云南省玉溪一中高二化学上学期期中试题(1).doc

玉溪一中20142015学年上学期期中考试高二化学试题第i卷(选择题共52分)一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1下列叙述中正确的是a化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化b化合反应一定是放热反应c放热反应不需要加热就一定能发生d吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3反应nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是a温度、容积不变时，通入so2气体 b移走一部分nh4hs固体c容积不变，充入氨气 d保持压强不变，充入氮气4下列关于平衡常数k的说法中，正确的是a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数kc平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度5在恒温、恒容的容器中进行反应：2hih2i2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需要20 s，那么由0.06 mol/l降到0.036 mol/l所需时间为a等于10 s b等于12 s c大于12 s d小于12 s6在恒温、恒容条件下，能使a(g)b(g) c(g)d(g)正反应速率增大的措施是a减小c或d的浓度 b增大d的浓度c减小b的浓度 d增大a或b的浓度7对于可逆反应a(g)2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是8从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应b压缩针筒内的no2和n2o4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成n2o4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小c锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应d已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低9下列说法或表示方法中正确的是a.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b.由c（金刚石）c（石墨）h= -1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c.在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8kj/mold向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，kw值不变。10在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 av(a2)0.8 moll1s1bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1dv(b2)1.2 moll1s111.将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1，a、 b、 c、 d、12在反应aabbcc的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，c的浓度都会增大，则以下说法正确的是 aabc 正反应吸热 babc 正反应吸热cabc 正反应放热 d无法确定系数关系 正反应吸热13在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)+b(g)2c(g)；hh2h3 bh1h3h2 ch1h2h3h225.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低26.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(h2)2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-12h2(l)+o2(l)2h2o(g)h=-482.6 kjmol-1北京奥运“祥云”火炬燃料丙烷(c3h8)c3h8(l)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(g)h=-2 013.8 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h=-2 221.5 kjmol-1a.571.6 kjmol-1,2 221.5 kjmol-1b.241.3 kjmol-1,2 013.8 kjmol-1c.285.8 kjmol-1,2 013.8 kjmol-1d.285.8 kjmol-1,2 221.5 kjmol-1 第ii卷(非选择题共48分)二、填空题27(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔c中通入空气的目的是_ 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_(填字母)。(2)已知：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g) 6h2o(g)h1266.8 kj/moln2(g)o2(g)=2no(g)h180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_。 (3)已知：n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)h92 kj/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有_(填字母)。a升高温度 b使用催化剂c增大压强 d循环利用和不断补充氮气(4)在一定温度和压强下，将h2和n2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6%，求此时h2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)28.(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 moll-1盐酸、0.55 moll-1naoh溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2h50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.3 50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.5 (已知:q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kj-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。)根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式: 。(4)若用koh代替naoh,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替hcl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。29（12分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的h 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1反应的平衡常数k1= 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。t 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。温度t时反应的平衡常数k2 = （3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： 。（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： 。30.(8分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a,可实现氯的循环利用。反应a:4hcl+o22cl2+2h2o已知:.反应a中,1 mol hcl被氧化,放出28.9 kj的热量。.(1)反应a的热化学方程式是 。(2)断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为 kj,h2o中ho键比hcl中hcl键(填“强”或“弱”)。(3)大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。o3将i-氧化成i2的过程由3步反应组成:i-(aq)+o3(g)io-(aq)+o2(g)h1io-(aq)+h+(aq)hio(aq)h2hio(aq)+i-(aq)+h+(aq)i2(aq)+h2o(l) h3总反应的化学方程式为 ,其反应热h= 。31.(10分)氯气在298 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_； (2)在上述平衡体系中加入少量nacl固体，平衡将向_移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：k=310-8、k1=4.410-7）： ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。玉溪一中20142015学年上学期期中考试高二化学试题答案一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1d2 .c3 b 4c5 c 6 d 7 d.8a .9d.10 a11. b、12 d13a14 b、15 c16 b17. .18. b、 19d、20. c.21 d22 b、23c、 24 d25.d26.d.27(10分) (1)使no全部转化成hno3 (或提供o2氧化no)(2分); abc(2分)(2)4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h905.8 kj/mol(2分) (3)cd (2分)(4)(2分)解：设开始时h2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol，得3h2 (g)n2(g) 2nh3(g)起始量(mol) 3 1 0变化量(mol) x x x平衡量(mol) 3x 1x x则平衡时混合气中nh3的气体体积分数x100%17.6%解得x0.9 mol所以此时h2的转化率100%30%28.(8分) (1)量筒（1分）温度计（1分）(2)否（1分）金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（1分）(3)naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-56.8 kjmol-1（2分）(4)无（1分）有（1分）29（12分）（1）大于（1分）；0.001（2分）；0.36（2分）. （2）大于（1分）；c(n2o4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高（1分）； k2 =1.3mol/l（2分）;(3)逆反应（1分），增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向（2分）。（4）吸热反应升高温度平衡常数增大。（1分）30.(8分)(1)4hcl(g)+o2(g