云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的能量变化（第II课时）教学案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的能量变化（第ii课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 反应热。2.解析: 反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。二.目标及其解析目标: 1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。三.教学问题诊断分析本讲重点是：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写方法和应用。难点：h的“”与“”，热化学方程式的书写。为突破难点，可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、h的“+”与“-”，以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第ii课时击破考点二:化学反应热的有关计算例2：（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1.po b kjmol1.p=o c kjmol1.o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是 a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4a+5d4c12b）kjmol1答案：a解析：由图可以看出：p4中有6mol的pp，5mol的o2中含有5moloo，1mol的p4o10中含有4mol的po，12mol的po，所以h(6a5d4c12b)kjmol1。击破考点三:有关燃烧热.中和热的知识例3. 下列说法或表示方法中正确的是：a. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 氢气的燃烧热为285.8kj mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h285.8 kj mol-1c. ba(oh)2 8h2o(s)2nh4cl(s)bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)；h0d. 已知中和热为57.3 kj mol-1，若将含0.5mol h2so4的浓溶液与含1mol naoh的溶液混 合，放出的热量要大于57.3 kj答案：d解析：按照燃烧热和中和热的概念进行分析。【设计意图】落实考点。目标检测:1（上海卷）已知：h2(g)f2(g)2hf(g)270kj，下列说法正确的是( ) a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj答案：c解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kj，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kj，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。2( 湖北黄石二中12高三化学检测) （1）肼（n2h4）和no2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成n2和h2o（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kj热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为 ；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kj。答案：（1）2n2h4（g）2no2（g）3n2（g）4h2o（g）；h1136kj/mol （2）b2h6（g）3o2（g）b2o3（s）3h2o（l）；h2165kj/mol 1016.5kj3(郑州二中12学年高三10月份月考 )下列说法或表示方法正确的是 a. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 b. 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 c. 由石墨比金刚石稳定可知：d. 在.时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8答案：c4（四川卷9）25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1);h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i); h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho; h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol答案：b【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：（a级）1.（11年广东理基19）下述做法能改善空气质量的是a以煤等燃料作为主要生活燃料b利用太阳能.风能和氢能等能源替代化石能源c鼓励私人购买和使用汽车代替公交车d限制使用电动车答案：b解析：以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放。因此正确的选项为b（b级）2. （11年广东化学14）将v1ml1.0moll-1 hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.0mol/ll-1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：b解析：中和反应为放热反应，b对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如h2+cuo h2o+cu是吸热反应，d错，从表中分析当加入hcl溶液5ml.naoh溶液45ml反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，a错，加入hcl溶液30ml反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c（naoh）=1.0mol/l30ml /20ml=1.5 mol/l，c错。3. （天津理综6）已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023答案：c解析：a项，燃烧热的单位出错，应为kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molco和2molco2,故错。co2气体的能量大于固体的能量，故c项中放出的能量应小于452kj，而h用负值表示时，则大于-452kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得co与na2o2的反应热，所得热量为57kj，故d项错。4.（全国卷11） 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a11 b13c14 d23答案：b解析：设h2.ch4的物质的量分别为x.ymol。则x + y =5， 571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选b项。5.（宁夏理综13）已知h2(g).c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1.-1411.0kjmol-1和-1366.8kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为a-44.2 kjmol-1b+44.2 kjmol-1c-330 kjmol-1d+330 kjmol-1答案：a解析：由题意可知：c2h4(g)3o2(g)2co2(g)2h2o(l)；h-1411.0kjmol-1，c2h5oh(1)3o2(g)2co2(g)3h2o(l)；h-1366.8kjmol-1,将上述两个方程式相减得：c2h4(g)h2o(l)c2h5oh(l)；h-44.2kjmol-1。（c级）6.（广东化学19）碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有ca2+.mg2+.fe3+.cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)+10h2o(g) h1=+532.36 kjmol-1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h1=+473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式。答案：（1）mg(oh)2.fe(oh)3.caco3（2）使析出的晶体为na2co3h2o，防止因温度过低而析出na2co310h2o晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使na2co3损耗且产物na2co3混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有ca2，na，cl，oh，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成caso4，ca(oh)2，caco3等沉淀（5）na2co3h2o（s）= na2co3（s） + h2o（g）h= +58.73kjmol1解析：(1)因工业碳酸钠中含有mg2，fe3，ca2，所以“除杂”中加入过量的naoh溶液，可生成mg(oh)2.fe（oh）3.ca（oh）2沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313k时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到na2co3h2o（s）= na2co3（s) +h2o（g）。7.（宁夏卷28）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2 (g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a.c分别表示 . ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1,则（o2）= moll-1min-1.(so3)= moll-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求计算过程）。答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低 （3）-198 (4) so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+ o2=2v2o5 (4)0.025 0.05 (5) s(s)+o2(g) =2so2(g)h1=-296 kjmol-1 ,