高考化学 提能必做训练题8（含解析）.doc

2014高考化学提能必做训练题8（含答案，详细解析）一、考纲展示：1、了解常见非金属元素（h、c、n、o、si、s、cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。二、考点整合（一）非金属元素活动性规律的判断方法：（1）看非金属单质与h2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。（3）看非金属之间的置换能力，a能置换出b，则a的非金属属性强于b。（4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强；同一主族越靠上，其非金属性越强。（5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，一般酸性越强，则其非金属性越强。（二）非金属单质的制备方法：（1）电解法电解水溶液：如2nacl+2h2o cl2+h2+2naoh电解熔融物：如2naclcl2+2na（2）分解法：如2kclo3 2kcl+3o2；2kmno4 k2mno4+mno2+o2（3）置换法如cl2+2nabr2nacl+br2（4）氧化法如4hcl（浓）+mno2 mncl2+cl2+2h2o（5）还原法如zn+2hcl h2+zncl2； c+h2o co+h2；2c+sio2 si+2co（三）重要的非金属元素及化合物的转化关系1、氯及其化合物的转化关系2、硫及其化合物的转化关系3、硅及其化合物的转化关系4、氮、磷及其化合物的转化关系三、典例解析例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（ ） a、co2、h2s、cl2b、h2、o2、so2 c、hcl、hbr、hid、nh3、hcl、co2例2、下列说法正确的是（ ） a、非金属单质不可能置换出金属单质b、仅由非金属元素不可能组成离子化合物 c、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质 d、白烯转化为红磷是化学变化例3、下列有关因果关系的描述正确的是（ ） a、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强 b、因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性 c、因为o2转化为o3是吸热反应，所以o3比o2稳定 d、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应例4、通过化合反应不能制备的物质是（ ）a、fecl3b、h2sio3c、fe(oh)3d、nahco3答案：1、b2、d3、d4、b四、随堂训练1、如图所示，关闭开关b，在a处通入少量so2气体，则d中观察到现象i；打开开关b，从a处通入过量so2，在c处观察到现象ii，则i、ii分别为（ ）a、无变化；红色消失b、变为红色；无变化c、变为红色；红色褪去d、无变化；无变化2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ） cl2 no2 h2s so2 hcl br2(g) a、b、c、d、3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为bacusi2ox，cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是（ ） a、用盐的形式表示为basio3cusio3b、用氧化物形式表示为baocuosio2 c、易溶于强酸、强碱d、性质稳定，不易褪色4、某同学用如图所示的装置来探究so2的性质及有关实验。（1）实验室用亚硫酸固体与硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式。 （2）分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题： 少量so2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量so2气体，现象是 。so2通入紫色kmno4溶液，现象是 ，反应的离子方程式为 。so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。（3）若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。要证明该气体中既有so2又有co2，应该选用的试剂依次为 、 、 、 。答案：1、c2、c3、bc4、（1）na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o（2）紫色溶液变为红色 红色不褪色（或溶液颜色无变化） 紫色褪去2mno4-+5so2+2h2omn2+5so42-+4h+首先产生白色沉淀，后白色沉淀消失（3）na2co3（或nahco3） 品红溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水第二项 专项过关第i卷 选择题1、如图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ） a、蓝色石蕊试纸先变红后褪色b、品红试纸、沾有kmno4溶液的滤纸均褪色，证明了so2的漂白性c、湿润淀粉ki试纸未变蓝，说明so2的氧化性弱于i2d、naoh溶液可用于除去实验中多余的so22、下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ） a、cl2的水溶液能导电，说明cl2是电解质 b、浓硫酸能干燥co气体，因而co无还原性 c、nh3能与酸反应，因而浓h2so4不能干燥nh3 d、高温时c能置换出si，说明c比硅还原性强3、有关下图所示装置的叙述不正确的是（ ）a、装置可用于吸收实验中多余的cl2 b、装置可用于收集h2、nh3、cl2、no2等c、装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢d、装置可用于收集nh3，并吸收多余nh34、往4.5ml的某agno3溶液中加入一定量ph=1的盐酸，恰好将溶液中的ag+完全沉淀，加入稀释，得到ph=2的溶液50.0ml，则该agno3溶液的浓度为（ ） a、b、c、d、5、ad是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图22所示的转化关系，其中a既可为单质，又可为气态氢化物，d是最高价氧化物的水化物，则a、b、c、d中共同含有的元素是（ ） a、氯b、铁c、硫d、氮6、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将滴管中液体a滴入试管中，与气体b充分反应，打开夹子，可观察到试管中96的水立即沸腾，则液体a和气体b的组合可能是（ ） a、naoh溶液 no2气体 b、饱和食盐水 氯气 c、碳酸氢钠溶液 二氧化硫气体 d、氯化钙溶液 二氧化碳气体7、在100ml混合溶液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4moll-1和0.1moll-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待反应完全后，所得溶液中cu2+物质的量浓度为（ ）a、0.15moll-1b、0.225moll-1c、0.35moll-1d、0.45moll-1第ii卷 非选择题8、a、b、c、d、e、f是六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：（1）若a、c、f皆为氧化物，且e为有毒气体、b、d、f皆为非金属单质，且d为气体。则a的结构式为 ，单质f是晶体类型为 ，1mol c中含有 个共价键。（2）若a、c、e皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中c的相对分子质量最小；d、e、f皆为氧化物，其中d、f为有毒气体。 a、c、e沸点由高到低的顺序为 ；a、c、e三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。b跟c反应生成e和f的化学方程式为 。a跟d常温下反应可生成一种单质，其化学方程式为 。9、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要流程如图所示。已知sihcl3能与h2o强烈反应，生成一种易燃的单质气体和两种酸。