高中化学 专题1 第2单元 第2课时 化学电源限时训练 苏教版选修4.doc

专题一第二单元第2课时 化学电源考查点一电池的工作原理1下列说法不正确的是()a在锌锰干电池中，锌电极是负极b手机上用的锂离子电池属于二次电池c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加【答案】d【解析】zn失去电子生成zn2，故作为负极，a项正确；锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，b项正确；电池的实质即是化学能转化成电能，c项正确；铅蓄电池在放电过程中，负极反应为pb2eso=pbso4，其质量增加。2根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()a2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)【答案】a【解析】由原电池的正、负极材料可知，金属活动性有cdcoag，则a中原理错误。考查点二电池的分类3下列说法错误的是()a碱性锌锰电池是二次电池b铅蓄电池是二次电池c二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生d燃料电池的活性物质没有储存在电池内部【答案】a【解析】碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。考查点三电池的正极、负极及电解质溶液的相关判断4已知空气锌电池的电极反应为锌片：zn2oh2e=znoh2o石墨：o2h2o2e=2oh据此判断锌片是()a负极，并被氧化b负极，并被还原c正极，并被氧化d正极，并被还原【答案】a【解析】负极发生失电子的氧化反应。5tio2在光照射下可使水分解：2h2o2h2o2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下tio2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()a该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能btio2电极上发生的反应为2h2e=h2d该装置工作时，tio2电极附近溶液的ph变大【答案】a【解析】该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过r，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2h2e=h2；tio2电极上生成氧气的反应为4oh4e=2h2oo2，所以tio2电极附近溶液的ph减小；电子由tio2电极经r流向铂电极，电流流动方向相反。6热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如下图所示，其中作为电解质的无水liclkcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 pbso42liclca=cacl2li2so4pb。下列有关说法正确的是()a正极反应式：ca2cl2e=cacl2b放电过程中，li向负极移动c每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g pbd常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】d【解析】正极发生得电子的还原反应，a错误；放电过程为原电池，阳离子向正极移动，b错误；每转移0.1 mol 电子，生成0.05 mol pb，为10.35 g，c错误；依据题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作，故常温下指针不偏转，d正确。7铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()a正极反应为zn2e=zn2b电池反应为zncu2=zn2cuc在外电路中，电子从正极流向负极d盐桥中的k移向znso4溶液【答案】b【解析】本题考查原电池。电池的正极得电子，a选项错误；结合该电池的装置图，可知该过程中涉及的氧化还原反应为zncu2=zn2cu，b选项正确；外电路中，电子从负极流向正极，c选项错误；在烧杯中由zn失去电子形成zn2，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，k应该通过盐桥流向cuso4所在的右烧杯，d选项错误。8lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为4li2socl2=4liclsso2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应式为_。(2)电池正极发生的电极反应式为_。(3)socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。【答案】(1)锂lie=li(2)2socl24e=4clsso2(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成socl2h2o=2hclso2(4)锂是活泼金属，易与h2o、o2反应；socl2也可与水反应【解析】(1)、(2)电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)由naoh与socl2反应的产物为na2so3、nacl可知，socl2与水反应生成so2和hcl。(4)由于电池材料易与水、o2反应。9科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。(2)此电池正极发生的电极反应式是_，负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的h向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。【答案】(1)2ch3oh3o2=2co24h2o(2)3o212h12e=6h2o2ch3oh2h2o12e=2co212h(3)正负极(4)对环境无污染【解析】甲醇燃料电池实质就是利用ch3oh燃料在氧气中反应来提供电能。ch3oh作负极，发生氧化反应，电极反应为2ch3oh2h2o12e=2co212h；氧气在正极的电极反应为3o212h12e=6h2o，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故h向正极移动。甲醇与o2的反应产物为co2和h2o，对环境无污染。10通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下：(1)pt