高考化学考前30天冲刺 专题2 电化学(1).doc

2014高考化学考前30天冲刺 专题2 电化学一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1以下正常工作着的各个装置中，溶液总质量减少且ph降低的是 2右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石蕊试液。则下列实验现象描述正确的是 a逸出气体的体积：a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3某种能与盐酸反应放出h2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是amgbfecaldcu4如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。则下列叙述正确的是 aa中铁钉附近呈红色ba中铜丝发生氧化反应cb中铁钉上发生还原反应db中铝条附近有气泡产生5被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰；在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：zn+2mno2+h2o=zno+2mno(oh) 。则下列有关说法中正确的是a该电池的正极为锌 b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当0.1 mol zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.2041023d电池的正极反应为2mno2+2h2o+2e=2mno(oh)+2oh6电解cuso4溶液时，需满足下列三点要求：阳极质量逐渐减少；阴极质量逐渐增加；电解液中cu2+浓度不变。因此可选用的电极是 a含有zn、ag的铜合金作阴极，纯铜作阳极 b石墨作阳极，纯铜作阴极c含有zn、ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 d纯铁作阳极，纯铜作阴极7有甲、乙两同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mv1锌铜菠萝39002锌铝菠萝36503锌铝苹果3450下列叙述中不正确的是 a1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜b2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝c3中铝为负极，电极反应为al3e= al3+d水果电池的电压只跟水果的品种有关o2（干燥）ch4h2o多孔电极ae多孔电极b固体电解质o2co28某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是 a该电池的总反应为：ch42o22h2oco2b有ch4放电的b极为电池的负极ca极为电池负极，电极反应为：o24e2o2db极对应的电极反应为：ch48e4o2co22h2o9我国自行设计和生产的电动燃料汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如右图所示。则下列叙述正确的a通入o2的电极发生氧化反应b通入h2的电极是正极c正极的电极反应为o2+4h+4e=2h2od总反应的化学方程式为：o2+2h22h2o10有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极。 则下列有关说法正确的是 a甲烧杯中溶液的ph增大，乙烧杯中溶液的ph减小b电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红c甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4oh4e-o22h2odc是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极二非选择题 ：（共50分）11（12分）下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_ 。利用化学反应：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：cucl2溶液、fecl2溶液、fecl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_ _作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。12（12分）某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验】如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的ph约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。【实验】将实验中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见化合价为_、_；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为_ _。（2）阳极的电极反应式为_。（3）写出实验中、的离子方程式：_；_。13（14分）a、b、c、d是中学化学的常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的h2o已略去）。请根据要求完成下列问题：（1）若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、 用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式可能是 ；工业上制取a的离子方程式为 。（2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若d是氯碱工业的产品，b有两性，则反应的离子方程式是 。（4）若a、c、d都是常见气体，c是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式是： 。（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能（电能）c%30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如右图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中x、y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 （a%、b%、c%）的相对大小 。写出燃料电池b中负极上发生的电极反应 。14(12分) 在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，阳离子在阴极发生还原反应。又知阳离子得电子的能力与其对应金属的活动性顺序相反（注意：fe3+cu2+fe2+），阴离子失电子的能力为s2ibrcloh含氧酸根离子f。如图所示，以石墨为电极电解a的水溶液，并做下面一系列实验（已知电解质a的水溶液焰色反应呈紫色）：请回答下列问题：（1）a的化学式为_，e的名称为_。（2）完成下列反应的化学方程式：g与f作用后的白色沉淀h：_ _；ij：_。（3）用两个最直接的离子方程式来证明fe3+、cu2+、fe2+的氧化性强弱顺序是：fe3+cu2+fe2+。_ _；_ _。答 案1 a 2 d 3 b 4 c 5 c 6 a 7 d 8 c 9 c 10 b11（12分）（1）乙（1分） （2）高（1分） （3）2h2o+o2+4e=4oh （2分）（1）石墨棒，铜棒（各1分）fecl3溶液 （2分）（2）2fe3+2e=2fe2+ ； cu2e=cu2+（各2分）12（12分）（1）+1，+2（各1分）cuoh （2分） （2）cue=cu+ （2分）（3）3cu2o+14h+2no=6cu2+2no+7h2o （3分）cu2o+2h+=cu+cu2+h2o （3分）13（15分；除标明外每空分）（1）fecl3 （1分） 催化剂 （）4nh3 + 5o2= 4no+6h2o（）al(oh)3 + oh = alo2 +2 h2o（）so2 +