高考化学 终极冲刺押题卷 难溶电解质的溶解平衡(1).doc

2014高考化学终极冲刺押题卷：难 溶 电 质 的 溶 解 平 衡1纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ()a食盐颗粒大一些有利于提纯b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验的根据是nacl的溶解平衡d在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大2有关caco3的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3沉淀中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低3已知ksp(ag2cro4)9.01012，将等体积的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1的k2cro4溶液混合，下列说法正确的是 ()a恰好形成ag2cro4饱和溶液 b能析出ag2cro4沉淀c不能析出ag2cro4沉淀 d无法确定能否析出ag2cro4沉淀4在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时 ()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)5一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，在agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质agclagiag2s颜色白黄黑ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 ()a溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，则无黄色沉淀产生c25 时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag的浓度相同d25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同6已知25 时，电离平衡常数ka(hf)3.6104 mol/l，溶度积常数ksp(caf2)1.461010 mol3/l3。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()a25 时，0.1 mol/l hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2) d该体系中有caf2沉淀产生7一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在8在一定温度下，一定量的水中，mg(oh)2悬浊液里有如下平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，当向混合物中加入少量粉末状mgo时，下列说法正确的是 () amg2的数目减少 bmg2的浓度增大c溶液ph不变 dmg(oh)2固体质量不变9某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()akspfe(oh)34的溶液中fe3一定不能大量存在15(14分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.5109.(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。取100 ml滤液与100 ml 2 moll1的na2so4溶液混合，混合液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_ ；请分析caso4转化为caco3的原理： _ 。16(14分) 有两条途径可以使重晶石（baso4）转化为碳酸钡，如下图示：请回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：baso4+4c=bas+4co，若1mol baso4完全反应，电子转移的物质的量为 。（2）na2co3溶液的ph大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）已知反应4中发生的反应为：baso4（s）+co32(g)= baco3（s）+ so42(g)，写出此反应平衡常数表达式k= ；若ksp（baso4）=110 10mol2l2，ksp（baco3）=5109mol2l2，则k的值为 。（4）若每次加入1l2 mol l1的na2co3溶液，至少需要 次可将0.2mol baso4转化为baco3。（选择题124 分）1、c 2、b 3、b 4、c 5、c 6、d 7、c 8、c 9、b 10、a 11、c 12、a 13、(12分) (1) mg(hco3)2mgco3h2oco2，mgco3h2omg(oh)2co2(2)c碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)caco3、mgco3等(4)0.01 mol/l14、(12分) (1)fe(oh)3 (2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3 (4)acde15、(14分) (1)110511010 (2)对于平衡baso4(s) ba2(aq)so(aq)，h不能减小ba2或so的浓度，故平衡不能向溶解方向移动21010(3)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(