云南省昭通市盐津县豆沙中学九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年云南省昭通市盐津县豆沙中学九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题2分，共42分，每小题只有一个正确选项，请将答案填写与下表中）1下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）a食盐水b石灰石c浓盐酸d浓硫酸2下表是一些食物的ph，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质柠檬苹果牛奶玉米粥ph2.12.82.63.76.36.66.88.0a柠檬b苹果c牛奶d玉米粥3某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下这种溶液不可能是（）ahclbh2so4cnacldh2co34下列几种形状相同的金属和相同稀盐酸反应，产生气体速率最快的是（）amgbzncfedcu5用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管6日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）a受热时食盐的溶解度降低b受热时食盐的溶解度显著增大c受热时海水中的水分蒸发d受热时海水发生分解7下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）ah2so4 na2o c cobmg（oh）2 cuso4 c co2ckoh hno3 o2 so3dhcl naoh o2 p2o58将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（）a溶液的质量b溶液里溶质的质量c溶液里溶剂的质量d溶液里溶质的质量分数9下列反应，属于中和反应的是（）aca（oh）2+co2caco3+h2obcuo+2hclcucl2+h2occu（oh）2+h2so4cuso4+2h2odagno3+hclagcl+hno310要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水abcd11下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是（）a胆汁（6.87.4）b唾液（6.67.1）c血液（7.357.45）d胃液（0.81.5）12对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂abcd13日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀下列做法中不能起防锈作用的是（）在铁制品表面镀锌；在铁制品表面涂油脂；保留铁件表面的铁锈作保护层；在铁器表面刷油漆；自行车脏了用清水冲洗；用废酸液冲洗铁制污水管道；切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干abcd14沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是（）a加入洗涤剂后，让油滴乳化b加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层c加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中d加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层1520时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20时，nacl的溶解度是（）a18b18克c36d36克16在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）aco2caco3bhclnaclcfefeso4dfefe2（so4）317如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（）a甲物质的溶解度随温度的升高而增大b在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等c在t2时，n点表示甲物质的不饱和溶液d在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g18下列叙述正确的是（）a物质的水溶液一定是无色透明的b冰水混合物是饱和溶液c饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物d矿泉水是溶液19如图所示图象正确的是（）a 稀释浓硫酸b o2的溶解度曲线c等质量的mg和fe与足量同浓度稀盐酸反应d 浓硫酸露置空气中20下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）a汞水银b氧化钙熟石灰、消石灰c碳酸钠纯碱d氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠21下列说法不正确的是（）a打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出b盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色c盐酸使紫色石蕊试液变红色d盐酸可除去铁制品表面的锈二、填空题（每空1分，写化学方程式每个2分，共21分）22按要求填写下列内容：（1）2个氧分子；硫酸根离子（2）用下列四种元素（o、h、ca、cl）写化学式：酸；碱（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：23写出下列反应的反应方程式用氢氧化镁中和过多的胃酸24分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写化学式）25请用给定物质的序号填空：氢氧化钠 干冰 氢氧化钙 硝酸铵 酒精（1）可用于人工降雨的是（2）溶于水后溶液的温度明显降低的是（3）农业中常用来改良酸性土壤的是（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是（5）炉具清洁剂中含有的是26结合已学有关知识，完成下列各题：（1）已知下列各组物质间均能发生置换反应afe 和cuso4 溶液 bmg和mnso4 溶液 cmn和feso4 溶液写出fe 和cuso4 溶液反应的化学方程式mn、fe、mg、cu四种金属的活动性由强到弱的顺序（2）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属金属材料的认识，回答：铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是三、实验探究题（每空2分，共30分）27甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用的结晶方法（3）t2时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量（填“”或“=”或“”）30g（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是28如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图请你根据图示回答问题：（1）t1时，a物质的溶解度b 物质的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是物质（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态图中a、b两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，饱和状态的是29探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（1）图1中仪器a的名称是（2）操作d中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上（4）操作e中玻璃棒的作用是：（5）配制的步骤为计算、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；（6）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是（填写字母标号）a玻璃棒 bph试纸 c酚酞试液 