高中化学 3.4海水中的元素课时作业 鲁科版必修1.doc

海水中的元素1.下列海水中的元素中,对其用途的叙述不正确的是()a.锂是热核反应的重要原料之一b.碘用于医药制碘酒,食盐加碘可预防甲状腺肿大c.镁用于制造飞机、汽车、火箭,有“国防金属”的美誉d.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析:铀是制造原子弹的主要原料,制造氢弹的主要原料是氢不是铀。答案:d2.下列关于镁的叙述中,不正确的是()a.在空气中镁燃烧时发出耀眼白光b.由于镁与空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存c.镁能与盐酸反应放出h2d.镁常用作还原剂和脱氧剂解析:由于mg和空气中的o2反应生成一层致密的氧化膜,它可以保护内层金属不被氧化,所以mg不需密封保存。答案:b3.将少量氯水加入ki溶液中振荡,再加ccl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是()a.形成均匀的蓝色溶液b.有紫色沉淀析出c.液体分层,上层呈紫红色d.液体分层,下层呈紫红色解析:氯水与ki溶液反应生成碘单质和氯化钾,碘单质在ccl4中显紫红色。答案:d4.从海水中提取镁,正确的方法是()a.海水mg(oh)2mgb.海水mgcl2溶液mgcl2晶体mgc.海水mg(oh)2mgomgd.海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg答案:d5.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,其中正确的结论是()a.加入的是ccl4,加汽油,加酒精b.加入的是酒精,加ccl4,加汽油c.加入的是汽油,加酒精,加ccl4d.加入的是汽油,加ccl4,加酒精解析:汽油的密度比水的小,萃取溴后位于上层;ccl4密度比水的大,萃取溴后位于下层;酒精与溴水互溶,二者不分层。答案:d6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就与汗渍中的物质反应,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质分别是()a.硝酸银溴化钠溴化银b.硝酸银氯化钠氯化银c.氯化银硝酸银氯化钠d.硝酸银碘化钠碘化银解析:汗渍中的物质是nacl,加入agno3溶液后生成agcl,agcl见光分解生成ag。答案:b7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-(x-指cl-、br-、i-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()a.br-、cl-、i-b.br-、i-、cl-c.i-、br-、cl-d.cl-、i-、br-解析:滴加氯水和淀粉溶液,甲溶液变为橙色,说明甲溶液含有br-,再加丙溶液,无颜色变化,说明丙中含有cl-,不含i-,从而可知乙中含有i-。答案:b8.下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anacl溶液(nai)氯水萃取分液bsio2固体(caco3)盐酸过滤cfecl2溶液(fecl3)铁粉过滤dco2气体(hcl)na2co3溶液洗气解析:因为co2也能与na2co3溶液反应,所以d项不正确。答案:d9.已知还原性:i-fe2+br-。利用这一性质判断下列检验ki溶液中是否含br-的方法正确的是()a.加入足量的新制氯水,溶液变色则有br-b.加入酸性kmno4溶液,观察溶液颜色是否退去c.加入少量的碘水,再加入ccl4振荡,有机层有色,则有br-d.加入足量fecl3溶液,用ccl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有br-解析:a项,氯水与ki溶液反应生成碘单质也会使溶液变色;b项,碘化钾本身也能使酸性kmno4溶液退色;c项,碘单质在四氯化碳中呈紫色;d项,fecl3溶液可将碘化钾氧化成碘单质,用ccl4萃取后水层中不再含有碘化钾,加入氯水出现橙色证明有溴单质生成。答案:d10.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g。(2)装置发生反应的离子方程式为,反应现象为。(3)装置中的现象是,装置的作用是。(4)若将反应后的中的溶液滴入到ki溶液中,产生的现象是。向反应后的中加入足量的naoh溶液,产生的现象是,反应的化学方程式是。解析:根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将cl2通入到nabr溶液和ki溶液中,观察现象。实验中剩余的cl2必须进行处理,故应用naoh溶液吸收。根据反应原理知cl2通入到nabr溶液中置换出br2,溶液应变为橙色,cl2通入到淀粉ki溶液中置换出i2,溶液应变蓝色。中加入naoh溶液,发生反应i2+2naohnai+naio+h2o,会使蓝色退去。答案:(1)cdabe(2)cl2+2i-2cl-+i2溶液变蓝(3)溶液变橙色吸收多余的氯气(4)溶液变褐色蓝色退去i2+2naohnai+naio+h2o11.人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有ca2+、mg2+、s以及泥沙等杂质。(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的实验操作方法的名称是。(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:加过量bacl2溶液;加过量naoh溶液;加过量na2co3溶液;过滤;加适量盐酸。其中,在步骤中涉及的离子反应方程式有;。(3)含碘食盐往往加入kio3,为了检验食盐中是否含kio3,可以用以下反应进行:kio3+5ki+3h2so43i2+3k2so4+3h2o为了从反应后的溶液中提取得到纯净的i2,可采用的实验操作方法的名称是,在该反应中氧化剂是,还原剂是,当有3 mol碘生成时转移电子的物质的量为。(4)电解熔融状态的nacl可以制得na:2nacl2na+cl2。得到的金属钠应保存在煤油中,在空气中容易被氧化。若部分被氧化的na质量是0.77 g,加入到10 g水中,产生0.02 g氢气。则所得溶液中溶质的质量分数是。解析:(1)不溶性固体和可溶性固体的分离通常用过滤法。(2)加入na2co3溶液的作用一是为了除去ca2+,二是为了除去加入的过量的ba2+。(4)2na+2h2o2naoh+h246802m(na)m1(naoh)0.02 gm(na)=0.46 g,m1(naoh)=0.8 g,故氧化钠的质量为:0.77 g-0.46 g=0.31 g。na2o+h2o2naoh62800.31 gm2(naoh)m2(naoh)=0.4 g,故所得溶液的溶质质量分数是:100%=11.16%。答案:(1)过滤(2)ca2+ccaco3ba2+cbaco3(3)萃取kio3ki5 mol(4)11.16%12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制取ca(oh)2的化学方程式:。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:。(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在。(6)粗盐中常含有ca2+、mg2+等杂质,可用na2co3、naoh除去。精制过程发生反应的离子方程式为、。(7)如果粗盐中s含量较高,必须添加钡试剂除去s,该钡试剂可以是(选填a、b、c)。a.ba(oh)2b.ba(no3)2c.bacl2(8)为有效除去ca2+、mg2+、s,加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c)。a.先加naoh,后加na2co3,再加钡试剂b.先加naoh,后加钡试剂,再加na2co3c.先加钡试剂,后加naoh,再加na2co3解析:(7)除杂质不能引入新杂质,故该钡试剂应该是bacl2或ba(oh)2,引入的oh-可以在后续操作中除去。(8)加入na2co3试剂必须在加入钡试剂