云南省昆明市高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

官渡区第二中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共108分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu- 64第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、起固定氮作用的化学反应是 an2与h2在一定条件下反应生成nh3 bno与o2反应生成no2cnh3经催化氧化生no d由nh3制碳酸氢铵和硫酸铵2、一定量的浓硝酸与过量的铜反应，生成的气体是a、只有no2 b、只有no c、no2和no d、no2和h23、可逆反应达到平衡的根本原因是a反应混合物中各组分的浓度相等 b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零d正逆反应的速率相等4、下列做法正确的是 a.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 b.用镊子取出白磷并置于水中切割c.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 d.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5、可逆反应2so2(气)+o2(气) 2so3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率a.大于 b.小于 c.等于 d.不能确定 6、已知：c（s） + co2（g） 2co（g）（正反应是吸热反应）。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 a、升高温度和减小压强 b、降低温度和减小压强 c、降低温度和增大压强 d、升高温度和增大压强7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a.用排饱和食盐水法收集cl2 b. 温度控制在500有利于合成氨反应c.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出d.密闭、低温是存放氨水的必要条件。 8、对达到平衡状态的可逆反应：x+y w+z，在t 时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（v代表速率，t代表时间）下列有关x、y、z、w的状态叙述正确的是 ( )ax、y、w为气体，z不是气体 bx、y为气体，w、z中有一种是气体cw、z为气体，x、y中有一种是气体 dw、z中有一种为气体，x、y都不是气体9、某氧化还原反应可表示为：n2h5+ + 4fe3+ 4fe2+ + y +，若作为还原剂n2h5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是 a、nh4+ b、n2 c、n2o d、no210、有关氨的说法不正确的是 a分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性b氨极易溶于水，可做喷泉实验 c氨气易液化，液氨用作致冷剂d氨气可用浓硫酸干燥，可在空气中燃烧11、将10毫升no和no2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中no的体积为a、1毫升 b、3毫升 c、5毫升 d、7毫升12、将4mola气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法： 用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70 2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是 a b c d13、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2so2o22so3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是a. 容器中so2、o2、so3共存b. so2与so3的浓度相等c. 容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212d. 反应容器中压强不随时间变化14、现有反应4nh3+5o2=4no+6h2o，反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)、表示，其关系正确的是 a.4v(nh3)=5v(o2) b.4 v(nh3)=5 v(h2o) c.4v(o2)=5 v(no) d.4 v(nh3)=5 v(no)15、在一密闭的容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减少了 da b16、在一定条件下，发生反应co + no2 co2 + no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）a.正反应为吸热反应 b.正反应为放热反应c.降温后co浓度增大 d.降温后各物质的浓度不变第卷（非选择题 共60分）二、填空题：（本题有3个小题共17分）13、（1）（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3 + kio3 + h2so4 na2so4 + k2so4 + i2 + h2o 配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。 其中氧化剂是 。 若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是 mol （2）（9分）完成表格中的内容： 改变的条件平衡移动的方向平衡移动的过程增大反应物的浓度 反应物的浓度 减小压强 体系的压强逐渐 升高温度 体系的温度逐渐 使用合适的催化剂 速率 达平衡所需时间 (3) (2分)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）。平衡就向着能够 的方向移动。三、判断题（本题共2小题共14分）14、（8分）（1）为确定两种化肥的混合物的组成，进行如下实验： 取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有 离子。 将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象。证明化肥中含有 离子或 离子。 另取少量样品溶与水，得无色透明溶液，加入mgcl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有 离子，而排除 离子。 向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，立即产生白色沉淀。可知化肥中含有 离子。 以上事实说明两种化肥分别是 和 。（2）（6分）化学反应2ab2c达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。a、升高温度时，c的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动b、如果a、b、c都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 c的浓度会增大c、如果已知b是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。a是气体、c是固体 a、b、c都是气体 a、c都是固体 a是固体、c是气体四、实验题：（本题共2小题 共18分）15、（1）（4分）写出下列反应的离子方程式： 硫代硫酸钠（na2s2o3与稀h2so4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊： 。 氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液： 。 （2）（14分）高二化学第一章硝酸一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示。 实验a中试管上部会看到的现象是 ，由此证明生成的气体是 。 根据 现象可判断铜被氧化为 ，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 实验b中试管上部起先可看到 ，后来可看到 。由此证明生成的气体是 。写出化学反应方程式 。 两实验中将导管通入naoh溶液的中是为了 。 除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外。两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条： ，由此你能得出什么结论： 。五、计算题：（11分）16、（1）（5分）一定量的铜与稀