d白瓷板（或玻璃片）四、计算题30某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数2015-2016学年云南省昭通市盐津县豆沙中学九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共42分，每小题只有一个正确选项，请将答案填写与下表中）1下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）a食盐水b石灰石c浓盐酸d浓硫酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，食盐水会因蒸发使质量减少，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化而质量不变【解答】解：浓盐酸具有挥发性会因氯化氢减少而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，食盐水则由于蒸发质量减小故选d【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，并进而对质量增加的物质做出判断，属常规性物质基础知识考查题2下表是一些食物的ph，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质柠檬苹果牛奶玉米粥ph2.12.82.63.76.36.66.88.0a柠檬b苹果c牛奶d玉米粥【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】根据已有的知识进行分析，胃酸过多的人宜食用显碱性的物质，以中和过多的胃酸，ph小于7的溶液呈酸性，ph等于7的溶液呈中性，ph大于7的溶液呈碱性【解答】解：a、柠檬的ph为2.12.8，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故a错误；b、苹果的ph为2.63.7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故b错误；c、牛奶的ph为6.36.6，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故c错误；d、玉米粥的ph为6.88.0，接近中性，可显弱碱性，胃酸过多的病人可以食用，故d正确；故选d【点评】本题考查了溶液的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行3某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下这种溶液不可能是（）ahclbh2so4cnacldh2co3【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，中性不变色，进行分析判断【解答】解：某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明该溶液显酸性；a、hcl溶液是盐酸，显酸性，故错误；b、h2so4溶液显酸性，故错误；c、nacl溶液显中性，故正确；d、h2co3溶液显酸性，故错误；故选：c【点评】本题考查了指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4下列几种形状相同的金属和相同稀盐酸反应，产生气体速率最快的是（）amgbzncfedcu【考点】金属的化学性质【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关【解答】解：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，mg、zn、fe、cu四种金属中最活泼的金属是mg，所以反应速率最快的是金属是mg；故选a【点评】本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，学生需要熟记金属活动性顺序5用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制【解答】解：量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项d是正确的；故选d【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆6日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）a受热时食盐的溶解度降低b受热时食盐的溶解度显著增大c受热时海水中的水分蒸发d受热时海水发生分解【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】物质的分离和提纯【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可【解答】解：a、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误b、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误c、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确d、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误故选c【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决7下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）ah2so4 na2o c cobmg（oh）2 cuso4 c co2ckoh hno3 o2 so3dhcl naoh o2 p2o5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据已有的知识进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是指由一种元素组成的单质【解答】解：a、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，碳属于单质，一氧化碳属于氧化物，故a不符合；b、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，故b不符合；c、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，故c不符合；d、盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故d符合故选：d【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行8将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（）a溶液的质量b溶液里溶质的质量c溶液里溶剂的质量d溶液里溶质的质量分数【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大【解答】解：将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小故a、b、d的说法是错误的故选c【点评】固体物质的溶解度具备四要素：条件是温度一定；标准是100克溶剂；状态是饱和溶液；单位是克9下列反应，属于中和反应的是（）aca（oh）2+co2caco3+h2obcuo+2hclcucl2+h2occu（oh）2+h2so4cuso4+2h2odagno3+hclagcl+hno3【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：中和反应的反应必需一种是酸，一种是碱a二氧化碳不是酸，故错误；b氧化铜不是碱，故错误；c氢氧化铜属于碱，硫酸属于酸，该反应属于中和反应，故正确；d硝酸银属于盐，故错误故选c【点评】本题考查了酸碱中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行10要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水abcd【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象【专题】压轴实验题；分析比较法【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大【解答】解：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确故选a【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键11下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是（）a胆汁（6.87.4）b唾液（6.67.1）c血液（7.357.45）d胃液（0.81.5）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息；常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：a、胆汁的ph为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性b、唾液的ph为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性c、血液的ph为7.357.45，大于7，显碱性d、胃液的ph为0.81.5，小于7，显酸性根据当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，胃液的ph最小，酸性最强故选d【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键12对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂abcd【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】结合课本知识的信息【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