高考化学 考前“保持手感”热身练17.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练17481下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )a. 38hn3 3(n3)22n34h2b. 3l26h ll33h2. 3h222r22h 22r44h2d. 3l42r27 2r2l23l22l482下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）a化合反应 b分解反应 置换反应 d复分解反应483下列叙述正确的是（ ）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 d含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性484下列叙述中，正确的是（ ）a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质48下列说法正确的是（ ）a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原d有单质参加的反应不一定是氧化还原反应486.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) g qnal (2) qh2 xh2(3) ynah gqh2 (4) znah qxh2这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) . qgzyx . gyqzx . gyzqx . zxgyq487已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2+br，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10ml，向其中逐滴滴入氯水（假定l2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.1 ml l2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中br有一半被氧化，共消耗l2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400ml，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断l2、i2、fe3+、br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i2全部被l2氧化成hi3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗l2 ml。488 将l和rl3两种固体混合物共熔制得化合物x，x由、l、r元素组成。将1.892gx中r元素全部氧化成r272, r272可过量的i中氧化出2.667g i，反应的离子方程式是：r272i14h2r33 ih2，如果取溶有1.892g x的溶液，加入过量的agn3，可得4.2gagl沉淀，则表示组成的化学式为（ ）a.3r2l7 b.3r2l .3r2l9 d.2rl4489制备氰氨基化钙的化学方程式 a3 + 2hn an2 + + h2 + 2 在反应中 ( )。氢元素被氧化，碳元素被还原 hn既是氧化剂，又是还原剂an2是氧化产物，h2是还原产物 为氧化产物，h2为还原产物490在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应l3+i2=2i3+l2。下列相应的结论中，不正确的是( )a.该反应属置换反应 b.还原性:i2l2 .非金属性:i2l2 d.氧化性:l3i2491已知r结构式如右图。现在稀h24酸化的h22溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的2r27溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:r272-+4h22+h+= 2r+h2，下列叙述中正确的是( )a.r272-被氧化成 r b.该反应属于氧化还原反应.反应中h22被氧化成h2 d.此反应可用于检验r272-的存在492实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有i的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4ihg2hgi42（1）上述反应产物2hgi4中，元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1mli参与反应时，转移电子 ml。（3）i可由2与i直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 2+ i- i i3-493由稀有气体元素xe（氙）形成的一种化合物xe3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的xe3 投入30ml0.1mll1 mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是xe单质，其在标准状况下的体积为6ml 。则：(1)有关反应现象是_(2)若xe3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90ml ,则稀释后溶液的ph值为_494下列叙述正确的是 ( )元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 有单质参加的反应一定是氧化还原反应银镜反应中醛基具有氧化性非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质化合物与水的反应，水不可能做氧化剂a b d。49化合物a、b、都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+bx+，x是一种单质，由此可知x元素（ ） a.一定是金属元素 b.一定是非金属元素.可能是金属元素，也可能是非金属元素 d.无法确定496根据下列反应，判断m、n、p、q的还原性由强到弱的顺序是( )nl2+p=n+pl2； 2ml3+3n=2m+3nl2；3ql2+2m=2ml3+3qa.mnpq b.pnmq .qpnm d.nmpq497被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应:nabh4+2h2=nab2+4h2。下列说法中，正确的是(nabh4中h元素为-1价)( )a.nabh4既是氧化剂又是还原剂 b.nabh4是还原剂，h2是氧化剂.硼元素被氧化，氢元素被还原 d.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:1498g、x、y、z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。g+nal；+h2x+h2；y+nahg+h2；z+nah+x+h2。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是( )a.、g、z、y、x b.g、y、z、x .g、y、z、x d.z、x、g、y、499 r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2.y2z2r2x2 d.z2x2r2y200下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 ( )a.fe3b.br .ald.h2201工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用h24 与nan3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（h2e42hl= h2e3+ l2+ h2）,再将2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是ah2e4氧化性弱于l2 bh2e3氧化性弱于h23h2e3还原性强于2 d析出1 mle需h2e3、2、h2各1 ml02保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的nah混合，再通入气体，所发生的化学反应是：hna+2+nah=+，以下有关叙述中错误的是 ( ) a在此反应中，hna是还原剂，是氧化剂b保险粉的还原性比hna的还原性强nah未被氧化也未被还原d甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离03已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；h2比hl易被氧化；hl比h2更容易由单质合成；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 a b d04环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取aml水样迅速加入足量的固定剂mn4（aq）和碱性i（aq）（含h），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供h+）使之生成i2，再用6ml/l的na223（aq）滴定，消耗了vml na223（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2mn2+ + 2 + 4h= 2mn(h)2 (该反应极快)mn(h)2 + 2i+ 4 h+ = mn2+ + i2 + 3h2i2 + 2232= 2i+ 462试回答：（1）水中溶解氧的量（以gl-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂na223（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。0某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和n2、2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生n2和2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg (n3)2无水晶体，强热使其分解，得到n2、2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100ml溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.2。试通过计算确定残留固体的成分及其质量06（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子4 ，它的结构很复杂，可能具有与4相似的长方形结构，下列有关4的说法不正确的是 ：a4与3、2都是氧的同素异形体b合成4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化4分子内存在极性键d4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备2、22、2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有2、22的各一种物质的化学式： 、 。07 120、101.3pa条件下，有2lh2、2l、1l2、0.l2和1lh2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量粉、粉和粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。08某校同学为探究br2、i2和fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量i溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入l4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量fe4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴n溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。 （1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式_ ； （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_ ；abr2i2bfe3+br2br2fe3+dibr （3）已知fe3+的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。fel溶液碘水i溶液稀h24淀粉液 （友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_ _ _ _ 。09.（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： h22+2fe2+2h+ 2fe3+2h2 h22+2fe3+ 2fe2+2+2h+ 在以上反应中fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）i2与fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： h22+i2 2hi， ，总反应为 。 （3）在h24和i的混合溶液中加入足量的h22，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：h22+2i i2+2+2h+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。10 某一反应体系中存在以下五种物质：na3a3、h2、i2、na3a4、hi。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式： _。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： _。（3）ph为9时，体系中的氧化反应为hii2；当ph 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_ _。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_（填物质的性质）。参考答案481.d 482. 483.ad 484.a 48.d 486.b 487.br-、l- 0.1ml 0.2ml 0.ml/ll2 br2fe3+i2 i2+l2+6h2 =12h+10l-+2i3- 0.8488解析：本题考查学生信息处理能力和基础知识的应用能力，充分利用氧化还原反应的知识来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(r3+)=2.667/(127*2)*2/3 =0.007(ml) n(l)=4.2/143.=0.031(ml) n(r3+): n(l)=2:7489b 490 491d 492（1）1 （2）i 0. （3）2 2 1493产生气泡；溶液显紫红色。6mn2+ +xe3 + 9 h2 = 6mn4- + xe +18 h+494d 49b 496b 497b 498b 499a 00d 01d 02b 0304(1) 48v/a g/l (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高0（1）升高（2分）（2）、2 或2（2分）；10m/92 ml/l（2分）（3） 0.8g 2 0.72g（各2分）06（1）b、 （2） ；、 （3） 2、