全程学习方略学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（探究导学课型）双基过关节节练 鲁科版必修1.doc

电解质在水溶液中的反应（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )a酒精b氯化钾晶体c液氯d熔融的氢氧化钠2下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )ana2sbba(oh)2ckmno4dkcl3已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是( )aco32-、cl-bno3-、cl-cno3-、so42-doh-、no3-4下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态hcl不导电，熔融态的hcl可以导电 nahso4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电abcd5下列离子检验的方法正确的是( )a某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液变红，说明原溶液中有大量oh-d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co326和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )acu2+2oh=cu(oh)2 cuco3+2naoh=cu(oh)2+na2co3bba2+so42=baso4 ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2ocag+cl=agclagno3+nacl=agcl+nano3dcu+2ag+=cu2+2agcu+2agcl=2ag+cucl27在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )ana+、ag+、co32、clbk+、ba2+、so42、cl cna+、k+、co32、cldna+、k+、cl、so42-8下列离子方程式书写正确的是( )a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42-ba2=baso4b将大理石投入到足量盐酸中：co32-2h=co2h2oc将cl2通入ki溶液中： icl2=cli2d向alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+9下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价aco2通入过量澄清石灰水：ca2+co2+2oh-=caco3+h2o正确b向碳酸钙上滴加稀盐酸：2h+co32-=co2+h2o错误，碳酸钙不应该写成co32-形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42-=baso4正确d铁粉与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2错误，fe与h+反应只能生成fe2+10(能力提升题)下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )a金属镁与稀盐酸反应：有气体生成mg2h2cl=mgcl2h2b氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成ba2so42=baso4c碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出na2co32h=2naco2h2od过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成fecu2=fe3cu二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)填写下表：(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硫酸mgcl2熟石灰碳酸钠12(12分)现有以下物质：koh固体液态hcl盐酸熔融kcl蔗糖铜co2h2so4请将序号填在横线上(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)以上物质中属于非电解质的是_。13(14分)某固体混合物可能由kcl、nano3、k2so4、cucl2、cacl2、k2co3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；(2)上述溶液中滴加bacl2有白色沉淀产生；(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；(4)往滤液中加agno3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有_；肯定不存在的物质有_；可能存在的物质有_；写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式：_。14(16分)(能力提升题)为证实ba(oh)2溶液和h2so4溶液反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 ml 1 moll-1的ba(oh)2溶液和2滴酚酞试剂，再不断地滴加1 moll-1的h2so4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为：_，原因：_。灯泡亮度变化：_，原因：_。溶液变浑浊，原因：_。(2)实验结论：稀硫酸溶液和ba(oh)2溶液反应的实质是_。(用离子方程式解释)答案解析1【解析】选d。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故a、c均不是电解质；氯化钾晶体中的k+、cl-无法自由移动，因此无法导电，故选d。2【解析】选b。ba(oh)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。3【解析】选b。h+与co32-因反应生成h2o和co2而不能大量共存；ba2+与co32-、so42-因反应生成baco3、baso4沉淀而不能大量共存；fe3+与oh-因反应生成fe(oh)3沉淀而不能大量共存，h+与oh-因反应生成h2o而不能大量共存；ba2+、fe3+、h+与no3-、cl-均不反应，能大量共存。4【解析】选d。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。5【解析】选c。a中可能含有co32；b中可能含有ag+；d中可能含有hco3或so32-、hso3-等。6【解析】选c。只要下面的方程式能够改写成上面的离子方程式即可。a项的cuco3不能拆分；b项中氢氧根离子和氢离子反应生成水不能漏写；d项中agcl不能拆分，这三个选项都不能改写成原来的离子方程式。【规律方法】离子方程式改写成化学方程式的方法方法一：运用逆向思维，按离子方程式书写步骤，即写(已经写出)拆删查，再与给出的离子反应方程式对比判断；方法二：将给出的离子反应方程式与化学反应方程式同时对照，特别注意物质的拆写、是否漏掉离子反应方面即能快速判断。7【解析】选c。a、b两项都有沉淀生成，不能共存，两个选项都错；d项能共存，但加入过量稀硫酸溶液时，无气体生成。8【解析】选d。a项，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应：so42-cu2+2ohba2=baso4+cu(oh)2；b项，大理石的化学式不能拆分：caco32h=ca2co2h2o；c项，质量不守恒：2icl2=2cli2。9【解析】选c。向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2nh4so42-+2oh-+ba2+=baso4+2nh3h2o。10【解析】选b。a项中的离子方程式应为：mg2h=mg2h2；c项中的离子方程式为：co322h=co2h2o；d项中的离子方程式应为：fecu2=fe2cu。11【解析】硫酸属于酸，电离方程式是h2so4=2hso42；mgcl2属于盐，电离方程式是mgcl2=mg22cl；熟石灰属于碱，电离方程式是ca(oh)2=ca2+2oh；碳酸钠属于盐，电离方程式是na2co3=2naco32。答案：物质名称化学式类别电离方程式硫酸h2so4酸h2so4=2hso42氯化镁mgcl2盐mgcl2=mg22cl熟石灰ca(oh)2碱ca(oh)2=ca22oh碳酸钠na2co3盐na2co3=2naco3212【解析】koh固体、液态hcl、h2so4属于电解质但不能导电；盐酸、cu能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质；co2、蔗糖均不导电，均属于非电解质。答案：(1)、 (2)、 (3)、13【解析】根据实验(1)，推断不存在cucl2；根据实验(2)，推断k2so4、k2co3中至少存在一种；根据实验(3)，推断一定存在k2co3，一定不存在cacl2和k2so4；根据实验(4)推知滤液中一定存在cl-，由于实验(2)中加入bacl2时引入了cl-，因此无法确定原固体混合物中是否存在cl-。答案：k2co3cucl2、k2so4、cacl2nano3、kclag+cl-=agcl14【解析】要证实h2so4溶液和ba(oh)2溶液的反应是离子反应，则须证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程不难作答。答案：(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色退去ba(oh)2电离出的oh与