优化方案高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学 第3讲 化学中常用的物理量物质的量课后达标检测 鲁教版.doc

化学中常用的物理量-物质的量一、选择题1下列有关说法正确的是()a物质的量不是国际单位制中的基本物理量b某物质含有4 mol氧c阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1d常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析：选d。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，a错误；“4 mol氧”指代不明，b错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，c错误。2(2016河南周口模拟)下列叙述不正确的是()aco2的摩尔质量是44 gmol1，表示 1 mol co2的质量为44 gbh2so4溶液的物质的量浓度为 1 moll1，表示 1 l溶液中含有 1 mol h2so4c气体摩尔体积vm22.4 lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld阿伏加德罗常数na6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：选c。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，故c错误。3. (2016山西太原模拟)下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b配制1 moll1nacl溶液1 l，其方法是将58.5 g nacl溶于1 l水中即可c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1解析：选c。a选项未指明溶液的体积，故a选项错误。b选项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但应是最后形成1 l nacl 溶液，故b选项错误。c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确。d选项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1cacl2溶液中ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项不正确。4下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等解析：选b。同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，a不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，c不正确；强酸的元数不一定相等，d不正确。5如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。a、b、c、d四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：选c。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。hcl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。a项中有可能等于2，b项一定大于2，c项一定等于2，d项一定大于2。6na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na解析：选d。a项，1 mol fei2与足量的cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；b项，2 l 0.5 moll1 k2so4溶液中so带的负电荷数为2na，溶液中的阴离子还有oh，故阴离子所带电荷数大于2na，错误；c项，1 mol na2o2固体中含有离子总数为3na，错误；d项，丙烯(c3h6)和环丙烷(c3h6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有h原子数为6na，正确。7(高考经典题)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：选d。一定要注意气体摩尔体积为22.4 lmol1的条件是在标准状况下。a项中1个no2和1个co2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为na的混合气体中含有的氧原子数为2na；b项中乙烯(c2h4)和环丁烷(c4h8)的最简式均为ch2,28 g混合气体中含ch2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2na；c项中no2和n2o4的最简式均为no2,92 g混合气体中含no2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23na6na；d项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 lmol1进行计算，故常温常压下，不能运用22.4 lmol1计算cl2的物质的量。8实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾：12.5 g配成500 ml溶液解析：选d。实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，由于没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。9在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热至nh3全部逸出，可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度(moll1)为()a.bc. d解析：选c。由于产生c mol nh3，则必定有nh c mol，使so完全沉淀需ba2b mol，因此so有b mol。根据电荷守恒：2c(so)c(nh)3c(al3)，则3c(al3)moll1，c(al3) moll1。二、非选择题10(1)0.7 mol h2o的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol h2o的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/m可知，摩尔质量最大的是so2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是h2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的co2与3 mol的so3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7na或0.76.021023)1.4 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 gmol12411(2016四川绵阳梓潼中学期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分naclo规格1 000 ml质量分数25%密度1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 l 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ moll1需用浓硫酸的体积为_ml。解析：(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 l 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有4.6 mol，解得v250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)4.625012如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 moll1 h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸化学纯(cp级)(500 ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 gml1质量分数：98%(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。a是量筒，读数为2.5 mlb是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 mld是温度计，读数为2.5 解析：由于没有480 ml的容量瓶，故应使用500 ml的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 moll1，故配制 500 ml 0.5 moll1的稀溶液时约需要13.6 ml浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓h2so4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多了，结果偏高；b、c两个选项中的操作均引起结果偏低，d项没有影响。量筒上没有0刻度，a错；量筒的读数是2.5 ml，b对；滴定管读数时应保留两位小数，c错；只有温度计的0刻度上下都有数据，d对。答案：(1)500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)13.6(3)a(4)bd13某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25 g/l，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_；(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的o