四川省南充阆中河中高中化学 3.2 几种重要的金属化合物课件 新人教版必修1.ppt

第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 第2课时铝的重要化合物 第3课时铁的重要化合物 一 氧化钠 na2o 和过氧化钠 na2o2 思考与交流 1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 2 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式 na2o是白色固体 na2o2是淡黄色固体 na2o h2o 2naoh 1 na2o与水及co2的反应 na2o co2 na2co3 2 na2o2与水的反应 把水滴入盛有少量na2o2固体试管中 有什么现象 立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象 用手摸一摸试管外壁 有什么感觉 滴入几滴酚酞 先观察颜色变化 振荡后又有什么变化 实验3 5 na2o2与h2o的反应 剧烈反应 产生气体 放出热量 该气体能使带火星木条复燃 滴入酚酞溶液立刻变红 而后又褪为无色 生成naoh和o2 反应放热 na2o2具有漂白性 2na2o2 2h2o 4naoh o2 化学方程式 漂白剂 供氧剂 潜水艇或呼吸面具 强氧化剂 消毒 杀菌 4 na2o2的用途 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 3 na2o2与co2反应 课堂小结1 氧化钠和过氧化钠 na2o h2o 2naoh na2o co2 na2co3 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 淡黄色固体 白色固体 na2o na2o2 供氧剂 漂白剂 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打 你知道纯碱 小苏打的成分是什么吗 请思考 na2co3 纯碱 苏打 nahco3 小苏打 科学探究na2co3 nahco3的溶解性和酸碱性 部分溶解 长时间振荡后溶解 溶解性 na2co3 nahco3 溶液变微红色 溶液变红 较深 碱性 na2co3 nahco3 加水结块变成晶体并放热 加水部分溶解热量变化不明显 na2co3加水变成含结晶水的晶体 并放热 二 碳酸钠 na2co3 和碳酸氢钠 nahco3 澄清石灰水无变化 澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解有co2和h2o生成 思考 怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 科学探究na2co3 nahco3的热稳定性 1 与酸反应 反应剧烈程度产生氢气的快慢 na2co3和nahco3的其它性质 hco3 h h2o co2 co32 h hco3 1 na2co3与少量盐酸反应的离子方程式 3 nahco3与盐酸反应的离子方程式 思考 相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入盐酸 首先产生气泡的是 2 na2co3与足量盐酸反应的离子方程式 co32 2h h2o co2 2 与碱反应 注意 在水溶液中hco3 不能与h 大量共存也不能与oh 大量共存 苏打 纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定 co32 2h h2o co2 hco3 h h2o co2 na2co3 nahco3 课堂小结2 na2co3和nahco3 co32 h hco3 na2co3 nahco3 na2co3 nahco3 转化 加入少量的酸 通入过量co2 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应 我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝 大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么 三 焰色反应 实验 仪器 铂丝 无锈铁丝 酒精灯药品 稀盐酸 待测溶液 步骤 洗 烧 蘸 烧 注意 a 不是所有金属元素都有焰色反应b 焰色反应是金属元素的性质c 焰色反应是物理变化 几种金属的焰色 linakcasrbacu 紫红黄紫砖红洋红黄绿绿 应用 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素 溶液中含有哪种金属阳离子 反馈练习 1 9月25日 我国成功地发射了 神舟七号 载人飞船 它体现了我国航天事业又取得了很大的发展 在太空中 没有氧气 航天员们呼吸要靠氧气筒 而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强 造成人体不适或其他仪器故障 所以要把二氧化碳和水蒸气除掉 称为空气过滤 下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好 a 过氧化钠b 氢氧化钠c 生石灰d 浓硫酸 a 2 比较na2co3和nahco3的性质 下列叙述正确的是 a 热稳定性 na2co3nahco3c 与同浓度下盐酸反应放出气体快慢 na2co3 nahco3d 相同浓度下水溶液的碱性 na2co3 nahco3 b 3 现有两瓶失去标签的na2co3和nahco3固体 你能用几种方法将它们区分开来 4 在饱和na2co3溶液中 吹入co2气体 可能会有什么现象 答 析出白色晶体 溶解度差别 反应消耗了水 na2co3 h2o co2 2nahco3 第二节几种重要的金属化合物第二课时 二 铝的重要化合物 铝的氧化物 al2o3 白色固体 难溶于水 熔点高 也很坚固 可作耐火材料 耐火坩埚 耐火管 耐高温的实验仪器 铝的氧化物 al2o3 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o回顾 酸性氧化物co2 so2等与碱的反应 co2 2naoh na2co3 h2o碳酸钠al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 偏铝酸钠 al2o3是两性氧化物 两性氧化物既可以跟酸反应 也可以跟碱反应 与酸反应表现为碱性 与碱反应表现为酸性 2 氢氧化铝 1 氢氧化铝的制备 实验方案 al2 so4 3溶液 naoh溶液 想一想 制备al oh 3 可选用什么试剂 实验方案 al2 so4 3溶液 氨水 al oh 3沉淀不溶于氨水 弱碱 实验3 7 在试管里加入10ml0 5mol lal2 so4 3溶液 滴加氨水 生成白色胶状物质 继续滴加氨水 直到不再产生沉淀为止 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 实验方案i al2o3 水 2 氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样 既能与酸反应也能与强碱反应的氢氧化物 叫两性氢氧化物 写出氢氧化铝与盐酸 氢氧化钠溶液反应的离子方程式 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 与酸反应 与强碱反应 白色胶状沉淀 几乎不溶于水 但能凝聚水中悬浮物 并能吸附色素 物理性质 化学性质 实验3 8 加热时 氢氧化铝分解为氧化铝和水 结论 难溶性碱如fe oh 3 cu oh 2等都可以在加热的条件下 