高考化学 考前“保持手感”热身练31.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练31301. 下列反应中，氧元素只是被还原的是（） a. 2na22+22=2na23+2 b. 2f2+2h2=4hf+2 . 26h6+12=122+6h2 d. 2l3=2l+32302. 一定量氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：l3+hll+l2+h2，其中被氧化的元素和被还原的元素之间的质量比为() a. 6：1 b. 1：6 . ：1 d. 3：2303. 下列反应中，氨作氧化剂的是（） a. 8nh33br26nh4brn2 b. 2nh3h2（nh4）2 . 2nh32na2nanh2h2 d. nh3nahnanh2h2（在化合物中na均为1价）304. 已知以下反应(1)2br3-+l2=2l3-+br2(2)l3-+l-+6h+=3h2+3l2(3)l2+i2+6h2=2hi3+10hl以下各微粒的氧化能力由强而弱的顺序应是（） a. l2br3-l3-i3- b. br3-l3-i3-l2 . br3-l2l3-i3- d. br3-l3-l2i3-30. 已知：2fe3+2i-=2fe2+i2,2fe2+br2=2fe3+2br-,2fe(n)64+i2=2fe(n)63-+2i-，下列微粒的氧化能力强弱顺序是（） a. fe3+br2i2fe(n)63- b. br2fe3+i2fe(n)63- . fe(n)63-fe3+i2br2 d. br2i2fe(n)63-fe3+306. 从海水中提取溴有如下反应：nabr+nabr3+h24=3br2+3na24+3h2与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是() a. 2nabr+l2=2nal+br2 b. all3+3naal2+6h2=4al h)3+3nal . 2h2+2=32h2 d. 2fel3+h2=2fel2+2hl307. 在l3氧化浓盐酸制取氯气的化学反应中，当生成21.3g氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是（） a. 1.2ml b. 1.0ml . 0.6ml d. 0.ml308. 下列变化需要加氧化剂的是（） a. n2+n4+； b. mn4-mn2； . 32-h3-； d. l-l3-。309. 在黑火药发生爆炸时,反应如下：2n3+=2+2n2+2则被氧化的元素为（） a. 氧 b. 碳 . 氮和硫 d. 氮和碳310. 某氧化剂溶液中含x3-2.410-3ml，与0.2ml/l亚硫酸钠溶液30ml恰好完全反应，那么x元素还原后的价态应为（） a. -2 b. -1 . 0 d. +2311. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是()(a)i222h2=h242hi(b)2fel32hi=2fel22hli2()2fel2l2=2fel3 a. ife22 b. fe22i . 2ife2 d. fe2i2312. 根据fe+4=fe4+；2fe(n3)3+=2fe(n3)2+(n3)2两个反应，判断fe3+、fe2+、2+的氧化性强弱顺序是() a. 2+fe2+fe3+ b. fe3+fe2+2+ . fe3+2+fe2+ d. fe2+fe3+2+313. 根据反应式：2fe3+2i-=2fe2+i2，br2+2fe2+=2br-+2fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） a. br、i、fe2+ b. i、fe2+、br . br、fe2+、i d. fe2+、i、br314. 根据以下反应，fel2=fel2；3fel3=2fel2l2，判断fe3+，fe2+，2+，氧化性强弱的顺序是() a. fe3+fe2+2+ b. fe2+2+fe3+ . 2+fe2+fe3+ d. fe3+2+fe2+31. 对于反应hnh3=h2nh2的正确说法是() a. 属于置换反应 b. h是还原剂 . nh3是还原剂 d. 氧化产物和还原产物都是h2316. 离子r27x-与2-能在酸性溶液中发生如下反应：ar2+b2-+h+=dr3+e+fh2(a、b、d、e、f均为系数)，若b=3，d=2，则r2中r的化合价为() a. +4价 b. +价 . +6价 d. +7价317. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是()。 a. h2、h23、hl b. hn3、h24、h3p4 . na2、nal、nh4h3 d. fel2、l2、4318氮化铝（aln）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：al23+n2+32aln+3下列叙述正确的是（ ）a该反应中，al23是氧化剂b该反应中，n2是还原剂该反应中，是还原剂d该反应中每生成2ml aln，n2得到3ml e-319离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（ ）320对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）a不可能是氧化还原反应b只能是复分解反应不可能是置换反应d可能是化合反应321. 22和的混合物在酸性溶液中用400ml 0.07ml/l mn4 溶液处理，发生反应如下：8mn4244h10228mn222h26mn428h226mn214h2反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的mn4恰好与30 ml 0.1ml/l (nh4)2fe(4)2溶液完全反应。(1)配平mn 4与(nh4)2fe(4)2反应的离子方程式：mn 4 +fe2+h = mn2 +fe3+h2(2)mn 4溶液与混合物反应后，剩余mn 4的物质的量为_ml。(3)混合物中2的质量分数为_。322. 白磷（p4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。(1)白磷是_晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出74.j的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：p4 +hl3 + hl +h3p4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_。(3)白磷有毒，有实验室可采用4溶液进行处理，其反应为：11p4 + 604 + 96h2 = 203p + 24 h3p4 + 60 h24该反应的氧化产物是_，若有11ml p4反应，则有_ml电子转移。323. 在一定条件下，r3n与氟气可发生如下反应：r3n+ f2 +2h =r4+ 2f+h2（已配平），从而可知在r3n 中，r元素的化合价是（ ）a+4 b+ +6 d+7.m324关于3l2 + 6h = l3 + l + 3h2的反应，以下说法正确的是（ ）al2是氧化剂，h是还原剂b被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的倍3ml氯气参加反应转移ml电子dh既不是氧化剂，又不是还原剂32. 下列说法中不正确的是（ ）a判断氧化还原反应的方法是：是否有氧元素的参与b氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移置换反应一定是氧化还原反应d复分解反应一定不是氧化还原反应326. 已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）a上述实验证明氧化性：fe3fe22 b实验中fe2既显氧化性又显还原性实验中发生是置换反应d实验中铁钉只做还原剂327 l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为l3+ hl(浓) l+ l2+ l2+ h2（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为ml。328. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如n），化学方程式为：n+h22+h2=a+nh3 （1）生成物a的化学式为 。 （2）在标准状况下有0.448l氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）h22被称为绿色氧化剂的理由是 。329.（1）请将种物质：n2、fe4、fe(n3)3、hn3和fe2(4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+h2(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 ml氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ ml电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示： _+ _330. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）： 产品标准产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + + 4 = + + （2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。稀溶液与反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液； 、分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 （3）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。判断中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 参考答案301. 302. 303. d 304. d 30. b 306. 307. d 308. ad 309. b 310. 311. 312. 313. b 314. d 31. bd 316. 317. a 318 319a 320d 321. (1) 1 mn 4 + fe2+ 8 h = 1 mn2+ fe3+ 4 h2(2) 0.007 .m(3) 4%322. (1) 分子 p4() + 2(g) = 2p2()；j/ml(2) 3 p4 + 10 hl3 + 18 h2 = 10 hl + 12 h3p4 hl3(3) h3p4 120323.b 324.d 32. a 326. d 327.（1）2，42，2，1，2；（2）；（3