云南省德宏州芒市中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

芒市中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) a.红色石蕊试纸 b.蓝色石蕊试纸 c.碘化钾淀粉试纸 d.ph试纸 2某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 ( ) a、0.04 b、0.04mol / (l.s) c、0.08mol(l.s) d、0.04mol / l3对于密闭容器中进行的反应：p（g）+ q（g） r（g）+ s（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )a、p、q、r、s的浓度相等 b、p、q、r、s在密闭容器中共存c、p、q、r、s的浓度不再变化 d、用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等。4关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) a. c(h+)很小的溶液一定呈碱性 b. ph=7的溶液一定呈中性 c. c(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性 d. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph 值仍相同，则m和n的关系是( ) a.mn b.mn c.mn d.不能确定6下列说法正确的是( )a强电解质一定是离子化合物 b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 d强电解质在水中一定能全部溶解7从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）a在溴水中存在如下平衡：，当加入naoh溶液后颜色变浅b对平衡体系增加压强使颜色变深c反应升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )a、va =0.5mol / (l.min) b、vb =0.3mol / (l.min) c、va =0.8mol / (l.min) d、vd = 1mol / (l.min)9在反应3h2 + n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol / (l.s)，则反应所经过的时间为( )a、0.44s b、1s c、0.33s d、2s10. 强弱电解质的本质区别是( ) a、导电能力 b、相对分子质量 c、电离程度 d、溶解度11. 若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )aal3 na no3 cl bk na cl no3ck na cl alo2 dk nh4 so42 no312. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )aph = 11的溶液 bc(oh) = 0.12 mol/l的溶液c1l中含有4 g naoh的溶液 dc(h+) = 11010 mol/l的溶液13在一定条件下，发生co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )a、正反应为吸热反应 b、正反应为放热反应c、降温后co的浓度增大 d、降温后各物质的浓度不变14. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) ahbr、hci、baso4 bhf、ch3coona、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)215. 在一定条件下，反应2hi（g） h2（g）+ i2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强 ( )a、 b、 c、 d、16下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )a. 2no2 n2o4 （正反应为放热反应） b. c（s）+ co2 2co （正反应为吸热反应）c. n2 + 3h2 2nh3 （正反应为放热反应）d. h2s h2 + s（s）（正反应为吸热反应）17 ph值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )a反应开始时的速率：甲乙 b反应所需时间：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 d反应结束时，ph值：甲乙第二部分非选择题（共49分）二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）21（4分）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. (2分)（1）250c、101kpa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（h+）=2.0107mol/l，则此时酸溶液的c（oh）为_mol/l；23(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: 氢硫酸 ， ， 氢氧化铝_碳酸氢钠_三、填空题（本题包括4小题，共33分）24（4分）已知反应：aa(g) + bb(g) cc(g) 根据图形推测:(1) p1 _p2 ( 填 或 或 )25（14分）求25时以下溶液的ph (1) ph=3的盐酸与ph=5的硫酸等体积混合后，ph= _ （2） ph=10和ph=12的两种naoh溶液等体积混合后，ph= _(3） ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph= _，再稀释到原来的1000倍后，ph_。（4）ph=12的naoh和ph= 4的hcl等体积混合后，ph= _（5）ph=12的naoh和ph=1的hcl等体积混合后，ph= _（6）ph=12的naoh和ph=2的hcl等体积混合后，ph= _26（8分）今有ch3cooh、hcl、h2so4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们ph相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。27（7分）用0.20mol/l盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题。（1）带有玻璃活塞的滴定管盛放 ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。（2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。滴定次数待测液体积(ml)标准酸液的体积滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果 。开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果 。锥形瓶未用待测的naoh溶液润洗，则滴定结果 。开