优化探究高考化学总复习 第三章 晶体结构与性质课时作业（选修3）.docVIP

晶体结构与性质1如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体abc d解析：晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。答案：a2关于晶体的下列说法正确的是()a只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b离子晶体中一定含金属阳离子c在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构d分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低答案：d3氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是()aalon和石英的化学键类型相同balon和石英晶体类型相同calon和al2o3的化学键类型不同dalon和al2o3晶体类型相同解析：alon与石英(sio2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，a、b正确；al2o3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，c正确、d错误。答案：d4关于晶体的叙述中，正确的是()a原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高b分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高d某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：原子晶体熔、沸点取决于共价键的强弱，a正确；分子晶体中，分子间作用力影响物质的熔、沸点，分子内共价键的强弱决定分子的稳定程度，b、c错误；分子晶体溶于水后也能电离出自由移动的离子，如hcl，hcl=hcl，d错误。答案：a5下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ach4sih4geh4snh4bkclnaclmgcl2mgocrbknalid金刚石si钠解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。a项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故a项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；b项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故b项各物质熔点也应为升高顺序；c项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依lics的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是li最高，cs最低；d项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石cc键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案：d6下列数据是对应物质的熔点()，据此做出的下列判断中错误的是()na2onaclalf3alcl39208011 291190bcl3al2o3co2sio21072 073571 723a.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：从表中各物质的熔点可以看出，na2o、nacl、alf3、al2o3是离子晶体，sio2是原子晶体，alcl3、bcl3、co2形成的晶体是分子晶体。答案：b7.ko2的晶体结构和nacl相似，可以看作是na的位置用k代替，cl的位置用o代替，下列对ko2晶体结构的描述正确的是()a和k距离相同且最近的o共有8个b和k距离相同且最近的k有8个c和k距离相同且最近的o构成的多面体是正八面体d和k距离相同且最近的o构成的多面体是正六面体解析：a项中与k距离相同最近的o有6个，b项中与k距离相同最近的k有12个。答案：c8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是()a该晶体为分子晶体b晶体的化学式为ba2o2c该氧化物的电子式为d与每个ba2距离相等且最近的ba2共有6个解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项a不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是864，而o个数是1214，所以化学式应该是bao2，选项b不正确，而选项c正确；与每个ba2距离相等且最近的ba2共有12个，选项d不正确。答案：c9美国lawreceliremore国家实验室(llnl)的v.lota.c.s.yoo和cynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，下列关于co2的原子晶体说法中正确的是()aco2的原子晶体中存在范德瓦耳斯力，每1 mol co2原子晶体中含有2na键b在一定条件下，co2原子晶体转化为co2分子晶体是物理变化c熔点：金刚石原子晶体co2d在co2的原子晶体中，每个c原子周围结合4个o原子，每个o原子与两个c原子相结合解析：原子晶体中不存在分子间作用力，且co2原子晶体中不存在键，a不正确；co2原子晶体和co2分子晶体，结构不同，性质不同，属于化学变化，b不正确；由于氧原子的半径小于碳原子的半径，所以熔点应该是原子晶体co2金刚石，c不正确；由题意知co2原子晶体与sio2结构相似，所以d正确。答案：d10有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()a为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d空间利用率的大小关系为：kclrbclmgo晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高12铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是_。(2)铜的熔点比钙的高，其原因是_；如图是金属ca和cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和cu的原子个数之比为_。 (3)cu2能与nh3、h2o、cl等形成配位数为4的配合物。cu(nh3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。a配位键 b金属键c极性共价键 d非极性共价键e离子键cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为_。解析：(1)铜元素原子的核外电子排布满足“全空、半满、全满稳定”的原理。(2)金属的物理性质主要取决于金属键的强弱，一般金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高；该晶胞中顶点的原子按计，面上的原子按计。(3)cu(nh3)42中cu2和nh3之间形成配位键，nh3内形成极性共价键。cu(nh3)42的立体构型可以参照甲烷的立体构型考虑，若为正四面体形，则cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代后所得配合物只有一种，若为平面正方形则cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代后所得配合物有两种。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)晶体中铜的金属键强度大于钙的15(3)ac平面正方形13有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a比b少一个电子层，b原子得一个电子后3p轨道全充满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d离子数之比为21。(1)a单质、b单质、化合物r的熔点大小顺序为下列的_(填序号)。a单质b单质r ra单质b单质b单质ra单质 a单质rb单质(2)cb3固态时的晶体类型为_。(3)写出d原子的核外电子排布式_，c的氢化物容易液化的原因是_。(4)d和fe形成一种黄色晶体fed2，fed2晶体中阴、阳离子数之比为_，fed2中含有的化学键类型为_。解析：a是钠，b是氯，c是氮，d是硫，r是na2s。在fes2晶体中，存在fe2和s两种离子，s的结构与na2o2中的o结构类似。答案：(1)(2)分子晶体(3)1s22s22p63s23p4nh3分子之间能形成氢键(4)11离子键、共价键14冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式为2al(oh)312hf3a=2na3alf63co29h2o。请回答下列问题：(1)反应物a属于_晶体。(2)生成物中属于极性分子的是_(写分子式)，该分子的中心原子的杂化轨道类型为_，该分子的空间构型为_。(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电负性的大小：_。(4)al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示。已知al的原子半径为d，na代表阿伏加德罗常数，al的相对原子质量为m，则晶胞中al原子的配位数为_，一个晶胞中al原子的数目为_；该晶体的密度为_(用字母表示)。解析：(1)结合原子守恒可得，a为na2co3，其属于离子晶体。(2)生成物中属于极性分子的是h2o，其