高考化学 考前“保持手感”热身练36.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练3641水热法制备fe34纳米颗粒的反应是3fe3+2232+2+xh fe34+462+2h2，下列说法中，不正确的是（ ）a1mlfe3+被氧化时，被fe2+还原的2的物质的量为1/3mlbx=4每生成1mlfe34，反应转移的电子总数为4mld462是还原剂42分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）a依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等b依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应d依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物43碘缺乏症(idd)给患者的智力与健康造成明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食盐中必须添加碘酸钾(i3)。 某同学查阅资料后，确定采用下列反应检验食盐中是否含有碘元素。 i3+i+3h24(稀)=3i2+3h2+3204(1)上述氧化还原反应中，做氧化剂的物质是 ；在实际检验过程中，为使实验现象明显，常加入一种试剂，该试剂是 。 (2)结合上述反应分析，在食盐中添加i3而不添加i的原因是 (用化学反应式表示，不必配平)。(3)某学生欲用l4从反应液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： (a)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。 (b)把20ml反应液和ml l4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 ()检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。 (d)倒置漏斗用力振荡，并不吋旋开活塞放气最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 (e)旋开活塞，用烧杯接收溶液。(f)将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。(g)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。(h)静置，分层。上述正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）；上述e步骤的操作应注意 .44将下列物质加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( ) a 2 bl2 na22 dnal4下列物质间反应的离子方程式正确 ( )a相同物质的量浓度的fei2溶液与溴水等体积混合 2fe2+ +2i- +2br2 = 2fe3+i2+4br2- bba(h)2溶液中加入过量的nah4 溶液 ba2+ + h- + h+ + 42- = ba4+ h2 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 fe34 + 8h+ + 2i- = 3fe2+ +i2 + 4 h2 d向漂白粉溶液中加入适量的02 a2 + 2l- + 2 + h2 = a3+ 2hl 46下列变化中，加入mn4溶液不能实现的是( ) ahl l2 bfel3 fel2 fe4 fe2(4)3d2 h2 4 47金属加工后的废切削液中含2%的nan2，它是一种环境污染物。人们用nh4l溶液来处理此废切削液，使nan2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nan2nh4lnalnh4n2 第二步：nh4n2 n22h2下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) nh4n2是氧化剂 nh4n2是还原剂 nh4n2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 nh4n2既是氧化剂又是还原剂a. b. . d. 48已知： 2fel32i2fel22li2 2fel2l2 2fel3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )a. fe3+l2i2 b. l2fe3+i2 . i2l2fe3+ d. l2i2fe3+49能从水溶液中还原6mlh+的是a2mlfeb6mlh6mlid6mlli460下列离子中最易给出电子的是（ ）al b2+ fe2+ df461根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )h23i2h22hih24 2fel32hi2fel22hli23fel24hn3fe(n3)32fel32h2na. h23i- fe2+ n b. i- fe2+ h23n . fe2+ i- h23n d. nfe2+ h23i-462已知在酸性溶液中，下列物质氧化i时，自身发生如下变化：fe3+fe2+；mn2+；l2l- ；hn2n。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的i，得到i2最多的是( )a. fe3+ b. . l2 d. hn2463用0.1 ml / l的na23溶液30 ml，恰好将2103 ml的x4还原，则元素x在还原产物中的化合价是( )a. 1b. 2. 3d. 4464在2hh + nah（浓）= hna + h3h反应中，hh （ ）a仅被氧化了 b仅被还原了既被氧化，又被还原 d既未被氧化，又未被还原46某温度下，将12通入nah溶液中，反应得到nal、nal、nal3的混合液，经测定l与l3 的浓度之比为1：3，则l2与nah溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）a21： b 11：3 3：1 d4：1466一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4n3hn3+n2+h2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）a：3 b：41：1 d3：46738.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的hn3的物质的量可能是（ ）a.1.010-3mlb. 1.610-3ml .2.210-3mld. 2.410-3ml468某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） a.n2 b.n .n2 d.n2469氢化钠（nah）是一种生氢剂，可发生如下反应：nah + h2 = nah + h2 对这一反应的描述正确的是（ ）anah是氧化剂 b nah是氧化产物nah是还原产物 d氧化产物与还原产物的质量比是1：1470r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应；x2+zx+z2+ ；y + z2+ y2+ +z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）ar2+x2+z2+y2+ bx2+r2+y2+z2+y2+z2+r2+x2+ dz2+x2+r2+y2+471在brf3h2br2hbr32hf（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的brf3的物质的量是( )：a.0.4ml b.0.6ml .0.8ml d.0.9ml472.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2l2+2a(h)2=al2+a(l)2+2h2(2) 2agbr=2ag+br2 (3)+l2=l2(4)2mn4+16hl=l2+2mnl2+2l+8h2()h2+h24()=+2+2h2473（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：mn4+hbrbr2+mnbr2+br+h2其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。（2）铁酸钠(na2fe4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为fe3+离子。2fe(n3)316nah3l2=2na2fe46nan36nal8h2 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。474 l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：l3+hl（浓）= l+l2+l2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1mll2，则转移的电子的物质的是为_ml。l2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是l2的 倍。47油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色pb，从而使油画的色彩变暗。若用h22来“清洗”，则可将pb转变为白色的pb4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有0.1ml 的pb参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 ml。476.过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2na22 +22 =2na23 +2 na22 + =na23 （1）分别写出na22 与2 、3反应的化学方程式： （2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与na22 反应有2放出。477环境监测和医学分析中的砷检反应2ah3+12agn3+3h2=a23+12ag+12hn3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。478氰(n)2、硫氰(n)2的化学性质和卤素(x2)很相似，化学上称为拟卤素如：(n)2h2 = hnhn。它们阴离子的还原性强弱为 l-br-n-n-i-。试写出：(n)2与h溶液反应的化学方程式 br和n的混合溶液中加入(n)2，反应的化学方程式为 。479在含有0.078mlfel2的溶液中通人0.009mll2,再加入含有0.01mlx272-的酸性溶液,使溶液中的fe2+恰好全部氧化,并使x272还原成xn+离子，求n值。480已知反应agf+l2+h2agl+agl3+hf+2（1）若l2的系数为a，则agf的系数为 。（2）若agl3的系数为b，2的系数为，则agl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。参考答案41 a 42 a 43 (1)i3；淀粉溶液。(2)4i+02+2h20 2i2 + 4h(只要能表示出i、02和i2即可得分，不配平不扣分) (3)bdaghef 使漏斗下端管壁紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出。44 a 4 46 b 47.d 48.b 49.d 460. 461.a 462.b 463.d 464. 46.d 466.a 467. 468. 469.d 470.a 471.a472得2e-.(1)2l2+2a(h)2=al2+a(l)2+2h2失2 e-l2失 2e-既是氧化剂又是还原剂，a(l)2是氧化产物、al2是还原产物。2 e- (2) 2agbr=2ag+br2 (3) + l2 =l2得 e-agbr既是氧化剂又是还原剂，br2是氧化产物、ag是还原产物。l2是氧化剂、是还原剂，l2既是氧化产物又是还原产物。10 e-(4) 16hl +2mn4=l2+2mnl2+2l+8h2mn4是氧化剂、hl是还原剂，l2是氧化产物、mnl2是还原产物。2e-()h2+h24(浓)=+2+