高考化学复习拓展精练35.doc

拓展精练 （35）1石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是a石墨烯与石墨互为同位素b0.12g石墨烯中含6.02l022个碳原子c石墨烯是一种化合物d在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 b在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率c工业制铝的原料是a1c13，可以降低能耗dmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料通电3cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，电解总反应为：2cu+h2o cu2o十h2 。下列不正确的是 a石墨电极上产生氢气b铜电极反应为：2cu-2e-+2oh- cu2o+h2oc铜电极接直流电源的正极d当有0.1mol电子转移时，有0.1mol cu2o生成4控制适合的条件，ki溶液过量，将反应2fe3+2i-=2fe2+i2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是a反应开始时，甲中石墨电极上fe3+发生氧化反应b反应开始时，乙中石墨电极的反应式：i2+2e-=2i-c电流计读数为零时，在甲中加入kscn溶液，出现血红色d电流计读数为零时，反应处在停止状态5有四种混合溶液，分别由等体积01moll-的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是aph； bc（ch3coo-）：cc（h+）： dc（ch3cooh： 6某酸性溶液中只含有nh4+、cl-、h+、oh-4种离子，下列说法不正确的是a可由ph=3的hcl与ph=11的nh3h2o溶液等体积混合而成b该溶液中离子间一定满足：c（nh4+）+c（h+）= c（oh-）+c（cl-）c加入适量nh3h2o，溶液中离子浓度可能为：c（nh4+）c（c1-）c（oh-）c（h+）d该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的hcl溶液和nh3h2o溶液混合而成7某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-b若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色c若向该溶液中加人过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g8已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g） h=-566kjmol-1na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2 （g） h=-226 kjmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283kjb2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g） h-452kjmol-1c下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系dco（g）与na2o2反应放出509kj热量时，电子转移数为6.021023 9描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ka）和弱碱的电离平衡常数（kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（ksp）。 酸或碱电离常数（ka或kb）ch3cooh1.810-5hno24.610-4hcn510-10hclo310-8nh3h2o1.810-5 表1难（微）溶物溶度积常数（ksp）baso4110-10baco32.610-9caso4710-5caco3510-9 表2请回答下面问题： （1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。a升高温度 b加水稀释 c加少量的ch3coona固体 d加少量冰醋酸 （2）ch3coonh4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。 （3）物质的量l：l的nacn和hcn的混合溶液，其ph7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 （4）工业中常将baso4转化为baco3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：bacl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡baso4粉末，并不断补充纯碱，最后baso4转化为baco3。现有足量的baso4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使so42-物质的量浓度达到0。0lmoll-1以上，则溶液中co32-物质的量浓度应 moll-110（1）合成氨反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol n2和3mol h2，平衡后nh3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol n2和3mol h2，平衡后nh3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示： 若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量kscn溶液的fecl2溶液，右