法故选a【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反13日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀下列做法中不能起防锈作用的是（）在铁制品表面镀锌；在铁制品表面涂油脂；保留铁件表面的铁锈作保护层；在铁器表面刷油漆；自行车脏了用清水冲洗；用废酸液冲洗铁制污水管道；切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干abcd【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈做出判断【解答】解：在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈；在铁制品表面涂油脂，把铁与空气和水隔开，可以防锈；铁件表面的铁锈结构疏松，不会保护铁，铁会继续被锈蚀，所以铁件表面的铁锈不能防锈；在铁器表面刷油漆，把铁与空气和水隔开，可以防锈；自行车脏了用清水冲洗，因与水和空气接触，会加快生锈；用废酸液冲洗铁制污水管道，会促进生锈；切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干，是可以防锈的所以不能起防锈作用的是故选b【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈14沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是（）a加入洗涤剂后，让油滴乳化b加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层c加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中d加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层【考点】乳化现象与乳化作用【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度【分析】用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；在洗涤剂的作用下，使油污以细小的液滴分散到水中，稳定地乳化在水中，既不下沉也不上浮；油污分散在洗涤剂中形成乳浊液，而不是溶液；洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，因此洗涤剂能够除去油污【解答】解：用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；在洗涤剂的作用下，使油污以细小的液滴分散到水中，稳定地乳化在水中，既不下沉也不上浮；油污分散在洗涤剂中形成乳浊液，而不是溶液；洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，因此洗涤剂能够除去油污；故选c【点评】本考点考查了乳化现象和乳化作用，基础性比较强，要加强记忆，理解应用1520时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20时，nacl的溶解度是（）a18b18克c36d36克【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量【解答】解：20时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，所以100g水中最多溶解食盐36g，所以20时，食盐的溶解度是36g故选d【点评】解答本题关键是要知道溶解度说的是100g溶剂中达到饱和溶解的溶质质量16在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）aco2caco3bhclnaclcfefeso4dfefe2（so4）3【考点】物质的相互转化和制备【专题】物质的制备【分析】本题是物质的制备，注意要一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子【解答】解：a、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误；b、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；c、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；d、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；故选d【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握本考点主要出现在选择题和实验题中17如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（）a甲物质的溶解度随温度的升高而增大b在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等c在t2时，n点表示甲物质的不饱和溶液d在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】注意固体的溶解度曲线所表示的意义：比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况，根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和：在溶解度曲线上及上方的点表示的是饱和溶液，而在溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液【解答】解：a、由图可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；b、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；c、t2时，n点在甲溶解度曲线下方，故表示甲物质的不饱和溶液，正确；d、在t1时，100g水中含有乙溶质的质量是25g，错误故选d【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及温度的变化引起的饱和溶液中溶质的质量分数的变化18下列叙述正确的是（）a物质的水溶液一定是无色透明的b冰水混合物是饱和溶液c饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物d矿泉水是溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；纯净物和混合物的判别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据一些物质溶于水后的溶液有颜色分析；b、根据冰水混合物是纯净物不是溶液分析；c、根据溶液是混合物分析；d、根据矿泉水是矿物质溶于水形成的均一稳定的混合物分析【解答】解：a、一些物质溶于水后的溶液有颜色，如硫酸铜的溶液呈蓝色，氯化铁的溶液呈黄色，故该说法不正确；b、冰水混合物是纯净物不是溶液，故该说法不正确；c、溶液是混合物，饱和溶液和不饱和溶液都属溶液都是混合物，故该说法不正确；d、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一稳定的混合物属于溶液，故该说法正确故答案选d【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，有些物质的溶液有颜色19如图所示图象正确的是（）a 稀释浓硫酸b o2的溶解度曲线c等质量的mg和fe与足量同浓度稀盐酸反应d 浓硫酸露置空气中【考点】酸碱溶液的稀释；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据酸经过无限的稀释，不会变成碱进行分析；b、根据氧气在水中的溶解度不会无限的增加进行分析；c、根据金属活动性顺序和相对原子质量进行分析；d、根据浓硫酸有吸水性进行分析【解答】解：a、酸经过无限的稀释也不会变成碱，故a错误；b、氧气在水中的溶解度不会无限的增加，故b错误；c、镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁小，所以等质量的mg和fe与足量同浓度稀盐酸反应，镁生成的氢气多，镁的曲线陡，故c正确；d、浓硫酸有吸水性，液体质量逐渐增加，然后不变，故d错误故选：c【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键20下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）a汞水银b氧化钙熟石灰、消石灰c碳酸钠纯碱d氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可【解答】解：a汞俗称水银，故说法正确；b氧化钙俗称生石灰，故对应错误；c碳酸钠俗称纯碱、苏打，故说法正确；d氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故d对应正确；故选：b【点评】本题考查了物质的名称与俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用21下列说法不正确的是（）a打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