优化方案高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界章末综合检测 鲁教版.doc

元素与物质世界学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1对下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：co2、co、so3同位素：1h、2h2、3h同素异形体：c60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质abcd解析：选d。中水银是纯净物；中co不是酸性氧化物；中2h2是单质；中液氯是单质，不是非电解质。2(2016绍兴一中高三检测)下列归纳正确的是()ana2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选b。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，a项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如fe2既具有氧化性又具有还原性，b项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如no2、n2o4等，c项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，d项错误。3下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析：选d。a选项呼吸面具中的过氧化钠通过与co2和h2o反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。b中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。c选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。d选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a加入kscn显红色的溶液中：k、nh、cl、nobc(h)/c(oh)1010的溶液中：na、nh、clo、ic滴入酚酞试液显红色的溶液中：mg2、al3、br、sod能溶解al2o3的溶液中：na、ca2、hco、no解析：选a。a项，加入kscn显红色的溶液中含有fe3，与其他离子可以大量共存；b项，常温下，c(h)/c(oh)1010的溶液呈酸性，clo与h不能大量共存，且clo与i能发生氧化还原反应而不能大量共存；c项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，mg2、al3不能大量存在；d项，能溶解al2o3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，hco均不能大量存在。5宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是()ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1 mol x，反应转移2 mol e解析：选d。依据原子个数守恒判断x为ag2s，该反应可表示为4ag2h2so24e=2ag2s2h2o，还原剂 氧化剂可见只有d项正确。6(2016安徽合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是()ana2o2既是氧化剂，又是还原剂bo2是还原产物，mn2是氧化产物c通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d标准状况下，产生22.4 l o2时反应转移2 mol e解析：选d。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中mno中mn的化合价降低，na2o2中o的化合价升高，因此mno为氧化剂，na2o2为还原剂，a项错误；mn2为还原产物，o2为氧化产物，b项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，c项错误；该反应中产生5 mol o2时，转移10 mol e，若产生22.4 l(标准状况下)o2，则转移 2 mol e，d项正确。7在离子浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()a在含fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：cu2、fe3、hb在含i、so、br的溶液中不断通入氯气：i、br、soc在含al(oh)4、so、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、al(oh)4、sod在含fe3、h、nh的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3、nh、h解析：选c。氧化性fe3cu2h，a项错误；还原性soibr，b项错误；d项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。8下列常见实验现象或表述正确的是()a向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有fe2b为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁c制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁d将(nh4)2fe(so4)26h2o试样溶于稀硝酸中，滴加kscn溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质解析：选a。b项中不能证明红砖中是否含有二价铁，错；c项中制备氢氧化亚铁时不能搅拌，错；d项中稀硝酸具有氧化性，可以把fe2氧化为fe3，错。9mno2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()a、三个反应中mno2均作氧化剂b足量mno2与2 l 10 mol/l hcl共热，可生成5 mol cl2c反应若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移12 mol电子d反应中k2co3和kno3的化学计量数均为1解析：选d。反应中二氧化锰作还原剂，a项错；足量mno2与2 l 10 mol/l hcl 共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，b项错；反应若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移6 mol电子，c项错；将反应配平：mno2kno3k2co3k2mno4kno2co2，d项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成a、b组的依据)是_。