高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）课件 新人教版必修1.ppt

第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第2课时气体摩尔体积 新课情境呈现 课前新知预习 一 影响物质体积大小的因素点拨 1 在粒子数目相同的情况下 因为粒子大小不同 所以固体或液体的体积各不相同 2 同温同压下 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的 二 气体摩尔体积1 气体摩尔体积 1 定义 单位 的气体所占的体积 2 符号及单位 符号是 单位是 3 表达式 2 特例 标准状况下的气体摩尔体积 22 4l mol 1 物质的量 vm l mol 1 标准状况 气体 22 4 3 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有 数目的粒子 点拨 标准状况下的气体摩尔体积为22 4l mol 1 其中22 4是近似值 非精确值 相同 预习自我检测 c a a d c c b 课堂探究研析 问题探究 1 使用气体体积时 为什么一定要标明温度和压强 2 在非标准状况下 气体摩尔体积一定不是22 4l mol 1吗 探究提示 1 当气体分子数一定时 决定其体积的因素就是气体分子间的距离 温度升高 分子运动速率加快 分子间距离变大 压强增大 分子间距离变小 所以 温度和压强对气体分子间距离影响很大 故使用气体体积时 一定要说明气体所处的温度和压强 2 不一定 气体在标准状况下的气体摩尔体积是22 4l mol 1 升高温度 体积增大 增大压强 体积减小 所以 在温度和压强适当的情况下 气体摩尔体积也可能为22 4l mol 1 知识点1气体摩尔体积的理解和应用 2 根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算 d 解析 规律方法指导 气体摩尔体积的适用条件 1 标准状况下气体摩尔体积约为22 4l mol 1 与气体的种类无关 即与气体是单一气体还是混合气体无关 但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成 如稀有气体是单原子分子 2 不要看到 22 4l 或 11 2l 就默认为 1mol 或 0 5mol 要做到 两看 一看是否为标准状况 二看该物质在标准状况下是否为气体 若不是气体或为非标准状况一般不用22 4l mol 1进行求解 3 气体的质量或物质的量与外界条件 温度 压强 无关 d 问题探究 结合气体体积的影响因素 思考分析 若两种气体体积相同 所含分子数也一定相同 的说法正确吗 探究提示 不正确 因为气体体积受温度和压强的影响较大 若温度和压强不同时 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 知识点2阿伏加德罗定律及推论 知识归纳总结 1 阿伏加德罗定律 1 含义 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 适用范围 任何气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 3 三同定一同 规律 同温 同压 同体积 同分子数中只要有 三同 则必有第 四同 2 阿伏加德罗定律的推论 d a 学科核心素养 科学探究在相同条件下 1mol气体 液体 固体的体积之间的关系 1 根据图所示的电解水原理进行实验 观察不同时间试管内的气体体积的变化 生成o2和h2的体积比约是多少 答案 o2体积增大较慢 h2体积增大较快 生成o2和h2的体积比约是1 2 假设电解了1 8gh2o 根据电解水的化学方程式计算生成的o2 h2的质量 根据o2 h2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表 作者注 这里将原表和答案表合为一体 进行比较 答案 2 下表 作者注 这里将原表和答案表合为一体 列出了0 101kpa 标准状况 时o2和h2的密度 请计算出1molo2和h2的体积 答案 下表 作者注 这里将原表和答案表合为一体 列出了几种固体和液体的密度 请计算出1mol这几种物质的体积 根据上面两表数据及计算结果讨论 在相同条件下 1molo2和h2的体积是否相同 1mol固体和液体的体积是否相同 你还能得出什么结论 答案 1molo2和h2的体积相同 1mol固体和液体的体积不相同 在相同条件下 相同物质的量的任何气体所占的体积和所含的分子数都相同 相同物质的量的气体 液体和固体所占的体积不同 b 规