云南省文山州麻栗坡民族中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年云南省文山州麻栗坡民族中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1下列叙述正确的是（） a 1molh2o的质量为18g/mol b ch4的摩尔质量是16g c 6.021023个o2分子的质量为32g d 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4l2已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（） a 16g b 32g c 64g/mol d 32g/mol3科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（） a 原子数 b 分子数 c 体积 d 物质的量4欲配制100ml 1.0mol/l na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀释至100ml a b c d 50.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（） a 5：2 b 3：1 c 15：2 d 1：36如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（） a 过滤 b 蒸馏 c 分液 d 萃取7下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤；蒸发；溶解；向容量瓶中转移液体 a 和 b 和 c 和 d 和8以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） a b c d 9实验中的下列操作正确的是（） a 用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 b ba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 c 用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干 d 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 a b c d 二、简答题（40分）11如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，a、b、c、d是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出a、b、c、d分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：c和a组合，用于制取气体a与组合，用于，b与组合，用于，b与组合，用于，d与组合，用于12（12分）（2010秋保定期末）（1）ccl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）只允许用一种试剂；不用任何试剂；（2）nacl溶液中含有少量的cacl2，某学生用过量的na2co3使ca2+离子转化为沉淀而除去，确认na2co3已过量的实验方法是13（10分）（2013辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/l浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；定容的正确操作是（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处14（10分）（2013秋天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g cuso45h2o，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中cuso4的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2014-2015学年云南省文山州麻栗坡民族中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1下列叙述正确的是（） a 1molh2o的质量为18g/mol b ch4的摩尔质量是16g c 6.021023个o2分子的质量为32g d 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4l考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量 分析： ah2o的摩尔质量为18g/mol，1molh2o的质量为18g；b摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；c根据n=计算氧气物质的量，再根据m=nm计算氧气质量；d标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4l，不是气体则不一定解答： 解：a.1molh2o的质量为18g，而h2o的摩尔质量为18g/mol，故a错误；b.1molch4的摩尔质量是16g，ch4的摩尔质量是16g，故b错误；c氧气物质的量为=1mol，故氧气质量为1mol32g/mol=32g，故c正确；d标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4l，不是气体则不一定，故d错误，故选c点评： 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象2已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（） a 16g b 32g c 64g/mol d 32g/mol考点： 摩尔质量 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出x的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：m=计算出x的摩尔质量解答： 解：8g气体x的物质的量为：n（x）=mol=0.25mol，x的摩尔质量为：m（x）=32g/mol，故选d点评： 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练3科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（） a 原子数 b 分子数 c 体积 d 物质的量考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答： 解：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等，故a正确；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故b错误；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量h3和h2的体积之比=2：3，故c错误；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故d错误，故选a点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4欲配制100ml 1.0mol/l na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/l na2so4溶液用水稀释至100ml a b c d 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 14.2g na2so4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/l32.2g na2so410h2o物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断解答： 解：、14.2g na2so4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/l，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g na2so410h2o物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/l，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc，解得c=1mol/l，故正确所以正确故选：b点评： 考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况50.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（） a 5：2 b 3：1 c 15：2 d 1：3考点： 物质的量的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，再根据n=cv计算各溶液中cl的物质的量，cl的数目之比等于其物质的量之比解答： 解：0.5l 1mol/lfecl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，含有cl的物质的量=0.5l3mol/l=1.5mol，0.2l 1mol/lkcl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，含有cl的物质的量=0.2l1mol/l=0.2mol，故二者含有cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选c点评： 本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关6如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（） a 过滤 b 蒸馏 c 分液 d 萃取考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 实验题分析： 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答： 解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c点评： 本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大7下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤；蒸发；溶解；向容量瓶中转移液体 a 和 b 和 c 和 d 和考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验常用仪器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测ph；红磷燃烧试验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题解答： 解：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和或和，故选a点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单8以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） a b c d 考点： 化学试剂的分类 分析： 乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志解答： 解：a图标是爆炸品的危险标志，故a错误； b图标是易燃液体的危险标志，故b正确；c图标是剧毒品的危险标志，故c错误；d图标是腐蚀物品的危险标志，故d错误故选b点评： 本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类，题目难度不大9实验中的下列操作正确的是（） a 用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 b ba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 c 用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干 d 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点： 化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液 分析： a剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；b化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；c蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；d浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果解答： 解：a化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故a错误；b将含有ba（no3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故b错误；c用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故c错误；d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故d正确；故选d点评： 本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法10过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 a b c d 考点： 粗盐提纯 专题： 离子反应专题分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选a点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、简答题（40分）11如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，a、b、c、d是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出a、b、c、d分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：c和a组合，用于制取气体a与c组合，用于制取气体，b与b组合，用于分液，b与d组合，用于过滤，d与d组合，用于添加酒精考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析解答： 解：a与c组合，可用于固体+液体气体，故答案为：c；制取气体；b与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；b与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；d与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精点评： 本题考查了常见仪器的作用，熟悉常见的化学实验仪器，明确其使用是解题的关键12（12分）（2010秋保定期末）（1）ccl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）只允许用一种试剂各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；不用任何试剂取少量未知液a，缓缓加入未知液b，若b在上层，则b为水；若b在下层，则b为四氯化碳；（2）nacl溶液中含有少量的cacl2，某学生用过量的na2co3使ca2+离子转化为沉淀而除去，确认na2co3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题分析： （1）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层；（2）碳酸钠过量时，再加入氯化钙会出现白色沉淀解答： 解：（1）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液a，缓缓加入未知液b，若b在上层，则b为水；若b在下层，则b为四氯化碳，故答案为：取少量未知液a，缓缓加入未知液b，若b在上层，则b为水；若b在下层，则b为四氯化碳；（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反应，可以再加入氯化钙检验碳酸钠是否过量，即沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量点评： 此题是一道物质鉴别题，主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大13（10分）（2013辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/l浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的正确操作是加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： （1）根据操作步骤选取实验仪器，判断缺少的仪器；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；