分解为氧化物和水 氢氧化铝的用途 医用胃酸中和剂 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 铝盐 偏铝酸钠 naalo2 明矾 kal so4 2 12h2o 偏铝酸钠 naalo2 与酸的反应 实验 在naalo2溶液中滴入盐酸 现象 产生白色沉淀 后消失 反应方程式 naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 离子方程式 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 3h al3 3h2o 明矾 kal so4 2 12h2o 在天然水中 可生成al oh 3 可用作净水剂 3 在mgcl2溶液中滴加少量的naoh溶液 现象为 继续加入过量的naoh溶液 现象为 在alcl3溶液中滴加少量naoh溶液 现象为 继续加入过量的naoh溶液 现象为 反应的化学方程式为离子方程式为 产生白色沉淀 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 1 下列物质 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 a fecl3b fe2o3c ald al oh 3e na2co3f nahco3g al2o3 2 可用做医用胃酸中和剂的是 a naohb cu oh 2c al oh 3d nahco3 c d f g c d 课堂小结 实验室制法 1 氧化铝 两性氢氧化物 既能溶于酸又能溶于强碱 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 2alo2 h2o 2 氢氧化铝 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh alo2 2h2o 不稳定性 用途 医用的胃药 净水 两性氧化物 既能溶于酸又能溶于强碱 第二节几种重要的金属化合物第三课时 三 铁的重要化合物 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h fe3 3h2o 铁的重要化合物 1 铁的氧化物的性质比较 作为冶炼金属的原料 如赤铁矿 fe2o3 3co 2fe 3co2 氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温 特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材 铁的氧化物的用途 铁有哪些氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物 利用铁和水反应制备 利用铁的氧化物和水反应制备 利用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应制备 方案一 方案二 方案三 铁的氢氧化物 产生红褐色的沉淀 先有白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 fe3 3oh fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe oh 3 fe oh 2 实验3 9 在fecl3 feso4分别加入naoh溶液 fe2 2oh fe oh 2 铁的氢氧化物 1 用新配置的feso4溶液2 用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液 除去蒸馏水中溶解的o2常采用煮沸的方法 1 生成白色fe oh 2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 2 用植物油将反应体系与空气隔离 为了能较长时间观察到fe oh 2白色沉淀的生成 请提出改进方案 想一想议一议 反应物 反应环境 为了能较长时间观察到fe oh 2白色沉淀的生成 请提出改进方案 想一想议一议 汽油 四氯化碳 或 学与问 你能归纳出fe oh 2和fe oh 3的化学性质吗 1 氢氧化铁的性质 与酸反应 受热可分解 fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o 2 氢氧化亚铁的性质 与酸反应 有还原性 易被空气中的氧气氧化 fe oh 2 2hcl fecl2 2h2o 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 苹果汁是人们喜爱的饮料 但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色 为什么呢 1 fe3 离子的检验实验3 10 向fecl3和fecl2溶液中分别加入kscn溶液 交流和讨论 有哪些方法可以鉴别fecl3溶液和fecl2溶液 3 铁盐 fe3 和亚铁盐 fe2 如何判断亚铁 fe2 盐溶液中是否有fe3 溶液呈红色 溶液颜色无变化 1 颜色 fe2 fe3 fe2 和fe3 的鉴别方法 绿色 黄色 2 scn 法 滴入kscn溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液 呈色的是fe3 红 3 碱液法 分别加入碱液 或氨水 生成色沉淀是fe3 溶液 先生成色沉淀 又迅速转变为色 最后变为的是fe2 溶液 红褐 白 灰绿 红褐 2 fe3 离子的氧化性 科学探究 在fecl3溶液中加入足量fe粉 振荡 再滴入几滴kscn溶液 观察现象 在以上所得到的fecl2和kscn的混合溶液中 滴加氯水 cl2 再观察现象 2fe3 fe 3fe2 溶液不显红色 溶液变成红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 如何防止fecl2溶液的fe2 被氧化成fe3 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 氧化剂 还原剂 金属铜也能将fe3 还原 本讲小结 作业 课本p633 11 1 铁的三种氧化物2 铁的两种氢氧化物的制备和性质3 fe2 和fe3 在一定条件下相互转化4 掌握fe3 的检验方法 fe3 遇scn 显红色 总结 还原剂 氧化剂 cl2 还原剂 fe 氧化剂 运用铁及其化合物的知识 完成下列各题 1 下列物质跟铁反应后的生成物 能跟kscn溶液作用生成红色溶液的是 a 盐酸b 氯气c cuso4溶液d 稀硫酸2 既有氧化性 又有还原性的微粒是 a feb fe2 c fe3 3 把过量的铁粉加入稀硝酸中 其结果是 a 不反应b 生成硝酸铵c 生成硝酸亚铁 反馈练习 4 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加kscn溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 a feob fe2o3c fecl3d feso4 5 为了防止试剂变质 配制feso4溶液时 还要加入 a 加入cub 通入cl2c 加入fe粉d 加入kscn 6 要除去fecl2溶液中的少量fecl3 可行的办法是 a 滴入kscn溶液b 通入氯气c 加入铜粉d 加入铁粉 黄 绿 2fecl3 fe 3fecl2 fecl3 fe 不显红色 红色 fe2 被氯水氧化成fe3 2fecl2 cl2 2fecl3 fecl2 科学探究 铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 无明显变化 有明显沉降溶液半透明 有明显沉降溶液半透明