海南省国兴中学高中化学 1.2.3 物质的量浓度课件 新人教版必修1.ppt

1 2 3物质的量浓度 团队合作学习自主管理先学后教第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 学习目标 1 理解物质的量浓度的基本涵义 2 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 3 掌握物质的量十字公式的综合计算 1 2 3物质的量浓度 一 物质的量浓度 1 2 3物质的量浓度 6 定义 表示单位体积溶液里所含溶质b的 符号cb 单位mol l或mol 1 1 单位体积溶液 单位体积 通常以l做单位 指的是 体积而非溶剂的体积 2 物质的量浓度表示每升溶液所含溶质的物质的量 反应物与生成物的物质的量之比等于方程式中 之比 所以物质的量浓度方便计算使用 或 物质的量 溶液 化学计量数 一 物质的量浓度 1 2 3物质的量浓度 6 定义 表示单位体积溶液里所含溶质b的 符号cb 单位mol l或mol 1 3 将1molnaoh溶解并加水至500ml 则c naoh 4 100ml2mol l的nacl溶液 含有nacl的物质的量为多少 或 c naoh n naoh v 1mol 0 5l 2mol l n nacl c nacl v 2mol l 0 1l 0 2mol 物质的量 一 物质的量浓度 1 2 3物质的量浓度 6 定义 表示单位体积溶液里所含溶质b的 符号cb 单位mol l或mol 1 7 判断下列说法是否正确 1 4mol l 1nacl溶液含有nacl4mol 2 100ml4mol l 1nacl溶液用去90ml 剩余10ml的浓度为0 4mol l 1 或 错 没有说明体积 错 浓度处处相等 物质的量 一 物质的量浓度 1 2 3物质的量浓度 6 定义 表示单位体积溶液里所含溶质b的 符号cb 单位mol l或mol 1 8 物质的量浓度中的溶质 也可以是电离后的离子 1 2mol l 1na2so4溶液中 na 的物质的量浓度为 so42 的物质的量浓度为 或 物质的量 4mol l 1 2mol l 1 二 十字公式 1 2 3物质的量浓度 二 十字公式 1 2 3物质的量浓度 0 1mol 5 85g 0 04mol l 1 0 01mol 0 05mol 2g 0 005mol 0 005mol l 1 三 实验1 5 p16配制一定物质的量浓度的溶液 1 2 3物质的量浓度 9 配100ml1 00mol lnacl溶液 需nacl0 10mol 该如何量取0 10molnacl晶体 m nacl nm 0 10mol 58 5g mol 5 85g再称量5 85gnacl晶体10 能否直接将0 10molnacl晶体溶于100ml蒸馏水 不能 0 10molnacl溶于100ml水后总体积不一定为100ml 三 实验1 5 p16 1 2 3物质的量浓度 三 实验1 5 p16配制一定物质的量浓度的溶液 1 2 3物质的量浓度 11 能否配制95ml1 00mol lnacl溶液 不能 容量瓶有特定规格 没有95ml的容量瓶 如果实验需要95ml1 00mol lnacl溶液 配制该溶液时 需要称量的nacl的质量是多少 可以配制100mlnacl溶液 再取出95ml使用 需要nacl的物质的量应为n cv 1 00mol l 0 1l 0 1mol需要称量nacl的质量是m nm 0 1mol 58 5g mol 5 85g 三 实验1 5 p16配制一定物质的量浓度的溶液 1 2 3物质的量浓度 12 胶头滴管如何使用 为什么一定要用到胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1 2cm 改用胶头滴管逐滴滴加至液面与刻度线相切 胶头滴管用于逐滴滴加试液 定容时要求非常精确 多一滴或少一滴都不行 所以只能用胶头滴管实现液面正好与刻度线相切的操作 1 2 3物质的量浓度 13 学与问 课本16页 误差分析 三 实验1 5 p16配制一定物质的量浓度的溶液 1 2 3物质的量浓度 14 思考与交流 课本17页 将5ml10 00mol l浓硫酸稀释为20ml稀硫酸 1 稀硫酸与原浓硫酸中所含h2so4的物质的量相等吗 稀释只需加入蒸馏水 h2so4的物质的量没有变化 2 求稀释后的稀硫酸的浓度 浓硫酸与稀硫酸物质的量相等 n浓 n稀将n cv代入可得c浓v浓 c稀v稀 学习目标 1 理解物质的量浓度的基本涵义 2 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 3 掌握物质的量十字公式的综合计算 1 2 3物质的量浓度 合作运用 1 2 3物质的量浓度 15 1分 配制0 5mol l 1的naoh溶液250ml 在下列仪器中 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500ml容量瓶 药匙 250ml容量瓶 胶头滴管 坩埚 需要用到的仪器有a b c d c 合作运用 1 2 3物质的量浓度 16 1分 实验需要2 0mol l 1nacl溶液80ml 下列操作方法中正确的是a 称取9 36gnacl 使其溶于80ml水中制成溶液b 称取11 7gnacl 使其溶于100ml水中 再取出80ml溶液c 称取11 7gnacl 溶于适量水后 转移至100ml容量瓶中加水稀释至刻度线 再取出80ml溶液d 称取11 7gnacl 溶于68 3ml水中水中制成溶液 c 合作运用 1 2 3物质的量浓度 17 3分 欲配制1mol l的naoh溶液250ml 1 用天平称取naoh固体 g 2 将称好naoh固体放入 中加 蒸馏水将其溶解 待冷却至室温后 将溶液沿 移入 ml容量瓶 3 用少量蒸馏水冲洗 次 将冲洗液移入容量瓶中 在操作中不能损失液体 否则溶液的浓度偏 4 向容量瓶内加水至离刻度线 时 改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 5 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入 保存 10 烧杯 适量 玻棒 250 2 3 低 1 2cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 1 2 3物质的量浓度 18 用98 硫酸 1 84g cm3 配制0 5mol l 1硫酸500ml 1 1分 选用的主要仪器有 2 1分 请将下列各操作按正确的步骤排序 a 用量筒量取浓硫酸b 反复颠倒摇匀c 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d 洗净所用仪器e 稀释浓硫酸f 将浓液转入容量瓶 当堂作业 量筒 烧杯 玻璃棒 500ml容量瓶 胶头滴管 aefdcb 当堂作业 1 2 3物质的量浓度 18 用98 硫酸 1 84g cm3 配0 5mol l 1硫酸500ml 所需硫酸的物质的量为 mol 即 g 所以需量取浓硫酸 g 折算体积为 ml 应选用 ml的量筒最好 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏 将浓