高中化学 3.3 盐类的水解课时训练 苏教版选修4.doc

盐类的水解一、选择题1.0.1 moll-1 hf溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()a.c(h+)c(f-)b.c(h+)c(hf)d.c(hf)c(f-)解析:hf在水溶液中发生部分电离,hfh+f-,根据电荷守恒,c(h+)=c(f-)+c(oh-),则c(h+)c(f-),a项正确;c(h+)=0.01 moll-1,c(hf)0.09 moll-1,则c(h+)c(hf),b项正确;c(oh-)=1.010-12 moll-1,则c(oh-)c(f-),d项正确。答案:c2.nh4cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()a.nh2dh2o和d3o+b.nh3d2o和hd2o+c.nh3hdo和d3o+d.nh2dh2o和h2do+解析:由水解的实质,所得一水合氨由n和重水电离出来的od-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的d+和d2o结合而成。即d2od+od-,od-+nnh3hdo,d+d2od3o+。答案:c3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,n的浓度最大的是()a.nh4clb.nh4hco3c.nh4hso4d.nh4no3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的n,n水解使溶液显酸性:n+h2onh3h2o+h+,cl-和n不水解,对n浓度无影响,hc水解显碱性,促进n水解而使n浓度减小,hs因电离显酸性:hsh+s,抑制n水解,n浓度增大。答案:c4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1 moll-1 (nh4)2fe(so4)2溶液:c(n)c(s)c(fe2+)c(h+)b.0.1 moll-1 na2co3溶液:c(na+)+c(h+)=c(c)+c(hc)+c(oh-)c.0.1 moll-1 nahco3溶液:c(h+)+2c(h2co3)=c(oh-)+c(c)d.0.01 moll-1 naoh溶液与等体积ph=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)解析:a项中,不考虑水解时,c(n)=c(s),因n水解,所以c(n)c(s);b项中,应为c(na+)+c(h+)=2c(c)+c(hc)+c(oh-);c项中,应为c(h+)=c(oh-)+c(c)-c(h2co3)。答案:d5.如图表示水中c(h+)和c(oh-)的关系,下列判断错误的是()a.两条曲线间任意点均有c(h+)c(oh-)=kwb.m区域内任意点均有c(h+)c(oh-)c.图中t1t2d.xz线上任意点均有ph=7解析:由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(h+)c(oh-)=kw,a正确;由图中纵横轴的大小可知m区域内任意点均有c(h+)t1,c正确;xz线上任意点都有c(h+)=c(oh-),只有当c(h+)=10-7moll-1时,才有ph=7,d错误。答案:d6.对于室温下ph为2的盐酸,叙述不正确的是()a.c(h+)=c(cl-)+c(oh-)b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c.由h2o电离出的c(h+)=1.010-12 moll-1d.与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(cl-)-c(ch3cooh)=c(ch3coo-)解析:a项,根据电荷守恒可知,c(h+)=c(cl-)+c(oh-);b项,ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性;c项,ph=2的盐酸中,水的电离受到抑制,c(h+)水电离=c(oh-)水电离=1.010-12 moll-1;d项,由于n(hcl)=n(ch3coona),根据原子守恒可知c(cl-)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)。答案:b7.(2015山东理综,13)室温下向10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中加入0.1 moll-1的一元酸ha,溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a.a点所示溶液中c(na+)c(a-)c(h+)c(ha)b.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同c.ph=7时,c(na+)=c(a-)+c(ha)d.b点所示溶液中c(a-)c(ha)解析:a点表示ha与naoh恰好完全反应,得到naa溶液并且溶液ph=8.7,说明ha为弱酸,a-发生水解反应:a-+h2oha+oh-,则a点所示溶液中c(na+)c(a-)c(oh-)c(ha)c(h+),a项错误;a点为naa溶液,由于a-发生水解,促进水的电离,而b点是ha和naa的混合溶液,ha抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,b项错误;根据电荷守恒可知:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-),ph=7时c(na+)=c(a-),c项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的ha和naa的混合溶液,由于溶液的ph=4.7,说明ha的电离程度大于a-的水解程度,故c(a-)c(ha),d项正确。答案:d8.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()a.向na2co3饱和溶液中,通入过量的co2后,加热蒸发得nahco3晶体b.加热蒸发cucl2饱和溶液得纯净的cucl2晶体c.向febr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得fecl3晶体d.向fecl3溶液里加入足量naoh溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得fe2o3解析:a项中nahco3加热时会分解;b、c两项中cucl2溶液与fecl3溶液在加热蒸发的情况下,水解趋于完全,生成cu(oh)2和fe(oh)3,d项正确。答案:d二、非选择题9.已知在0.1 moll-1的nahso3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hs)c(s)c(h2so3)。(1)该溶液中c(h+)c(oh-)(填“”“=”或“c(h2so3),故c(h+)c(oh-)。答案:(1)在nahso3溶液中,存在hs的电离平衡hsh+s和hs的水解平衡hs+h2oh2so3+oh-,由题给信息c(s)c(h2so3)可知,hs的电离程度大于其水解程度,所以c(h+)c(oh-)(2)溶液的红色褪去,呈无色hs+oh-h2o+s10.工业上制取cucl22h2o的主要过程是:将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的ph为3;对所得滤液按下列步骤进行操作:已知cu2+、fe2+在ph为45时不水解,而fe3+却几乎水解完全而沉淀。请回答下列问题。(1)x是什么物质?,其反应的离子方程式是。(2)y物质应具备的条件是,生产中y可选用。(3)溶液z在蒸发结晶时应注意。解析:由题意可知:加入x作氧化剂把fe2+氧化成fe3+,考虑不增加杂质离子,所以最好用cl2;由题给信息,要除去fe3+,可提高溶液ph至45,同样不引入杂质离子,最好用cuo;cucl2溶液在蒸发过程中发生水解,为抑制其水解,可通入氯化氢气体,并不断搅拌,但不能蒸干。答案:(1)cl2cl2+2fe2+2fe3+2cl-(2)不引入杂质离子cuo(3)通入氯化氢气体,并不断搅拌但不能蒸干11.25,将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水,形成1 l混合溶液。回答下列问题。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 moll-1的是,浓度为0.002 moll-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:0.01 mol ch3coona与0.002 mol hcl溶于水形成1 l溶液,ch3coo-+h+ch3cooh,生成0.002 mol ch3cooh,余ch3coona 0.008 mol,生成nacl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:ch3coo-+h2och3cooh+oh-,存在的电离平衡:ch3coohh+ch3coo-,h2oh+oh-。此时溶液中存在的离子有cl-、na+、ch3coo-、h+、oh-,分子有h2o、ch3cooh,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,c(na+)=0.01 moll-1,c(cl-)=0.002 moll-1,由物料守恒:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.01 moll-1,故ch3coo-与ch3cooh的物质的量之和为0.01 mol。答案:(1)ch3coo-+h2och3cooh+oh-ch3coohch3coo-+h+h2oh+oh-(2)7(3)na+cl-(4)ch3coohch3coo-12.10 时,在烧杯中加入0.1 moll-1的nahco3溶液400 ml,加热,测得该溶液的ph发生如下变化:温度/1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的ph升高的原因是hc的水