云南省蒙自县文澜高级中学高二化学9月月考试题（无答案）新人教版(1).doc

云南省蒙自县文澜高级中学2013-2014学年高二化学9月月考试题（无答案）新人教版1 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o(l)2h2(g)o2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ）a水煤气是二级能源 b水力是二级能源c天然气是二级能源 d电能是一级能源2下列说法中正确的是()a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物中全部化学键在形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧。煤气化或液化属于物理变化d反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h03 在下列各说法中，正确的是 ()ah0表示放热反应，hq2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q39下列说法正确的是()a可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态10本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸气从反应混合物中分离出来12关于a(g)2b(g)=3c(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()av(a)0.6mol/(lmin) bv(b)1.2mol/(lmin)cv(c)1.2mol/(lmin) dv(b)0.03mol/(ls)13在2l的密闭容器中，发生以下反应2a(g)b(g) 2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4mol，在前10s a的平均反应速率为0.12mol/(ls)，则10s时，容器中b的物质的量是()a1.6mol b2. 8molc2.4mol d1.2mol14一定条件下，将10mol h2和1mol n2充入一密闭容器中，发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，达到平衡时，h2的转化率可能是()a25% b30% c35% d75%15可逆 反应h2(g)i2(g) 2hi(g)h0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()a气体的密度变小了 b反应物和生成物浓度均变为原来的2倍c气体的颜色变深了 d体系的温度发生了变化16反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 mol/l。下列反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b用b表示的反应速率是0.3 mol/(lmin)c2 min末时的反应速率，用b表示0.3 mol/(lmin)d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大17将等物质的量的x、y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)h0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较a升高温度x的转化率变小b增大压强(减小体积)x的浓度变小c充入一定量yy的转化率增大d使用适当催化剂x的体积分数变小18近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是()a硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料b硅的来源丰富，易于开采，且可再生c硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制d寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术20(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。(1)已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为p4(白磷，s)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p(红磷，s)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(白磷，s)3o2(g)=p4o6(s)h1 638 kjmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 l氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10与p4o6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kjmol1)：pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(白磷，s)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。21 (5分)t时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)a与b反应生成c的化学方程式为_ _，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。a保持其他条件不变，增大压强b保持容器总体积不变，通入少量稀有气体c保持其他条件不变，升高温度22(6分)2abc在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若b为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则a呈_态；(3)若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)23(15分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5moll1盐酸、0.55moll1 naoh溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_ _。(3)他们记录的实验数据如下：已知：qcm(