优化方案高考化学一轮复习 第三章 第一讲 钠及其重要化合物课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第三章 第一讲 钠及其重要化合物课后达标检测一、选择题1(最新原创题)下列说法正确的是()ana的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgb切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是2nao2=na2o2c将钠块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2d钠与c2h5oh的反应比na与水的反应剧烈解析：选c。na与mgcl2溶液的反应首先是na与h2o反应，然后生成的naoh再与mgcl2反应，无法置换mg，a错误；切开的金属钠在空气中与o2反应，生成物为na2o，故b错误；c2h5oh比水更难电离，故反应不如na与水反应剧烈，d错误。2下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入fecl2溶液中 过量的naoh溶液和明矾溶液反应 少量cao投入到过量的nahco3溶液中na2o2投入到cuso4溶液中a bc d解析：选d。中钠先与水反应生成naoh和h2，然后naoh与fecl2反应生成fe(oh)2沉淀，最后转化为fe(oh)3沉淀。中naoh过量，al元素以alo形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。中cao溶于水生成ca(oh)2，ca(oh)2与nahco3溶液反应生成caco3沉淀，但无气体产生。中na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh与cuso4反应生成cu(oh)2沉淀。3(2015山东济南高三模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释ana比na原子稳定na最外电子层有8个电子而na原子只有1个b熔化状态下nacl能导电而nacl晶体不能导电熔化状态下的nacl中存在离子而nacl晶体中没有离子c钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多d纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出oh而使石蕊试纸变蓝色解析：选a。8电子结构为稳定结构，a对；nacl晶体中也有离子，只是不能自由移动，b错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，c错；纯碱不能电离出oh，d错。4(2015聊城高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()a上述反应是置换反应b上述反应是放热反应c上述反应中无水cuso4表现了还原性d加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cu解析：选c。反应中cuso4被还原为cu，无水cuso4表现的是氧化性。5(2015山东济南高三联考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，选用适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量的ba(oh)2溶液，过滤解析：选d。na2co3溶液中含na2so4，加ba(oh)2溶液，na2co3、na2so4都与ba(oh)2反应产生沉淀，无法除去na2so4。6下列关于na2co3和nahco3性质的说法错误的是()a热稳定性：nahco3na2co3b与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co3解析：选b。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：na2co3nahco3。7(2015江苏盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()a将足量的na2o2和na2o分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色b用钠与空气反应制纯净的na2o2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应c钠与钠离子都具有强还原性d在na2o2与co2的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是co2解析：选b。na2o2、na2o分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因na2o2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故a不正确。用na与空气反应制na2o2，空气中的co2和水可与生成的na2o2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故b正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故c不正确。d项反应中，氧化剂和还原剂均为na2o2，故d不正确。8na3n和nah都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()a两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小b与水反应时，水都作氧化剂c与盐酸反应都只生成一种盐d溶于水，所得溶液都能使无色酚酞试液变红解析：选d。na3n中氮离子的半径比钠离子大；na3n与水反应属于非氧化还原反应；na3n与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成naoh。9(2015江苏徐州高三质检)由na2o2、na2co3、nahco3、na2o、nacl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 ()a混合物中一定不含na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3、na2oc无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl解析：选b。向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入naoh溶液后，体积减少，可知气体成分为co2和o2，则混合物中一定有na2o2，至少有na2co3和nahco3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有nahco3。nahco3受热分解生成co2和h2o与na2o2反应的质量变化如下：2 mol nahco31 mol o2固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有na2o，而是否含有na2co3和nacl无法确定。二、非选择题10如图所示为ae五种物质间的相互转化关系，其中a为淡黄色固体，b为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出bc、de反应的离子方程式：bc：_；de：_。解析：a是淡黄色固体，可知a是na2o2；b是单质可制取a，知b是na；a与co2反应生成d，知d为na2co3；b与cl2反应生成e，知e为nacl；na2o2、na都能生成c，知c为naoh。答案：(1)na2o2nanaohna2co3nacl(2)2na2h2o=2na2ohh2co2h=co2h2o11如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：(1)钠块的位置靠近b管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先_(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后慢慢提升a管，待b管中钠块与水接触时，应立即_(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以a管的作用是_。(2)钠与水反应的化学方程式是_。(3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该_，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是_。点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是_。解析：该题创新性地改进了与水反应的操作方法，题给装置通过橡胶软管的移动调节水面高度，从而控制水与钠块的接触，并且可以通过橡胶软管的移动排出b管中的空气，以达到收集纯净氢气的目的。对于可燃性气体在点燃或者进行加热操作之前必须验纯，以防止爆炸事故的发生，但该题操作方法中收集的气体是纯净的，所以就没必要进行验纯了。答案：(1)打开关闭调节水面高度以控制钠块与水的接触(2)2na2h2o=2naohh2(3)检验氢气的纯度收集到的氢气是纯净的2h2o22h2o12(2015海南海口模拟)实验室内有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，b中发生反应的化学方程式为_。(2)装置c、d中盛放的试剂分别为c_，d_(供选试剂为浓硫酸、无水cacl2、碱石灰)。(3)e装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用是_。(4)若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)反应前，在b装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是_。解析：将空气通过碱石灰吸收co2和h2o(g)后进入装置，以充分排出反应管b中产生的co2和h2o。在b中，na2co310h2o和nahco3发生分解，产生的h2o被c管(盛无水cacl2)吸收，co2被d管(盛碱石灰)吸收，通过c、d管的质量增加量可计算na2co310h2o和nahco3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的co2和h2o(g)进入装置。若将a装置换成盛naoh溶液的洗气瓶，则m(h2o)增加，使na2co310h2o和nahco3的含量偏高，nacl的含量偏低。答案：(1)na2co310h2ona2co310h2o、2nahco3na2co3co2h2o(2)无水cacl2碱石灰(3)干燥管防止空气中的h2o(g)和co2进入d中(4)偏低(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气13(2015湖北武汉教学质量检测)向浓度相等、体积均为50 ml的a、b两份naoh溶液中，分别通入一定量的co2后，再稀释到100 ml。(1)在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，产生co2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。a曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是_ ml(标准状况)。b曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原naoh溶液的物质的量浓度为_。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，a中先加入的25 ml盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/l0.025 l0.002 5 mol，此时发生的反应为coh=hco，所以可知溶液中含有的co的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 ml盐酸和hco反应生成co2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/l0.050 l0.005 mol，所以co2的体积为0.005 mol22.4 lmol11 000 mll1112 ml。在b中先加入的60 ml盐酸都没有气体生成，又加入15 ml盐酸才生成气体