【红对勾】高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估A卷 新人教版必修2.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估a卷 新人教版必修2第卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()a第七周期0族 b第六周期第a族c第八周期第a族 d第七周期第a族2主族元素x、y，已知x的质子数为a，x2比y2核外少8个电子，若y原子的质量数为b，则y原子核内中子数为()aba4 bba8 cba8 dba123正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()ah、d、t互为同素异形体 b氨分子中的化学键为非极性共价键ds2的结构示意图：4下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()ak bca ci dne5下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子6下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱7研究表明，26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()a比较这两种元素单质的硬度和熔点b在alcl3和mgcl2溶液中分别滴加少量的naoh溶液c将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的26al、26mg的单质分别与热水作用答案1c按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第a族。2a由题意可知，y的质子数为a282a4，则y原子核内中子数为ba4。3dh、d、t互为同位素，a错误；氨分子中的化学键为极性共价键，b错误；cl的电子式错误，c错误。4c活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以k、ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键；符合题意的只有i，可形成离子键(如nai)、极性键(如hi)、非极性键(如i2)。5a非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故a正确，b错误。稀有气体元素he最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素。故c、d错误。6c本题考查元素周期律的内容。同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故a、d项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故c项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，b项错误。7c比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较al(oh)3和mg(oh)2与naoh的反应情况来比较碱性强弱，进而判断mg、al的金属性强弱。a项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。b项，alcl3和mgcl2分别与少量的naoh溶液反应，生成al(oh)3和mg(oh)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱。d项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。8. 下列说法正确的是()氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素氢元素是指1h1h、2h、3h是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子1h和2h的化学性质几乎完全相同h2、d2、t2的摩尔质量相等a b c d9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成1价离子从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱a b c d10下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第a族和第a族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a b c d11. x、y是元素周期表a族中的两种元素，x的非金属性比y强。则下列叙述中正确的是()ax原子的电子层数比y原子的电子层数多by的单质能将x从nax的溶液中置换出来cx的单质比y的单质更容易与氢气反应dx的氢化物水溶液的酸性一定比y的氢化物水溶液的酸性强12元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a同周期元素中x的金属性最强 b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高 d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强13在axm和byn两种简单离子(x、y都是短周期元素)中，已知yn比xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是()ax只能是第二周期的元素 ba一定比b小cbamn一定等于16 dy只能是第三周期的元素14.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素。a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：ba；c和d的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：cd，e是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()aabcde bcdabecbadce decdba15质子数18的a和m两种元素，已知a2与m的电子数之差为8，则下列说法正确的是()aa和m原子的最外层电子数之差不一定为5 ba和m原子的最外层电子数之和一定为7ca和m原子的电子数之差一定为11 da和m的原子序数之差不一定为516现有a、b、c、d四种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：答案8b9b因为卤族原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成1价离子，所以非金属性较强，在自然界中无单质，正确；从上到下随核电荷数增加，单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱，所以正确。10b铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第a族中h元素和第a族原子化合时形成共价键，错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。11c同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：hfna。13b若axm为h，则y为第二周期元素，若x为第二周期元素，y为第三周期元素。所以a、d错误，b正确。若x为h，则am0，此时byn中bn10，则bn(am)10010，则c错误。14c由题意知，最高价氧化物对应的水化物的碱性ba，a、b为金属元素，则原子序数bd，c、d为非金属元素，则原子序数dc；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则e的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为badc”或“r(ca)r(s)r(cl)(2)s2clkca2r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)(3)h2so4、hclo4、koh、ca(oh)2酸性：hclo4h2so4，碱性：kohca(oh)2(4)hcl、h2shclh2s非金属性：sr(ca)r(s)r(cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知，r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱。18(1)(2)三a(3)s。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为mg(oh)2、al(oh)3、h2so4、hclo4，其中hclo4的酸性最强。19.(10分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合，反应生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性强于nh3h2o的，继而可以验证na的金属性强于n的，你认为此设计是否合理？并说明理由_。.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为_，仪器d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：csi，则a中应加入_，b中应加入na2co3，c中应加入_溶液，观察到c中的现象为_。20(12分)现有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如右图所示。e的单质可与酸反应，1 mol e的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：a_，c_，e_。(2)a离子的结构示意图为_。(3)b单质在a单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a与e形成的化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是_。21(12分)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。b、e同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；a与c、d与c之间都能形成原子个数之比分别为21和11的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在a2c2分子中含有的化学键是_和_。(2)c与d形成的化合物的电子式为_。(3)实验室可用由b、c、d组成的化合物为反应物之一制取由a、c、d组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出e的单质与a、c、d形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_。答案19.(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，nh3h2o不是n元素的最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸kmno4na2ss2cl2=s2cl(5)硫酸na2sio3有白色胶状沉淀产生解析：由题中所给药品可知，可用na2s与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择kmno4与浓盐酸反应制取氯气；由b中药品na2co3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以a中应加入硫酸，b、c装置中应加入相应的盐。20(1)氧硫铝(2)(3)产生大量白烟p2o5(4)al2o3两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失解析：设c的原子序数为x，则b的原子序数为x1，d的原子序数为x1，a的原子序数为x8，则56x1xx1x8，得x16，所以a、b、c、d分别为o、p、s、cl；1 mol e的单质与足量的酸反应，标准状况下产生1.5 mol h2，所以e反应后呈3价，由e的阳离子与a的阴离子电子层结构相同，推知e为al。21(1)极性键非极性键(2)na:2na、na:2na(3)na2co3c