江苏省兴化市中考化学专题复习四 科学探究课件.ppt

科学探究 专题复习 提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流等 要素 观察实验变量控制测定记录数据处理分类科学抽象模型化图表化提出假说验证假说获得结论表达 科学方法 一 科学探究的内涵 二 科学探究复习策略的落实 1 在指导学生提出猜想或假设时 大胆进行猜想和假设 使他们对所观察的某些事物和现象产生尽可能多的解释 要敢于突破 老师没讲过 的束缚 充分发表自己的独特见解 2 针对性地对学生进行假设与猜想方法的教学 使学生自主地或在他人的启发下对问题的可能答案做出合理的猜想或假设 3 逐步培养与增强学生依据已有的知识与经验对猜想或假设进行初步论证的意识 一 在 提出问题和作出猜想与假设 方面 二 在 制定实验计划和进行实验 方面 充分利用教材中的每一个实验 力求用最优化的操作步骤和熟练规范的操作技能来完成 注重训练学生认真观察 认真记录的习惯 有意识地将观察和思维结合起来 引导学生弄清楚 为什么要做这个实验 也就是实验目的是什么 如何去完成这个实验以及实验后的反思与评价 这个实验能够给我们带来什么收获 8个基础的学生实验 粗盐中难溶性杂质的去除 氧气的实验室制取与性质 二氧化碳的实验室制取与性质 金属物理性质和某些化学性质 燃烧的条件 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 溶液酸碱性的检验 酸 碱的化学性质 三 在 收集证据和反思与评价 方面 1 培养学生具有较强的实证意识 2 引导学生运用多种方式对物质变化进行观察 3 努力让学生能独立或与他人合作对观察和测量的结果进行记录 并运用图表等形式加以表述 4 使学生初步学会运用调查 资料查询等方式收集解决问题所需要的证据 5 让学生有对探究结果的可靠性进行评价的意识 6 促进学生对探究学习活动进行反思 1 能对事实与证据进行简单的归纳与整理 初步判断事实证据与假设之间的关系 2 根据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类 3 能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行归纳 得出正确的结论 4 初步学会通过比较 分类 归纳 概括等方法认识知识之间的联系 形成合理的知识结构 四 在 解释与结论 方面 五 在 表达与交流 方面 1 能用口头 书面等方式比较明确地表达探究过程和结果 并能与他人进行交流和讨论 在实验设计题的解答过程中 规范学生的语言描述十分重要 2 与他人交流讨论时 既敢于发表自己的观点 又善于倾听别人的意见 课堂教学中 师生互动时 关注细节与过程 了解常用的化学实验仪器的名称 性质 用途 药品的存放以及一些重要的实验基本操作 常见的仪器如试管 酒精灯 烧杯 量筒 集气瓶 漏斗 长颈漏斗 玻璃棒等 重要的实验基本操作如固体 液体药品的取用 药品的称量 酒精灯的使用与加热 仪器的洗涤 气体的验纯 仪器的连接与装配 溶液的配制 装置气密性的检查 溶解 过滤 蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等 三 教材中科学探究的复习目标 一 基本实验与操作 1 蒸发所需的主要仪器 2 玻璃棒的作用 3 关于蒸发皿 4 何时停止加热 5 如何取下蒸发皿 6 如何冷却蒸发皿 1 过滤操作所需要仪器 2 玻璃棒的作用 3 一贴二低三靠 4 滤纸未紧贴漏斗内壁可能造成的后果 5 造成滤液浑浊的可能原因有哪些 6 过滤目的 先将导管一端浸入水中 两手紧贴容器外壁 管口有气泡冒出 移开双手 导管内形成一段水柱 则装置的气密性良好 拉 推 关闭分液漏斗的旋塞 向右拉动注射器活塞一段距离后 松开注射器活塞 若活塞能够恢复到原位 表明装置不漏气 向长颈漏斗中加水至浸没下端管口处 夹紧橡皮管 再向长颈漏斗中加水 静置后 若能形成稳定的水柱 表明装置不漏气 二 常见气体的制取与性质实验 制取装置 发生装置 收集装置 三 常见物质的检验与鉴别 稀盐酸 产生气泡 澄清石灰水 石灰水变浑浊 naoh溶液 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝色 1 紫色石蕊试液 2 蓝色石蕊试纸 3 ph试纸 4 活泼金属 如mg 