高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第3课时）离子反应课时训练 苏教版必修1.doc

离子反应1.下列说法中,正确的是()a.so2能溶于水,水溶液能导电,所以so2是电解质b.nacl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的na+和cl-c.h2so4在电流作用下在水中电离出h+和sd.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:so2通入水中生成h2so3,h2so3可电离出自由移动的离子使溶液导电,h2so3是电解质,so2是非电解质;nacl溶液中有能自由移动的na+和cl-,这些离子可以自由移动,溶液可以导电;h2so4在水溶液中,在水分子的作用下电离出h+和s,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。答案:b2.下列叙述正确的是()a.nacl溶液在电流作用下电离成na+与cl-b.溶于水后能电离出h+的化合物都是酸c.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电d.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析:电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的电子,故a项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为h+,如nahso4也能电离出h+,但nahso4属于盐类,故b项错误;hcl溶于水能电离出自由移动的h+和cl-,所以能导电,但液态hcl是由分子组成的,无离子,不能导电,故c项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定,即由单位体积中自由移动离子的数目决定,故d项错误。答案:c3.离子方程式c+2h+co2+h2o表示()a.碳酸盐与盐酸之间的反应b.一切碳酸盐与一切酸之间的反应c.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:c4.下列叙述中正确的是()a.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示b.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化c.复分解反应必须具备离子反应的某个条件d.酸碱中和反应都能用离子方程式:h+oh-h2o表示解析:不溶性的盐大多数为强电解质,在离子方程式中应以化学式的形式表示,a错;不参加反应的离子其浓度不变,b项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用h+oh-h2o表示,d错。答案:c5.下列反应属于离子反应的是()a.h2和o2反应生成水b.锌片投入稀硫酸中c.kmno4加热分解制取o2d.nh3遇氯化氢气体生成白烟(nh4cl小颗粒)解析:离子反应指溶液中离子间的反应。答案:b6.下列电离方程式错误的是()a.nahco3na+h+cb.nahso4na+h+sc.mgcl2mg2+2cl-d.ba(oh)2ba2+2oh-解析:hc为酸式弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成h+与c,应写为nahco3na+hc。答案:a7.下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是()a.k+、h+、cl-、sb.na+、h+、s、cl-c.na+、cu2+、s、oh-d.h+、k+、hc、cl-解析:b项h+与s生成h2so3,而h2so3不稳定易分解为so2和h2o,故不能大量共存。c项cu2+在水溶液中呈蓝色,不符合“无色”的要求,且它能与oh-生成cu(oh)2沉淀,故也不能大量共存。d项h+能和hc生成h2co3,而h2co3易分解成co2与h2o也不能大量共存。答案:a8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()a.h+、fe2+、cr2、sb.ca2+、h+、s、hcc.na+、cu2+、cl-、s2-d.fe3+、k+、scn-、cl-解析:a项,酸性条件下,fe2+能被cr2氧化为fe3+;b项,h+和hc反应生成co2而不能大量共存;c项,cu2+和s2-反应生成cus沉淀而不能大量共存;d项,fe3+与scn-发生络合反应而不能大量共存。答案:a9.下列反应的离子方程式正确的是()a.锌片插入硝酸银溶液中:zn+ag+zn2+agb.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:ca(hco3)2+2ch3coohca2+2ch3coo-+2co2+2h2oc.少量金属钠加到冷水中:na+2h2ona+oh-+h2d.氢氧化铜加到盐酸中:cu(oh)2+2h+cu2+2h2o解析:a项电荷不守恒;b项ca(hco3)2易溶于水,应拆成离子形式;c项原子个数不守恒,应为2na+2h2o2na+2oh-+h2。答案:d10.在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()a.盐酸中逐滴加入食盐溶液b.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c.饱和石灰水中不断通入co2d.