出b盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色c盐酸使紫色石蕊试液变红色d盐酸可除去铁制品表面的锈【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】浓盐酸具有挥发性，盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，盐酸能和氧化铁反应【解答】解：a、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出，是因为浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴的结果，正确b、盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，不正确c、盐酸使紫色石蕊试液变红色，正确d、盐酸可除去铁制品表面的锈，正确故选b【点评】解答本题的关键是要充分理解盐酸的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断二、填空题（每空1分，写化学方程式每个2分，共21分）22按要求填写下列内容：（1）2个氧分子2o2；硫酸根离子so42（2）用下列四种元素（o、h、ca、cl）写化学式：酸hcl；碱ca（oh）2（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧气分子可表示为2o2离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字故硫酸根离子可表示为：so42；故答案为：2o2；so42；（2）依据酸电离时会生成氢离子和酸根离子，碱一般是由金属离子和氢氧根离子构成，盐则一般是由酸根离子和金属离子构成，所以o、h、ca、cl四元素可组成：酸为：hcl；碱为：ca（oh）2；故答案为：hcl；ca（oh）2；（3）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o故答案为：ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易23写出下列反应的反应方程式用氢氧化镁中和过多的胃酸mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据反应，找出反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤及注意的事项进行书写【解答】解：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和稀盐酸相互交换成分生成氯化镁和水故填：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等24分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是hcl，试剂质量增加而且变质的是naoh（填写化学式）【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学式的书写及意义【专题】物质的变化与性质【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，固体氢氧化钠既能吸收空气中的水分，又能与空气中的二氧化碳反应【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后会质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量会增大，但是不会变质；固体氢氧化钠既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质；固体氯化钠质量基本不变故答案为：hcl，naoh【点评】本题考查浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、氢氧化钠的吸水性和氢氧化钠与二氧化碳的反应25请用给定物质的序号填空：氢氧化钠 干冰 氢氧化钙 硝酸铵 酒精（1）可用于人工降雨的是（2）溶于水后溶液的温度明显降低的是（3）农业中常用来改良酸性土壤的是（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是（5）炉具清洁剂中含有的是【考点】二氧化碳的用途；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【专题】物质的性质与用途【分析】运用氢氧化钠 干冰 氢氧化钙 硝酸铵 酒精，这些物质的性质和用途解答【解答】解：（1）干冰易升华，故可用于人工降雨，故（1）答案：；（2）硝酸铵溶于水吸收热量，使稳定降低，故（2）答案：；（3）氢氧化钙是价格比较便宜的一种碱，通常用来改良酸性土壤，故（3）答案：；（4）白酒中含有酒精，故（4）答案：；（5）氢氧化钠强碱，能够去油污，故（6）答案：【点评】本题对初中常见物质的用途进行了考查，平时学习时注意前后知识的系统和总结26结合已学有关知识，完成下列各题：（1）已知下列各组物质间均能发生置换反应afe 和cuso4 溶液 bmg和mnso4 溶液 cmn和feso4 溶液写出fe 和cuso4 溶液反应的化学方程式fe+cuso4cu+feso4mn、fe、mg、cu四种金属的活动性由强到弱的顺序mgmnfecu（2）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属金属材料的认识，回答：铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属与盐的反应规律，利用mn、fe、mg、cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断mn、fe、mg、cu四种金属活动性由强至弱的顺序并完成解答；（2）铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，可以据此解答【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：fe+cuso4cu+feso4；根据fe和cuso4溶液反应可以判断铁的活动性大于铜，根据mg和mnso4溶液能够反应可以判断镁的活动性大于锰，根据mn和feso4溶液能反应可以判断锰的活动性大于铁，所以可以判断这四种金属的活动性顺序为：mgmnfecu；（2）铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝在空气中具有较强的抗腐蚀性故答案为：（1）fe+cuso4cu+feso4，mgmnfecu；（2）铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来三、实验探究题（每空2分，共30分）27甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲乙=丙（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用冷却热饱和溶液的结晶方法（3）t2时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量（填“”或“=”或“”）30g（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙甲=乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过溶解度曲线可知，t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲乙=丙；（2）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用冷却热饱和溶液的结晶方法；（3）t2时，乙物质的溶解度是30g，所以100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量30g；（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，甲、乙溶液中的溶质还是t2时的溶质质量，但是丙物质的在t3时的溶质质量比甲、乙物质t2时的溶质质量大，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙甲=乙故答案为：（1）甲乙=丙；（2）冷却热饱和溶液；（3）；（4）丙甲=乙【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力28如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图请你根据图示回答问题：（1）t1时，a物质的溶解度b 物质的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是a物质（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态图中a、b两个状态中，溶液属于不饱和状态的是b，饱和状态的是a【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）由图象可知t1时a物质的溶解度大于b物质的溶解度；（2）从t2到t1时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，所以将t2时