全程复习构想高考化学大一轮复习 9.1原电池 化学电源同步检测.doc

9.1原电池 化学电源1下列各图所示装置属于原电池的是()解析：本题考查的知识点是形成原电池的条件。要构成原电池，必须符合构成原电池的4个条件：活动性不同的两种金属(或一种为金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；两个电极必须以导线相连或直接接触；电极插入电解质溶液中形成闭合回路；有自发进行的氧化还原反应(此电池中为电解质溶液要与一个电极发生化学反应)。在以上四个装置中，a中两个电极是相同的，b中两个电极都不与电解质溶液反应，d中的溶液是非电解质溶液，只有c符合上述的几个条件，所以c是原电池。答案：c2将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是()acu电极上发生还原反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c(so)增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：将k闭合构成闭合回路后，甲、乙构成原电池。饱和硫酸钠、酚酞溶液为电解质溶液，滤纸为“电解池”。a项，原电池反应为：zncu2=zn2cu，zn为负极，发生氧化反应，cu电极上发生还原反应；b项，电子不能通过电解质溶液；c项，盐桥中cl移向甲池，c(so)不变；d项，b点为电解池的阳极，oh放电，该极区呈酸性，此处滤纸颜色无明显变化。答案：a3银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al3ag2s=6agal2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl解析：由“电化学原理”可知正极反应式为ag2s2e=2ags2，负极反应式为al3e=al3；电解质溶液中发生反应al33h2oal(oh)33h，s2与h结合生成h2s，使al33h2oal(oh)33h的平衡右移，最终生成al(oh)3沉淀，只有b选项正确。答案：b4.目前发明的电动势法检测溶液中oh浓度的原理如图，总反应方程式为cuag2o=cuo2ag。下列有关说法正确的是()a电池工作时，cu电极表面的c(oh)增大b该电池反应说明氧化性ag2o强于cuoc负极的电极反应为ag2o2e=2ago2d该电池也可以测量盐酸溶液中c(oh)解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电池总反应方程式可知该电池的负极反应为cu2oh2e=cuoh2o，铜电极表面的c(oh)减小，a、c项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，ag2o的氧化性强于cuo的氧化性，b项正确；盐酸能与ag2o发生反应生成agcl沉淀，d项错误。答案：b5如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若a为镁、b为cucl2，则正极材料为_，负极上的电极反应式为_。(2)若a为镁、b为naoh，则mg极上发生_反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_。(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_，正极上的电极反应式为_。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_。解析：(1)镁、铝均能与cucl2溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。(2)铝能与naoh溶液反应而镁不能，铝作负极失去电子变成alo，电极反应式为al3e4oh=alo2h2o。(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上