高中化学 2.2化学反应的快慢和限度（第2课时）化学反应为人类提供能量课后训练（含解析）鲁科版必修2.doc

化学反应为人类提供能量1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()a化石能源物质内部蕴储着大量的能量b绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来c物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用d吸热反应没有利用价值解析：吸收热量的化学反应叫吸热反应。例如，制造水煤气反应、高炉中还原剂一氧化碳的产生(在高温条件下，用碳还原二氧化碳制取一氧化碳)等反应都是吸热反应，也都是很有价值的重要的工业反应。答案：d2(双选)下列关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转化为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极d原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极解析：构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，a项错误；原电池放电时，电流是从正极到负极，d项错误。答案：bc3下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：铜与稀硫酸不反应，若在铜电极上产生气泡，须构成原电池，且铜做正极，比铜活泼的金属做负极。答案：a4对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是()zn是负极cu是正极负极反应：zn2e=zn2正极反应：cu22e=cua仅 b仅 c仅 d 解析：zncu稀h2so4原电池中，负极是zn，电极反应式为：zn2e=zn2；正极是cu，电极反应式为：2h2e=h2。答案：b5. 根据下列事实： xy2=x2y； z2h2o(冷)=z(oh)2h2 ； z2氧化性比x2弱； 由y、w电极组成的电池，电极反应为w22e=w、y2e=y2，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为()axzyw bzwxyczyxw dzxyw解析：由得还原性：xy；由知单质z能与冷水反应，z为活泼的金属单质；由得还原性：zx；由得还原性：yw，则有还原性zxyw。答案：d6(双选)某原电池的总反应为2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d正极为ag，负极为cu，电解质溶液为fecl3溶液解析：由原电池总反应为2fe3fe=3fe2可知，fe发生氧化反应，则负极材料为fe，比fe不活泼的金属或导电的非金属做正极，含fe3的盐溶液做电解质溶液。c项，电池反应为3zn2fe3=3zn22fe；d项，电池反应为cu2fe3=cu22fe2。答案：cd7实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是()a纯锌与稀硫酸反应b纯锌和浓硫酸反应c纯锌与稀盐酸反应d粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应解析：d中可形成锌铜原电池和锌铅原电池，能加快化学反应速率，d可选。解此题还须注意：虽然稀硫酸和稀盐酸的浓度相同，但c(h)不同，使用稀硫酸比稀盐酸反应速率快；浓h2so4与zn反应，开始阶段不生成h2。答案：d8如图在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_，银为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_，银片上观察到的现象是_。解析：本题考查了原电池的组成及工作原理。在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。答案：负氧化zn2e=zn2zn片逐渐溶解正还原cu22e=cu银片上有红色物质析出9由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为_。(2)装置丙中溶液的h的浓度_(选填“ 变大”“ 变小” 或“ 不变” )。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：由装置甲中a不断溶解，可知a与硫酸发生置换反应，又a为二价金属，所以反应的离子方程式为：a2h=a2h2 ，a为原电池的负极，b为正极，活泼性ab；装置丙中有气体产生，该气体为氢气，即d与硫酸发生置换反应，溶液中的h的浓度变小；d作原电池的负极，a为正极，活泼性：da；装置乙中c的质量增加，c极上析出铜，c为正极，b为负极，活泼性bc，综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是dabc。答案：(1)a2h=a2h2 (2)变小(3)dabc10某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你推测可能的现象，并给出合理的解释。编号装置图示实验内容现象解惑或说明1cu、zn同时插入，但不接触2将cu、zn用导线连接起来并接电流计3zn、zn与稀硫酸进行实验4cu、石墨与稀硫酸进行实验5zn、石墨与稀硫酸进行实验_解析：1中未形成闭合回路不能构成原电池；3中两个电极都用zn，同种金属活泼性相同，无法构成原电池；4中两个电极都不活泼，不能失电子，无法构成原电池；2、5中能构成原电池。答案：编号现象解释或说明1zn棒上产生气泡zn与稀h2so4反应，cu与稀h2so4不反应zn2h=zn2h22cu棒上产生气泡，电流计指针偏转zn、cu、稀h2so4组成原电池，zn做负极，cu做正极，h在cu棒上获得电子被还原为h22h2e=h23zn棒上产生气泡，电流计指针不偏转zn与稀h2so4发生反应zn2h=zn2h24无变化cu与稀h2so4不反应，cu、石墨、稀h2so4不能组成原电池，不发生任何反应5石墨棒上产生气泡，电流计指针偏转zn、石墨、稀h2so4组成原电池，zn做负极，石墨做正极，h在石墨上获得电子被还原成h22h2e=h2生病的自由女神耸立于美国纽约港外的一个海岛上，一座15层楼高的自由女神，历来被认为是美国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，已经生病了。她究竟患了什么疾病呢？美、法两国组织了一个调查小组，对她进行了全面体检，结果，大吃了一惊 。原来，他们发现，自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是电化学腐蚀。自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕塑的内支架却是铁，在它们之间被浸透油的毛毯隔开。时间长了，毛毯失去了隔离作用，大西洋潮湿的带着盐分的空气不断地向自由女神进攻，无数的原电池便在自由女神的身上形成，这种原