高中化学 1.1原子结构（第2课时）练习 新人教版选修3(1).doc

2014高中化学 1.1原子结构（第2课时）练习 新人教版选修31. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1a. b. c. d.2. 当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是a.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同d.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3. 下列说法正确的是a.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形b.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道c.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4. 以下对核外电子运动状态的描述正确的是5.6. 下列说法中正确的是a.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状b.p电子云的形状是对顶双球c.l电子层有d轨道d.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子7. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 8. 基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为a.8个 b.18个 c.818个 d.832个9. 下列原子中未成对电子最多的是a.c b.o c.n d.cl10. 一定呈1价的金属元素是a.m层比l层电子数少6个电子的元素b.质量数为24，中子数为12的元素c.4s轨道上有1个电子的元素d.电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子11. 在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多容纳10个电子，则此电子层为a. k层 b.l层 c.m层 d.n层12. 某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了a.泡利原理 b.能量最低原理 c.洪特规则 d.洪特规则特例13. 下列各原子电子排布图错误的是a. b.c. d.14. 下列各基态原子核外电子排布表示正确的是15.16. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生h2的是a.核内无中子的原子b.外围电子排布为3s23p2c.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子d.n层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子17. 元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n ；原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向，原子轨道呈现 形。(2)元素x的名称是 ；它的氢化物的电子式是 。【参考答案】1.d2.a3.da项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；b项能层数为3时，共有9条轨道；c项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。4.c 24p64d0105s2。8.c9.d10.c11.a12. bb不符号洪特规则，b应为。13.d本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。a项违背了泡利原理；b项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；c项违背了能量最低原理；d项正确。14.d