高考化学一轮复习测试 81 弱电解质的电离平衡.doc

专题八溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡一、选择题1相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为k1和k2，其大小关系正确的是 ()ak1k2 bk1k2 ck1k2 d不能确定答案b2室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(h)、c(ch3coo)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以a项、c项错误；b项ka在一定温度下为一常数，把该温度下的kwc(h)c(oh)代入ka得：，ka、kw在一定温度下均为常数，所以为一常数；d项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，ph7。答案b3已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析根据ha在水中的电离度可算出c(h)0.1%0.1 moll1104 moll1，所以ph4；因ha在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(h)将增大，ph值会减小；c选项可由平衡常数表达式算出k1107，所以c正确；c(h)104 moll1，所以c(h，水电离)1010 moll1，前者是后者的106倍。答案b4ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7。消耗naoh溶液的体积为vx、vy则 ()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy解析ph相等的两种酸，反应过程中，强酸的ph变化大，弱酸的ph变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出h。由于y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所以y消耗oh的量更多。答案c5用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）ac(oh)/c(nh3h2o)bc(nh3h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘积dn(oh)解析加水促进nh3h2o的电离，使n(nh3h2o)减小，n(oh)增大，因此c(nh3h2o)/c(oh)n(nh3h2o)/n(oh)减小。答案b6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得0.1 mol/l醋酸溶液的ph4c常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得ph4d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析常温下ch3coona溶液的ph7，说明ch3coo水解显碱性，ch3cooh为弱酸。若为强酸，常温下0.1 mol/l的一元酸ph1，醋酸溶液的ph4，说明醋酸未电离完全，是弱酸。醋酸在稀释过程中可以继续电离，则ph1的醋酸稀释1 000倍，ph4。答案d7相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是()ph2的ch3cooh溶液ph2的hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液a水电离出的c(h)：b将、溶液混合后ph7，消耗溶液的体积：c将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量更多d分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 ml后，溶液的ph：解析在室温下，ph相同或ph1ph214，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的c(h)相等，a项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 moll1，、溶液混合后ph7时，消耗溶液的体积：，b项正确；等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，由于ch3cooh是弱电解质，ph相同其浓度更大，生成的h2更多，c项正确；加水稀释至100 ml后，溶液的ph：，d项错误。答案d8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hclok3108h2co3k14.3107k25.61011a.c(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(clo)c(oh)，a正确，b错误；c中根据c、cl元素守恒可知缺少co，应为：c(hclo)c(clo)c(hco)c(co)c(h2co3)；d中的电荷守恒中关系式缺少co，应为：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)。答案a二、非选择题9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)o点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的ph由小到大的顺序是_。(3)h的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热 b加很稀的naoh溶液c加naoh固体 d加水e加固体ch3coona f加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在o点时不导电。(2)ph的大小与c(h)有关，ph大则c(h)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(h)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(ch3coo)增大，即促进ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，a、b、c、d、f选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。b、d项虽然能使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(ch3coo)减小。e项中虽然ch3cooh的电离受到抑制，但加入的ch3coo能使c(ch3coo)增大。答案(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef10为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) _。解析0.10 moll1的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 moll1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其ph会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分oh而导致ph减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中oh浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有nh4cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量nh4cl溶液的ph。答案(1)正确常温下0.10 moll1 naoh溶液的ph为13，而0.10 moll1氨水的ph为10(2)ab2(3)能(4)测量nh4cl溶液的ph，其phch3coohh2co3h2s(2)k1k2k311051010上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用(3)h2po、hpo、h2oh2poch3coohcocos2po(4)12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示，请回答：(1