请回答下列问题：（1）制备粗硅的化学方程式为 。（2）粗硅与干燥hcl气体反应中，还原剂与还原产物的质量之比为 。（3）写出sihcl3水解的方程式。10、现有中学化学中常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如图所示的变化，其次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2价离子与ne原子具有相同的电子层结构，则反应的离子方程式为 ，反应的化学方程式为 。（2）若反应可在常温下进行，则a的化学式为 。若反应需要在加热的情况下进行，则反应的化学方程式为 。（3）从c溶液中得到c需经过两步操作：先从c溶液中得到晶体，再将晶体转化为c。从c溶液中得到晶体的过程为 （填操作名称），将得到的晶体转化为c的实验条件是 。（4）工业上制取单质乙常用电解法。现只有化合物b和c可供选择。你认为用那种物质更合适？理由是 。答案：1、d2、c3、c4、c5、cd6、a7、b8、（1）ho 原子晶体 4na （2）eca h2oh催化剂 高温4nh3+5o2 4no+6h2o 2h2s+so23s+2h2o 9、（1）sio2+2c si+2co （2）14:1（3）sihcl3+3h2oh2sio3+3hcl+h210、(1)mgo+2h+=mg2+h2omno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o(2)h2o2 2kclo3=2kcl+3o2(3)加热蒸发，冷却结晶， 氯化氢氛围中加热，(4)mgcl2 mgcl2熔点低，mgo熔点高。用mgcl2制备mg可节省资源第三项 考点训练1、将盛有12 ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于槽中，充分反应后，还剩余2 ml无色气体，原混合气体中o2的体积可能为（ ） a、4 mlb、2 mlc、1.2 mld、2.4 ml2、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）3、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）4、溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏。已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将ki氧化成i2或kio3，其本身被还原为br2；br2能将i-氧化为i2；kio3能将i-氧化为i2，也能将br-氧化为br2，其自身被还原为i2。根据以上信息，下列说法正确的是（ ） a、kbro3、br2、kio3、i2氧化能力由强到弱的顺序为kbro3kio3br2i2 b、ki+kbro3+h2so4 k2so4+i2+kbr+h2o反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 c、kbro3的漂白原理与na2o2不同 d、通过肉眼可以观察面粉中是否含kbro35、图26中，x表示通入气体的物质的量，y表示溶液中h+的物质的量。下列反应与图示变化关系相符合的是（ ） a、向饱和so2溶液中通入过量cl2b、向饱和so2溶液中通入过量h2sc、向naoh溶液中通入过量cl2d、向h2s饱和溶液中通入过量so26、某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡，气体变为无色，得到橙色溶液，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是（ ） a、no2、n2、br2（蒸气）b、no、co2、br2（蒸气） c、no2、no、n2d、no2、no、br2（蒸气）7、如图所示，挤压胶头滴管（吸有液体）a，将液体加入到广口瓶（含另一物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热的传递的影响）。则所用试剂不可能的是（ ）a、甲：h2o和cao（固体） 乙：h2o和nh4no3（固体） b、甲：盐酸和na2o2（固体） 乙：亚硫酸钠溶液和氯气 c、甲：naoh溶加液和co2 乙：盐酸和nahco3溶液 d、甲：浓：h2so4和蔗糖 乙：h2o和no28、在肉制品加工中，使用增色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保食用安全。这是因为nano2具有强氧化性。某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：nano2、h2o、no、i2、nai、hi。（1）该反应中反应物为 ，其中氧化剂是 。（2）该反应的化学方程式为 。（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为 mol。（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素c可以解除亚硝酸钠的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是 。 a、亚硝酸钠是还原剂b、维生素c是还原剂 c、维生素c把亚铁离子氧化为铁离子d、亚硝酸钠被氧化9、我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区划分方案等法规。（1）某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，多次测定该样品的ph，得到如下数据：时间（h）开始81624324048ph5.04.84.54.34.24.04.0回答下列问题： 酸雨样品放置时，ph变化的主要原因（用化学方程式表示） ；如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，ph将 （“增大”、“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示） 。（2）酸雨可导致下列危害中的（ ） a、腐蚀建筑物b、导致树木枯萎 c、造成洪涝灾害d、恶化人类环境（3）你认为减少酸雨产生途径可采取的下列措施是（ ） 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 a、b、c、d、（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用ca(oh)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（caso42h2o），则有关反应的化学方程式为： 。10、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含中ca2+、mg2+、等杂质，精制后可得nacl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式： 粗盐溶液中加入过量的na2co3溶液： 。滤液中加入盐酸至溶液呈中性： 。（2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是 。（3）母液中含有k+、na+、mg2+等阳离子，从上图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是 。石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从 充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 。电解氯化镁的化学方程式是 ；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是 。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号） 。 a、h2b、co2c、o2d、水蒸气（4）在该化工厂中，海水提氯化钠后的母液，经过提取mgcl2后形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。 生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是 ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是（填写代号） 。a、从外地购买b、在当地新建生产厂c、从本厂生产烧碱处循环d、从本厂生产镁单质处循环从多种经营 综合开发，打造大而强的