高考化学 终极冲刺押题卷 盐类的水解(1).doc

2014高考化学终极冲刺押题卷：盐 类 的 水 解1下列说法中错误的是 ()a在na2s溶液中滴入酚酞试液，呈红色 b硫酸铵溶液显酸性c一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 d醋酸盐溶于水能发生水解2下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ()azn2、ag、hco、cl、po、sobfe3、br、al3、h、co、h2pocag、so、sio、fe2、s2dfe2、clo、no、hs、cu2、hso3下列离子方程式正确的是 ()a氯气和水的反应cl2h2o=2hclclob碳酸氢钠水解hcoh2o=h3ococ碳酸钠水解co2h2o=h2co32ohd亚硫酸氢钠与过量的ba(oh)2溶液hsoba2oh=baso3h2o4向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度减小增大增大减小则x物质可能为 ()a氯化氢b氢氧化钠 c蒸馏水 d醋酸5实验测得常温下0.1 mol/l某一元酸(ha)溶液的ph不等于1,0.1 mol/l某一元碱(boh)溶液里：c(h)/c(oh)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 ()ac(b)c(a)c(oh)c(h) bc(a)c(b)c(h)c(oh)cc(b)c(h)c(a)c(oh) dc(b)c(a)c(h)c(oh)6用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h) dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)7有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是 ()a溶液中水电离出的h个数： b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3) d溶液中：c(hco)c(h2co3)8常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)9下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ()cuso4feso4k2co3ca(hco3)2 nh4hco3kmno4fecl3a全部都可以 b仅 c仅 d仅10等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是 ()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应11有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是 ()a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 mol/l盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c (h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c2c1，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)13(12分) 25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(oh)分别是：naoh溶液中_ ；na2co3溶液中_ 。在1 l水中加入上述溶液中的_ 会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_ (填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ 。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案_ 。14(12分) 25 时0.1 mol/l的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph(已知25 时，ch3coonh4溶液呈中性)。a固体ch3cook b固体ch3coonh4c气体nh3 d固体nahco3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_ 和_ 。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_ mol。15(14分) 现要制备无水fecl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：供选用的试剂如下：a食盐晶体 b水 c饱和食盐水 d烧碱溶液 e铁粉f二氧化锰 g浓硫酸 h无水cacl2 i碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水fecl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号试剂标号(3)是否需要选择装置_，其原因是_ 。16(14分) 含有弱酸ha和其钠盐naa的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量koh溶液时，发生反应的离子方程式是_ 。(2)现将0.04 moll1 ha溶液和0.02 moll1naoh溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若ha为hcn，该溶液显碱性，则溶液中c(na)_c(cn) (填“ ”)，你得出该结论的依据是_ 。若ha为ch3cooh，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_ 。（选择题124 分）1、c 2、c 3、d 4、b 5、c 6、c 7、c 8、d 9、d 10、a 11、c 12、a 13、(12分) (1)1.01011mol/l 1.0103mol/lnaoh溶液(2)naoh(3)coh2ohcooh (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的14、(12分) (1)b(2)乙增大(或甲不变)(3)7ch3coohch3coo0.00615、(14分) (1)de