优化方案高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离平衡课后达标检测.doc

第一讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1下列叙述中正确的是()a液态hbr不导电，因此hbr是非电解质b自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强cnh3的水溶液能导电，因此nh3是电解质dnahso4在水溶液及熔融状态下均可电离成na、h、so解析：选b。hbr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，a错；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，b对；nh3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了nh3h2o，nh3h2o电离出nh、oh而使溶液导电，nh3本身并不能电离出离子，c错；nahso4在熔融状态下只能电离出na、hso，d错。2下列说法正确的是()aso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质b向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变c向氯水中加入na2co3可使溶液中c(hclo)增大d室温下，将浓度为0.1 moll1hf溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(h)/c(hf)均不变解析：选c。so2水溶液能导电是因为生成h2so3，h2so3是电解质，so2是非电解质，a项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中h反应生成h2，减小了c(h)，使水的电离平衡正向移动，c(oh)增大，溶液呈碱性，b项错误。加入na2co3消耗溶液中h，使cl2h2ohclhclo向右移动，溶液中c(hclo)增大，c项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，hf的电离平衡hfhf正向移动，c(hf)减少的多，c(h)减少的少，c(h)/c(hf)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，k，c(h)/c(hf)k/c(f)，k不变，稀释过程中c(f)减小，则c(h)/c(hf)增大，d项错误。325 时，a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aabbabcc(a)c(na) dc(a)n(oh)，题中酸产生h2多，则一定是n(h)n(oh)，而ph1的酸中c(h)与ph14的naoh溶液中c(oh)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。5h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选c。加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(h)减小，a项错误；通入少量so2，因发生so22h2s=3s2h2o，平衡向左移动，溶液ph增大，但通入过量so2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液ph减小，b项错误；加入新制氯水，发生反应：h2scl2=s2hcl，平衡向左移动，溶液酸性增强，ph减小，c项正确；加入cuso4后，发生反应：h2scu2=cus2h，溶液中c(h)增大，d项错误。6将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()解析：选d。a选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。b选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，ph增大，滴定终点附近ph出现突跃，图正确。c选项，醋酸中滴加氢氧化钠，完全反应前生成醋酸钠，相当于弱电解质变成强电解质，完全中和后继续滴加naoh，导电能力增强得更快，图正确。d选项，最初滴加的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k910791061102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx溶液的电离常数解析：选b。表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性强弱为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。8下列说法中正确的是()ano2的水溶液可以导电，说明no2是电解质b常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小c常温下，等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab14dph与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选c。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。no2的水溶液可以导电，是因为no2与水反应生成的hno3发生电离，只能说hno3是电解质，a项错误；氨水中电离平衡常数k，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(oh)减小，k只随温度的变化而改变，温度不变，k也不变，因此增大，b项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/l，两者能恰好完全中和，醋酸的ph大于1，氢氧化钠溶液的ph为13，即ab14，c项正确；ph相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，d项错误。9.ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1ab，说明a酸溶液的酸性弱，b对；若a4，稀释1 000倍ph增大3个单位，说明a是强酸，b是弱酸；若1a4，说明a、b都存在电离平衡，都是弱酸，c、d对。二、非选择题10已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。aso2 bcaco3chcl dnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。解析：(1)加入so2，由于cl2能将其氧化，消耗cl2使平衡左移，hclo浓度将减小；加入hcl，由于h浓度大，使cl2与h2o反应的平衡左移，hclo浓度减小；加入naoh，由于cl2和naoh反应，使cl2浓度减小，平衡左移；故选b。(2)cl2与水反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中cl浓度大，使上述平衡左移，减少了cl2的溶解。答案：(1)b(2)氯气与水反应存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，在饱和食盐水中cl浓度大，使平衡左移，减少了cl2的溶解11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)o点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序是_。(3)h的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热b加很稀的naoh溶液c加naoh固体 d加水e加ch3coona固体 f加入锌粒答案：(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.31107k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108k21.11012回答下列各题：(1)k只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。答案：(1)促进增大(2)k值越大，弱酸电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)ch3coohhs(4)k1k2一13a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与x l 0.001 moll1 b溶液、y l 0.001 moll1 d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 moll1 的a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1 moll1 的c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)d溶液是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 moll1 b溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(h)和c(oh)的乘积oh的物质的量(3)oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间ea开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量ae反应过程的平均速率eaa溶液里有锌粉剩余e溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液ph随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 moll1c溶液中滴加0.01 moll1d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)能中和酸性物质a的只有naoh、nh3h2o，等物质的量的a分别与等物质的量浓度的b溶液和d溶液混合呈中性，d的用量少，说明d的碱性比b的碱性强，所以d是naoh，则b是nh3h2o。“浓度均为0.1 moll1的c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若c为ch3cooh，则溶液呈碱性，若c为hcl，则溶液显中性，故c为nh4hso4。又“浓度均为0.1 moll1的a和e溶液，ph：ae”，则a为hcl，e为ch3cooh。(2)nh3h2onhoh，加水稀释时平衡正向移动，oh的物质的量增加，但其浓度减小，c(h)和c(oh)的乘积不变(因温度未变)，故c(h)增大，则减小；因电离平衡常数k，故，由于k不变，c(nh)减小故比值减小，选。(3)oh浓度相同，即c(h)相等的等体积的两份溶液a和e，e能提供的h多，故若锌粉有剩余，只能是a溶液里有剩余；与zn反应时，开始时的反应速率相等，反应过程中e的快，故生成等量的h2(消耗等量的锌)时，e消耗时间少，答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的nh3h2o和nh4hso4混合后，恰好反应生成(nh4)2so4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡nhh2onh3h2oh正向移动，c(h)增大，ph减小，选