高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展课堂十分钟练习 苏教版必修1(1).doc

专题4 第1单元 第1课时1下列变化不属于化学变化的是()aso2使品红溶液褪色 b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色 dh2o2水溶液使染料褪色2 so2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明so2具有漂白作用的组合是kmno4(h，aq)溴水碘水氯水fe3(aq)ab c全部 d都不是3下列物质：naoh、氯气、空气、氢硫酸、na2so3、na2co3，其中可与so2在一定条件下发生反应的是()a b cd全部4检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过品红溶液 b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过kmno4酸性溶液，再通过澄清石灰水5(实验题)为探究so2和naoh溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。(1)实验现象是_；产生该实验现象的原因是_。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明在上述实验装置的锥形瓶中肯定发生了化学反应。_。 (4)写出so2与过量naoh溶液反应的离子方程式_。专题4 第1单元 第2课时1区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()a各取少许溶液分别放铜片 b分别与石蕊试液作用c用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 d各取少许溶液分别放入铝片2下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()a常温时都能与铁发生反应，放出气体 b加热时都能与铜发生反应c都能作为气体干燥剂 d硫元素的化合价都是6价3下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()常温时用铁制容器运输浓硫酸硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收so3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于生产磷肥浓硫酸不能用来干燥hbr a b c d4下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5(实验题)在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是_。设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)_ _。(2)欲观察生成的cuso4溶液的颜色，应采取的操作是_。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成cuo，再与稀硫酸反应，其中_种方法好，理由是_。专题4 第1单元 第3课时1下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()afesbh2s cso3dfecl32有关下列三个反应的叙述，正确的是()2h2sso2=3s2h2o s2h2so4(浓)3so22h2o3s6koh2k2sk2so33h2oa反应说明so2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质b反应改用稀h2so4，则能放出氢气c反应和说明s具有两性元素的性质d反应说明s既具有氧化性又具有还原性3在氧气中灼烧fes、fes2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成so2，so2全部转化成h2so4，这些硫酸可以用20 ml 0.5 mol/l氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为()a18%b46% c53% d36%4实验室分别可用kmno4、kclo3、h2o2分解来制取o2，若制取同样多的o2，所需三者的物质的量之比为()a111 b346 c313d1315(实验题)根据如图装置回答问题： (1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明so2是_气体。 (3)中的品红溶液_，证明so2有_性。(4)中实验现象是_，证明so2有_性。(5)中实验现象是_，证明so2有_性。专题4 第2单元 第1课时1 双选题现有no2、o2的混合气体12 ml，通入足量的水中，充分反应后逸出气体2 ml(同温同压下)，则原混合气体中含有氧气的体积是()a1.2 mlb2.4 ml c3 ml d4 ml2将装有50 ml no2、no混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 ml，则原混合气体中no2和no的体积比是()a53 b35 c32 d233 no对环境的危害在于()破坏臭氧层高温下能使一些金属被氧化造成酸雨与人体血红蛋白相结合a仅b仅 c d4诺贝尔化学奖曾授予德国化学家gerhard ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使co、nox等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是aco在铂表面被氧化生成co2，铂起催化作用b汽车尾气中nox在铂表面发生反应的产物是n2cco在铂表面可能和o2、nox反应dnox、co、co2均能与人体中的血红蛋白结合5(实验题)下面的实验是no2溶于水的有关操作，装置如右图所示：操作1：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来。可能的现象是：水进入至试管容积约_处。原因：no2溶于水，气体体积减少了_。操作2：松开拇指。可能的现象是：试管内的无色气体变成_色。原因：生成的气体被空气中的_氧化成_。操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。可能的现象是：气体由_色变为_色。原因：_又溶于水。操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。可能的现象是：紫色石蕊试液变_色，溶液呈_性。专题4 第2单元 第2课时1在1 l 1 moll1氨水中()a含1 mol nh3氨分子 b含nh3和nh之和为1 mol c含1 mol nh3h2o dnh3、nh3h2o、nh之和为1 mol2 如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()ahcl和h2o b以41混合的no2、o2混合气体和h2o cno2和 h2o dco2和naoh溶液3利用如图所示的装置，可以验证nh3和hcl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。4(实验题)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“a”或“b”，下同)，方法应选用装置_。(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。a浓硫酸 b固体氢氧化钠c五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法_。专题4 第2单元 第3课时1单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐，反应生成最高价含氧酸，单质呈钝化态，不发生反应。符合上述要求的单质组是acu、si、zn、au bag、p、al、ptcfe、c、sb、hg dcu、s、fe、pb2下列对实验现象的描述中，不正确的是()a将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体b将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解c充满no2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅d打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成3将3.2 g cu跟30.0 ml 10.0 moll1的hno3充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h，溶液中含no的物质的量为()a0.5a mol b(0.1a)mol c0.1a mol d2a mol4某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为()a0.02 mol b0.01 mol c0.015 mol d无法计算5(实验题)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。理由是_。方案反应物甲cu、浓硝酸乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3 (4)此实验的不足之处是_。411答案：cddd(1)烧杯内的水流入锥形瓶中so2与naoh溶液反应，锥形瓶中气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶(2)so2溶于水，使气体的量减少，也会出现类似的现象(3)向实验后的锥形瓶中再滴加适量naoh溶液，然后再向溶液中滴入bacl2溶液，若出现白色沉淀，说明so2与naoh溶液已经发生了化学反应(4)so22oh=soh2o412答案：cdcd(1)没有因随反应cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2的进行，硫酸变稀，而稀h2so4不与cu反应，故h2so4不会耗完znh2so4=znso4h2(或cuoh2so4=cuso4h2o)(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色 (3)第二既节省h2so4又防止产生so2造成污染413答案：cddc(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)变红色酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)kmno4溶液褪色还原421答案adcad 红棕o2no2红棕无no2红酸422答案：dc(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头(2)烧瓶导管口处产