(2)d组物质包括_(填化学式)。(3)c组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)f组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。(5)d组中某一物质与e组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)a组中物质与水均发生非氧化还原反应，而b组中物质与水均发生氧化还原反应，所以分类的依据为是否与水发生氧化还原反应。(2)cl2、na2o2、no2和水反应时，水既不做氧化剂，也不做还原剂；na、fe和水反应时，水做氧化剂，所以d组物质包括cl2、na2o2、no2。(3)na是活泼金属，常温下和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2na2h2o=2naohh2。(4)nh3溶于水生成nh3h2o，nh3h2o是弱碱，电离方程式为nh3h2onhoh。(5)so2和co2的水溶液呈酸性，其中so2具有还原性，能被cl2氧化生成硫酸，同时cl2被还原成hcl，反应的离子方程式为cl2so22h2o=2clso4h。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)cl2、na2o2、no2(3)2na2h2o=2naohh2(4)nh3h2onhoh(5)cl2so22h2o=2clso4h11(13分)已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，实验室有af六种常见的化合物，它们含有的离子如下：阳离子k、ag、na、ba2、fe2、al3阴离子cl、oh、al(oh)4、no、so、co将它们分别配成0.1 mol/l的溶液进行如下实验。测得溶液a、c、e均呈碱性，且碱性：aec，e的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；向b溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向f溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向d溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。请回答下列问题：(1)c是_(写化学式)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(2)写出中的离子反应方程式：_。(3)写出a与过量的d反应的离子方程式：_。(4)写出e与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_。解析：根据题意和中的已知信息可知a为ba(oh)2，e为kal(oh)4，c为na2co3。在na2co3溶液中由于co水解，故na2co3溶液中各离子浓度的大小顺序为c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。再根据已知的阴、阳离子及中的已知信息可推知b应为agno3。根据中的信息可知，f溶液中含有fe2，加hno3后得到的无色气体为no，又因向d溶液中加入ba(no3)2 溶液，无明显现象，不含so，故可知f为feso4，d为alcl3，据此可顺利完成各小题。答案：(1)na2co3c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)(2)3fe24hno=3fe3no2h2o(3)al33oh=al(oh)3(4)al(oh)4hco=al(oh)3coh2o12(15分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_。.在许多反应中h2o扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)h2o参与置换反应，符合xwyv：已知x和y分别是短周期主族元素形成的两种单质，w、v是化合物。w是水，做还原剂，该反应的化学方程式为_；v是水，化学方程式为_。(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂：a、b是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出a、b与水反应的化学方程式：ah2o：_；bh2o：_。(3)某物质化学式为nh5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对nh5与水的反应描述正确的是_(填选项字母)。anh5与水反应时，nh5是氧化剂bnh5与水反应时，nh5既是氧化剂又是还原剂cnh5与水反应时，nh5是还原剂dnh5与nh3溶于水后溶液均呈碱性解析：.水电离生成h3o和oh，电离方程式为h2oh2oohh3o。.(1)水做还原剂，故x为氧化剂，x是单质，所以x应该是非金属单质且和水反应，故为f2，其反应的化学方程式为2f22h2o=o24hf；v是水，且发生的是置换反应，单质由短周期元素形成，故x是o2，o2和h2s反应生成s和h2o，反应的化学方程式为o22h2s=2s2h2o。(2)水既不是氧化剂也不是还原剂，故a、b应既是氧化剂也是还原剂，且由短周期元素形成，且是有色气体，所以a、b是cl2和no2中的一种，反应方程式为cl2h2ohclhclo；3no2h2o=2hno3no。(3)nh5常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，故该物质是nh4h，和水反应生成nh3和h2。该物质和水反应时，水得电子做氧化剂，nh4h失电子做还原剂。nh4h和水反应生成nh3，nh3溶于水得到氨水导致溶液呈碱性，故选c、d。答案：.h2oh2oohh3o.(1)2f22h2o=o24hfo22h2s=2s2h2o(2)cl2h2ohclhclo3no2h2o=2hno3no(3)cd13(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。amg2 bfe2cal3 dcu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作 的名称是_；操作 的名称是_；操作的方法为_。请写出生成feco3沉淀的离子方程式：_。解析：(1)铁的氧化物中具有磁性的是fe3o4，fe3o4溶于过量的盐酸后溶液中大量存在的阳离子是fe2、fe3、h；fe3o4溶于过量的浓硝酸后铁元素会被氧化为fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是fe(no3)3。(2)向该溶液中加入过量的naoh溶液后：mg2mg(oh)2、fe2fe(oh)2(极易被氧化)fe(oh)3、al3al(oh)4、cu2cu(oh)2；过滤后滤渣中含有mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2；高温灼烧后mg(oh)2mgo、fe(oh)3fe2o3、cu(oh)2cuo；将mgo、fe2o3、cuo投入过量盐酸后生