【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业37 原子结构与性质.doc

课时作业37原子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列有关物质结构的表述正确的是()a次氯酸的电子式hb二氧化硅的分子式sio2c硫原子的最外层电子排布式3s23p4d钠离子的结构示意图答案c解析此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：h，a错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，b错；s是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，c对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，d错。2下列关于光谱的说法正确的是()a炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱b各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应c气体发出的光只能产生线状光谱d甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱答案a解析由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些，所以b选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故c选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有a正确。3下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossetebcnofcpsof dknamgal答案a解析a选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；b选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；c、d两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。4某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ana bmgcal dsi答案d解析此题考查核外电子排布三原则。可以通过排布规律和原子轨道表示式直观地解决该问题。na：ne3s1无3p能级，mg：ne3s2无3p能级，al：ne3s23p1，因而答案为d。5下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是()ane3s13p3 bar3d64s1car3d64s2 dne3s23p63d5答案c解析此题考查基态原子核外电子的排布规律。a应为ne3s23p2，b应为ar3d54s2，d应为ne3s23p63d34s2。6在多电子原子中，各电子中能量最高的是()a2p b2sc3p d3d答案d解析多电子原子中电子的能量高低取决于主量子数n和角量子数l。当主量子数n相同时，nsnp能量。当角量子数相同，主量子数n越大，轨道能量越高。磁量子数m、自旋磁量子数ms与轨道能量大小无关。7具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子答案b解析此题考查核外电子排布与元素在周期表中位置判断的关系。a项中电子层上全部为s电子的有h(1s1)，he(1s2)，li(1s22s1)，be(1s22s2)不一定在同一周期；b项中3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2，只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；c项中最外层为2s22p6的原子为ne，离子为2s22p6可能为阳离子也可能为阴离子，若为阳离子不在同一周期，若为阴离子在同一周期；d项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。8下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子答案c解析a项，原子核外电子排布式为1s2的x原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的y原子是a族，化学性质不同；b项，原子核外m层上仅有两个电子的x原子是a主族的元素原子，而原子核外n层上仅有两个电子的y原子可能是副族或族元素原子，故性质不一定相似；c项，2p轨道上只有2个电子的x原子是c原子，3p轨道上只有2个电子的y原子是si原子，两者化学性质相似；d项，最外层只有一个电子的原子可能是a族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相似。9已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常见化合价是1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案d解析此题通过逐级电离能综合考查元素价电子、化合价、在周期表中位置和有关化学性质。根据各级电离能的变化，知道元素x的i1、i2差别很大，故x常显1价，a、c两项正确。元素y的i3、i4有极大变化，所以y应是a族元素，b正确。若y在a族且为第三周期，则y为al，它不可能和冷水剧烈反应，d项错误。10下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子的最外层电子数依次增多bp、s、cl元素的最高化合价依次升高cn、o、f电负性依次增大dna、k、rb第一电离能逐渐增大答案d11具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是()a3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子b3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子d最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子答案b解析p能级有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据核外电子排布的泡利原理和洪特规则，当p能级上有2个电子和4个电子时，p能级上有2个未成对电子，所以相应元素可能是a族，也可能是a族，故a不符合题意；p能级上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层是4个电子，所以不管哪个能层都一样，最外层为4个电子，属于a族，故b符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是he，最外层电子排布为2s22p6的原子是ne，两者属于0族，故c不符合题意；最外层电子排布为2s2的原子是be属于第a族，而最外层电子排布为1s2的原子是he属于0族，故d也是错误的。12下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子答案c解析a选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同一种元素的原子；b选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；c选项：m层全充满，m层电子排布为3s23p63d10与后者不是同一元素的原子；d选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15,4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。二、非选择题(共52分)13(6分)下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与_有关，二者之间的关系为_。答案(1)球1纺锤3(2)能层序数n能层序数n越大，原子轨道的半径越大解析s电子原子轨道是球形的，随着能层序数的增大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着能层序数的增大而增大。14(15分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的轨道排布式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d的结构示意图是_。(5)b的最高价氧化物对应的水化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与d的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。答案(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第a族小于(3)3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o解析根据题中信息可推出a为na，b为al，c为n，d为cl。(1)a为na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)b为al，其在元素周期表中的位置为第三周期第a族，na与al3核外电子排布相同，核电荷数al3大于na，故r(al3)r(na)。(3)c为n，其轨道排布式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)d为cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为ne3s23p5，cl的结构示意图为。(5)本题考查al(oh)3与naoh和hcl反应的方程式，al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o。15(15分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。(4)处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)o2(g)xo2(g)h283.0kjmol1y(s)o2(g)yo2(g)h296.0kjmol1此反应的热化学方程式是_。答案(1)三ahclo4(2)2hclhs(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so2(4)2co(g)so2(g)s(s)2co2(g)h270.0 kjmol1解析本题考查了元素推断、元素周期律、物质结构与性质以及热化学方程式书写等知识。由表中信息分析可知，x为c元素，y为 s元素，z为 cl元素，w为cu元素。硫元素位于周期表的第3周期， a族。高氯酸是自然界中的最强酸。cs2是一种常用的溶剂，分子内存在碳硫双键，双键由一个键一个键构成，故双键有两个。氯的非金属性强于硫，键的极性强，硫原子半径大于氯，键长较长。铜基态原子核外电子排布式是：ar3d104s1 。煅烧硫化亚铜的化学方程式为：2cu2s3o2=2cu2o2so2 。根据盖斯定律，将方程式一乘以2，减去方程式二，反应热进行相应运算，可得2co(g)so2(g)s(s)2co2 (g)h270.0 kj/mol。16(16分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构r基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子s单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性t基态原子3d轨道上有1个原子x(1)r元素的第一电离能要大于其同期相邻的元素，原因是_。(2)s元素的化合价是否有正价？_，原因是_，最外层电子排布式为_。(3)t元素的原子n能层上电子数为_，其原子结构示意图为_。(4)x的核外电子排布图违背了_。用x单质、碱金属盐及碱土金属等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。答案(1)原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2)否f的