5 碳酸盐 如na2co3 红色 变红 小于7 产生气泡 产生气泡 1 紫色石蕊试液 蓝色 2 红色石蕊试纸 蓝色 3 ph试纸 大于7 4 无色酚酞试液 红色 5 硫酸铜或氯化铁 有色沉淀 cl 的检验 先加agno3 再加过量稀hno3 nacl agno3 agcl nano3 na2co3 2agno3 ag2co3 2nano3 ag2co3 2hno3 2agno3 h2o co2 先加ba no3 2 再过量稀hno3 so42 的检验 ba no3 2 na2so4 baso4 2nano3 ba no3 2 na2co3 baco3 2nano3 baco3 2hno3 ba no3 2 h2o co2 bacl2 2agno3 2agcl ba no3 2 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 使用bacl2溶液检验so42 第一步 先向待测液中加入稀盐酸 无明显现象 第二步 再向待测液中加入bacl2溶液 产生白色沉淀 可排除co32 与ag 四 物质的分离与提纯 1 不增 不能引入新的杂质 2 不减 选用的试剂只和杂质反应 不要与准备提纯的主要成分反应 4 环保 要求所选用的除杂方法 不能产生污染环境的物质 3 易分 操作简单 和杂质反应的生成物和主要成分容易分离开来 例题 粗盐中往往含有少量的硫酸钠 氯化镁 氯化钙等杂质 它们在溶液中主要以so42 ca2 mg2 的形式存在 为将这些杂质除净 可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠 碳酸钠 氯化钡溶液 然后加入盐酸调至溶液ph 7 经过过滤 蒸发得到精盐 下列操作及加入溶液顺序错误的是 a bacl2 naoh na2co3 过滤 hclb bacl2 na2co3 naoh 过滤 hclc naoh bacl2 na2co3 过滤 hcld na2co3 bacl2 naoh 过滤 hcl 1 实验方案的设计 解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能 在进行适当的类比 迁移 重组后从已知条件出发 找到解决问题的突破口 设计出合理的实验步骤 2 实验方案的评价 进行评价时一般从这几个方面入手 理论上是否正确 操作上是否简便 会不会造成环境的污染 所需药品或原料的来源是否丰富 实验方案是否安全等等 五 实验方案的设计与评价 可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 nahco3 hcl nacl h2o co2 co2 hcl h2o 收集干燥的co2 检验并除去杂质 co2 hcl h2o hcl agno3 agcl hno3 cuso4 5h2o cuso4 5h2o 利用有气体参加或生成的化学反应 验证质量守恒时 必须在密闭容器中进行 防止反应系统内物质与外界物质之间进行物质交换 导致反应后剩余物质质量会增大或减小 比较铁 镁 铜三种金属的活动性顺序 简述实验步骤 o2 结论 等质量等浓度的稀h2so4 金属活动性mg fe cu mgfeso4cu mgso4fecuso4 两金夹一盐 mg fe fe cu mg fe cu 两盐夹一金 mg fe fe cu mg fe cu 1 2 3 4 六 教材中实验的挖掘与拓展 酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应 cuo 2hcl cucl2 h2o naoh hcl nacl h2o 生成盐和水的反应不一定属于中和反应 中和反应实质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成了水分子的过程 h oh h2o a点表示 b点表示溶液显性 这说明滴入的较少 有剩余 此时溶液中的溶质 c点表示溶液显性 这说明滴入的盐酸恰好使烧杯中的溶液变成色 和恰好完全反应 此时溶液中的溶质是 d点表示溶液显性 这说明滴入的盐酸 此时溶液中的溶质是 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液的ph变化的图象如图所示 naoh溶液显碱性 碱 稀hcl naoh naoh nacl 中 无 稀hcl naoh