醋酸中逐滴加入氨水解析:灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯光由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮,说明溶液中离子浓度又逐渐增大。a项,在盐酸中加入食盐溶液,离子浓度增大。b项,醋酸中加入氢氧化钠溶液,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中离子的浓度增大,灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时,离子浓度基本不变,灯光的明暗程度也基本不变化。d项,醋酸中加入氨水,由于生成醋酸铵,所以灯泡先变亮;再加氨水,灯泡又逐渐变暗。答案:c11.下图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生了大量气泡。这个过程()a.溶解了500 mg的ca2+b.释放了224 ml的气体(标准状况)c.发生了发应:c+2h+co2+h2od.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强解析:每片“泡腾片”含500 mg caco3,ca2+质量小于500 mg,a错;500 mg caco3完全反应,在标准状况下只能生成112 ml co2,而不是224 ml,b错;caco3与酸反应书写离子方程式时,caco3应写成化学式,同时柠檬酸是弱酸,也不能写成h+,c错;caco3能与柠檬酸反应生成co2,说明柠檬酸的酸性比碳酸强,d正确。答案:d12.写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)s+ba2+baso4:。(2)co2+2oh-c+h2o:。(3)ag+cl-agcl:。(4)hc+h+h2o+co2:。解析:(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应,如bacl2+na2so42nacl+baso4,不能为ba(oh)2和h2so4(或cuso4)的反应。(2)可溶性的碱与co2反应,如co2+2kohk2co3+h2o此时碱不能为ba(oh)2或ca(oh)2。(3)可溶性银盐与含cl-的电解质反应,如agno3+naclagcl+nano3,可溶性的银盐只有agno3一种,含cl-的物质也可以为hcl。(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应,如ca(hco3)2+2hclcacl2+2h2o+2co2,不能为ba(hco3)2与h2so4的反应。答案:(1)bacl2+na2so4baso4+2nacl(2)co2+2naohna2co3+h2o(3)agno3+hclagcl+hno3(4)nahco3+hclnacl+co2+h2o(其他答案合理亦可)13.向澄清的石灰水中不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后变澄清,有关离子方程式为。若在饱和na2co3溶液中不断通入二氧化碳,将有晶体析出,该晶体是,反应的化学方程式为,析出晶体的原因是;。答案:ca2+co2+2oh-caco3+h2o,caco3+h2o+co2ca2+2hcnahco3na2co3+co2+h2o2nahco3反应生成的nahco3的质量比na2co3的质量大溶剂水的质量减少相对条件下,nahco3的溶解度比na2co3的小14.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。编号实验(1)实验的目的是。(2)实验证明了离子和离子之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应?。(3)实验中反应的离子方程式为。解析:实验中以及实验中溶液的蓝色未消失,说明cu2+与cl-未发生反应,中生成白色沉淀说明ba2+与s反应生成baso4,中滤液为cucl2溶液,滴加hno3和agno3溶液会产生白色沉淀agcl。答案:(1)证明cl-与cu2+不发生反应(2)ba2+s溶液仍为蓝色,说明cu2+与cl-没有发生化学反应(3)ag+cl-agcl15.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有n、k+、ba2+、al3+、fe3+、i-、n、c、s、al等离子。取该溶液进行以下实验:用ph试纸检验,溶液呈强酸性;取溶液适量,加入少量ccl4和数滴新制氯水,振荡,ccl4层呈紫红色;另取溶液适量,逐滴加入naoh溶液;a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;取适量得到的碱性溶液,加入na2co3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,回答下列问题。(1)由可以排除的存在。(2)由可以证明的存在;同时排除的存在,理由是。(3)由可以证明的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c;d。(4)由可以排除的存在,同时证明的存在。解析:(1)用ph试纸检验,溶液呈强酸性,也就是存在大量的h+,由于c和al能与其反应,则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量,加入少量ccl4和数滴新制氯水,振荡,ccl4层呈紫红色,说明溶液中一定存在i-,由于fe3+、n(酸性条件下)能氧化i-,则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解,说明溶液中存在al3