高二化学反应原理期末练习卷.doc

船寮高级中学2011学年第二学期学分认定试卷科目：化学反应原理本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷 选择题（共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意)酶1下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH= CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较3设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA盐桥CuA电流计AgC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA4 下列关于右图装置的说法正确的是（ ）A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能5在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)， H26在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol7. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3都为0.15mol/L D.SO2为0.4mol/L 8温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p9在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积11恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断12用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D13下列情况下，反应速率相同的是（ ） A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应14.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A用NaS去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：15下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅16已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）甲乙（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙18下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD19对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）20下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率21. 已知25时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）： 1.75105 氢氰酸（HCN）： 4.931010 氢氟酸（HF）：7.2104 甲酸（HCOOH）： 1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是（ ） A醋酸B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸22. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ） A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极 C放电过程中H+从正极区向负极区迁移 D电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+23. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B该物质中最多有7个碳原子共平面Clmol该化合物最多可与5molBr2完全反应Dlmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol 24一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为CH3OHCO2H2B使用催化剂，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变（H）为负值25. 下列说法正确的是( )A镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e= Fe3+D在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀、非选择题 ( 本大题共4 题, 共计50分)二、填空：26(4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_27.可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）； （4）正反应为 反应。28在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。29.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）体系中发生反应的化学方程式是 。（3）列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率： 。（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 。（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 。30反应aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0浓度/(molL1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minI回答问题：(1）反应