高中化学 专题1 第2单元 第3课时 电解池的工作原理及应用随堂演练 苏教版选修4.doc

专题一第二单元第3课时 电解池的工作原理及应用基础演练1下列关于电解池的叙述中，正确的是()a电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的b金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极c在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动d相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等【答案】d【解析】闭合回路中，导线导电是由电子的定向移动形成的，而溶液中是由阴、阳离子定向移动形成的；与电源负极相连的一极是阴极，与正极相连的是阳极，电子从电源负极流出流向电解池的阴极。2在下图装置中，通电后可观察到cu极溶解，则下列说法中，不正确的是()a直流电源中，a是正极b两池内cuso4溶液浓度均不改变c两铁极上最初析出物质相同dp池内溶液的质量逐渐减小【答案】b【解析】由题意知，铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，a为正极，b为负极，pt为阳极，铁均为阴极，则p电解池中的电解反应方程式为2cuso42h2o2cuo22h2so4，有o2和cu析出，电解质溶液质量逐渐减小。q电解池中，阳极：cu2e=cu2，阴极：cu22e=cu，电解质溶液质量和组分不变。综上分析，推知b项不正确。3用石墨作电极电解下列溶液：稀h2so4、k2so4溶液、cucl2溶液、cuso4溶液、koh溶液。(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为21的是_(填序号，下同)，其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式都是_。(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是_，碱性增强的是_。(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是_，其总反应的化学方程式是_。【答案】(1)4oh4e=2h2oo24h4e=2h22h2o2h2o2(2)(3)2cuso42h2o2cu2h2so4o2综合应用4按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：a池为_，b池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒c1为_极，电极反应式为_；石墨棒c2附近发生的实验现象为_。(3)当c2极析出224 ml气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，cuso4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。【答案】(1)原电池电解池(2)负zn2e=zn2正cu22e=cu阳2cl2e=cl2有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少0.65增加0.01【解析】a池中zn、cu放入cuso4溶液中构成原电池，b池中两个电极均为石墨电极，在以a为电源的情况下构成电解池，即a为原电池，b为电解池。a池中zn为负极，cu为正极，b池中c1为阳极，c2为阴极，阴极区析出h2，周围oh富集，酚酞变红，且n(h2)0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol zn溶解，即zn极质量减少0.01 mol65 gmol10.6