浙江省苍南县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2.1 化学反应中的热量变化课件 苏教版必修2.ppt

第二单元化学反应中的热量 一 化学反应中的热量变化 石油气的燃烧 燃料燃烧推动火箭 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 化学化学变化中除有新物质生成外 必然伴随有能量 热能 光能 电能 的变化 化学反应目的 思考 请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量 试管外壁发热 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量 活动探究p35 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应 一 化学反应中的热量变化 1 放热反应和吸热反应 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应浓硫酸 氧化钙的溶解 吸热反应 电离c co2c h2oh2 cuoba oh 2 8h2o nh4clnh4no3溶解caco3等分解反应 为什么有的反应会放出热量 有的反应却需要吸收热量呢 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 贮能 释能 化学反应中的能量变化示意图 2 哪些反应属于放热反应 哪些反应是吸热反应 3 放热反应或吸热反应与反应条件是否存在必然的联系 想一想 1 哪些物质能量较高 哪些物质能量较低呢 从三态和化学活动性来分析 练习 如右图所示 把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中 试管中开始放入几小块镁片 再用滴管滴入5ml盐酸于试管中 试回答下列问题 1 实验中观察到的现象是 2 产生上述现象的原因是 3 写出有关反应的离子方程式 4 由实验推知 mgcl2溶液和h2的总能量 填 大于 小于 等于 镁片和盐酸的总能量 1 判断下列是放热反应还是吸热反应 1 镁条的燃烧2 浓硫酸的稀释3 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳4 氧化钙与水的反应5 高温煅烧石灰石6 炸药爆炸7 naoh和hcl的反应 问题解决 一 化学反应中的热量变化 5 反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用 h表示 单位 kj mol 1 h 0时 为放热反应 h 0时 为吸热反应 4 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 如何表示能量的变化 化学反应中的热量变化 化学反应实质 吸收能量 吸热 放热 反应物 生成物 旧键的断裂新键的形成 e反 e生 e反 e生 放出能量 放热反应 吸热反应 e放 e吸 e放 e吸 3 键能p36资料卡 在298k 25 和100kpa条件下 气态分子断开 或形成 1mol化学键所吸收 或放出 的能量叫键能 强调 共价键越短 键越强 键能越大 键越稳定 h2 cl2 2hcl 旧键断裂 新键形成 吸收436 4kjmol 1 吸收242 7kjmol 1 放出431 8kjmol 1 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 6 热化学方程式 1 定义 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 观察以下热化学反应方程式 你发现了什么 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 结论 同种物质聚集状态不同 能量不同 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molh2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 结论 h的值与化学计量数成正比 化学计量数只表示物质的量 可用分数 书写热化学方程式注意事项 1 反应物和生成物要标明其聚集状态 用g l s分别代表气态 液态 固态 2 用 h标明恒压条件下反应放出或吸收的热量 放热为负 吸热为正 为 表示放热 为 表示吸热 3 反应温度 压强不同其 h也不同 中学阶段指的是25 101kpa 4 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是整数或分数 5 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 即 h的值与计量数成正比 下列热化学方程式书写正确的是 a 2so2 o2 2so3 h 196 6kj molb h2 g o2