云南省德宏州梁河县第一中学高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时学案（无答案）新人教版选修4.doc

第二节水的电离和溶液的酸碱性 学案第1课时水的电离溶液的酸碱性与ph班级：_ 姓名：_ 班级学号：_学习目标1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与ph的关系。课前学习醋酸是一种弱酸，请回答下列问题：(1)醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达式是 。(2)若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“不”或“向右”，下同)，溶液中c(h)变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡 移动，溶液的ph变化是 。(4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 ，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸 。 课内探究探究点一水的电离1水是一种极弱的电解质，极难电离。(1)水的电离方程式是 或简写为 。(2)水的电离常数表达式是 。(3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式 。(4)常温下，水的离子积常数kw1.01014，则纯水中c(h) ；若某酸溶液中c(h)1.0104 moll1，则溶液中c(oh) 。2分析下列条件的改变对水的电离平衡h2ohoh的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(h)溶液中c(oh)ph溶液的酸碱性kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如na)归纳总结例题1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液中c(h)和c(oh)的变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是两个没有任何关系的物理量变式125 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变探究点二溶液的酸碱性与ph1溶液的酸碱性是由溶液中c(h)与c(oh)的相对大小决定的。请填写下表：c(h)与c(oh) 相对大小c(h)(moll1) 的范围(25 )中性溶液c(oh) c(h)c(h) 1.0107酸性溶液c(oh) c(h)c(h) 1.0107碱性溶液c(oh) c(h)c(h) 1.01072.溶液的ph(1)定义：ph是c(h)的负对数，其表达式是phlgc(h)。(2)ph与溶液酸碱性的关系：(3)溶液酸碱性的测定方法酸碱指示剂法(只能测定溶液的ph范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与ph的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色利用ph试纸测定。使用的正确操作为 。利用ph计测定。仪器ph计可精确测定试液的ph(读至小数点后2位)。例题2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()aph7的溶液是中性b中性溶液中一定有c(h)1.0107 moll1cc(oh)c(h)的溶液呈中性d在100 时，纯水的ph7，因此显酸性变式2下列有关溶液的酸碱性与ph的说法错误的是()a相同条件下，溶液ph越小，酸性越强，反之，碱性越强bphc(h)b滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中c(h)106 moll1dph7的溶液4下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)1.01014bc(h)等于1.0107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 m