云南省蒙自一中高三理综（化学部分）5月月考试题新人教版(1).doc

蒙自一中2014届高三理综（化学部分）5月月考试题新人教版7下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）a.三种有机物都能发生酯化反应b.阿司匹林能与naoh溶液反应生成可溶性有机物c. 麻黄碱的分子式是c10h15no，苯环上的一氯代物有3种d. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与naoh溶液反应8下列关于有机物的说法正确的是a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体b汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物c纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同d丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个9设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温下，23g no2含有na个氧原子b标准状况下，11.2l so3中含有的分子数为0.5nac1 mol cl2做氧化剂转移的电子数是na d1l 0.1mol/l-1的氨水中含oh离子数为0.1na个10下列离子方程式表示正确的是 a向febr2溶液中通入少量的氯气：cl2+2br=2cl+br2b.大理石溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+ +co2+h2oc.向偏铝钠溶液中通入过量的co2：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-d.磁铁矿feo与过量的稀硝酸反应：feo+2h+=fe22h2o 11下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4 溶液中，紫色褪去证明so2具有漂白性b向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bac12溶液，红色褪去证明na2co3溶液中存在水解平衡c向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：cu2+fe3+ d向na2sio3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：clsi12. 下列叙述不正确的是 a. 在稀盐酸中 c(h+)c(cl)c(oh)b. 常温下，在0.1mol/l的hno3溶液中由水电离出的c(h+) c. 将na2co3水溶液加热、蒸干，最后得到naoh固体d. 酸与碱完全中和，所得溶液的ph可能大于713已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（ ）a.乙的常见氧化物只有一种b.气态氢化物稳定性：丙丁c.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d.原子半径大小：戊丙26.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso45h2o)及副产物zno。制备流程图如下：加入zno调节ph=34加入试剂x足量稀h2so4过滤废旧黄铜滤液a不溶物溶液d胆矾晶体稀h2so4h2o2zn(oh)2znozn(oh)2zno滤液b滤液c加入试剂y调节ph11过滤过滤已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算)。fe3fe2zn2开始沉淀的ph1.15.85.9沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：试剂x可能是_，其作用是_。加入zno调节ph=34的目的是_。由不溶物生成溶液d的化学方程式为_。由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为y试剂的是_。 azno bnaohcna2co3dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 _。测定胆矾晶体的纯度(不含能与i发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2cu24i2cui(白色)i2， i22s2o322is4o62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 27.（14分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（feso47h2o）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；写出溶液变红的离子反应方程式_。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性kmno4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。（3）要从feso4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有（此空填序号）a蒸发皿 b石棉网 c烧杯d玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（feso47h2o） fe2o3+so2+so3+14h2o工业上常通过高温分解feso4的方法制备fe2o3，为检验feso4高温分解的气体产物中是否含有so2和so3，进行如下实验：将feso4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题： （1）装置i中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置ii中试剂为品红溶液，其作用是 。（3）装置iii中试剂为naoh溶液，其作用是 。28.（14分） 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键的步骤。（1）某温度下，so2（g）o2（g） so3（g）；h98 kjmol-1。开始时在100l的密闭容器中加入40molso2（g）和100molo2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。（2）下列关于2so2（g）o2（g）2so3（g）反应的图像中，正确的是 。（3）so2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2气体通入酸性kmno4中，酸性kmno4褪色，写出该反应的离子方程式： 。(已知kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+)。（4）标准状况下，将4.48co2通入2001.5mol的naoh溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为oh溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为 。(6)常温时，baso4的ksp=1.08x10-10,现将等体积的bacl2溶液与2.0x10-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度为_。36化学选修2：化学与技术（15分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下： 已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为n2o，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_。此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_。步骤中所用的主要仪器是_ _。37化学选修3：物质结构与性质（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素， f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列问题。（1）c原子中能量最高的电子所处的能级_; e原子的核外电子排布图_;（2）化合物ca5中含有的化学键类型有_; a、非极性共价键; b、极性共价键；c、配位键；d、离子键;（3）b的一种单质x的晶胞如图所示，若棱长是a cm,晶体密度表达式_; (4)a与d能形成10电子分子和18电子分子，其中10电子分子的vrsed模型为_;18电子分子极易溶液于水，其主要原因是_; (5)检验f元素的实验方法_. 用原子结构知识解释该实验现象_; （6）g2+的硫酸盐溶液中加入足量氨水，得深蓝色溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体产生，此晶体g、a原子数目比为1:14，其化学式_. 38化学选修5：有机化学基础（15分）有机物a的分子式为c9 h10 o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）写出结构简式，g： m： 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，足量k与少量的氢氧化钠溶液反应： 。反应催化氧化的化学方程式_（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有 种。 i含有苯环 能发生银镜反应和水解反应 在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol naoh反应20132014学年高三下5月月考化学参考答案选择题(每小题6分，共42分)题号78910111213答案daacbcd26（15分）(1)h2o2 （新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 fe2+ 氧化为 fe3+ (2)与h+ 反应，降低h+浓度，促使fe3+彻底水解生成 fe(oh)3沉淀而除去。(3)cu+h2o2+h2so4 =cuso4+2h2o (4)蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤(5)b（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）（6）97.00%偏高2728（每空2分，共14分）（1）10/3或333（2分） （2）abd（2分）（3）5so2 + 2mno4- +2 h2o = 5so42- + 2mn2+ + 4h+ （4）c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（oh-）c（h+） （2分） （5）甲醇（2分） ； ch3oh6e- +8oh- =co32- +6h2o （2分）（6）2.16x10-7mol/l （ 2分）36.(1)zn(no3)2 (1分) 4zn10hno3=4zn(no3)2n2o5h2o (2分)(2)防止生成的zn (oh)2沉淀被溶解(2分)(3)zn(oh)2和fe(oh)3 (2分)(4)促使fe3完全水解温度越高，水解程度越大(2分)(5)抑制zn2水解为zn(oh)2 (2分)蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒(4分)37、（1）2p（1分），排布图略（1分）（2）b、c、d（2分）（3）gcm-3（2分）（4）四面体（2分），h2o2 分子与h2o分子间形成氢键。（2分）（5）焰色反应（1分）；当基态原子