高中理综11月实验（1）（化学部分）.doc

2012年11月理科综合化学实验部分（1）1（9分）实验室常利用甲醛法测定（nh4）2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o（ch2）6n4h滴定时，1 mol（ch2）6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1500 g步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀步骤移取2500 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125001022103225002002199325000202020 若naoh标准溶液的浓度为0101 0 mol/l，则该样品中氮的质量分数为_ 2（9分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：_负极反应式：_方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）：_，用离子方程式表示其反应原理：_3某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、05mol l-1 盐酸、055mol l-1naoh溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热ht1t250ml055moll-1naoh50ml05moll-1hcl2023350ml055moll-1naoh50ml05moll-1hcl20235已知：q=cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容c为418kj-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式： （4）若用koh代替naoh，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替hcl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。4（11分 ）a、b、c、d、e五种短周期元素（a、b、c、d、e分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；a是元素周期表中原子半径最小的元素；b元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；c与e同主族。请回答下列问题：（1）x的化学式为_，d的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性c_e（填“”、“”或“”），下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物h2e的酸性比h2c强 氢化物h2c的热稳定性比h2e强 氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由bc和bc2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。（） naoh溶液与bc2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2 nabc2+nabc + h2onaoh溶液与bc气体不反应a装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c能够说明实验已成功的现象是_。5我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： nh3co2naclh2onh4clnahco3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）a装置中所发生反应的离子方程式为 。c装置中稀硫酸的作用为 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的目的是 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为585g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为504g，则nahco3的产率为 。参考答案1解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4nh6hcho=3h6h2o（ch2）6n4h；hoh=h2o，及题给信息知：nhoh，即v（nh）c（nh）v（naoh）c（naoh）；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c（naoh）降低，消耗naoh溶液体积增大，n（nh）增大，结果偏高锥形瓶中有水对结果没有影响三次实验消耗naoh溶液的平均体积为：2000 ml；2500 ml待测液中含n（nh）202103 mol，样品中含氮的质量分数为：100%1885%答案：（1）偏高无影响b无粉红（或浅红）（2）1885%2解析：方案：铁与酸反应而铜与酸不反应fe2h=fe2h2方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显方案：设计简单实验时注意原理与方案及方案的原理不同，且现象明显，操作简单答案：fe2h=fe2h2：正极：2h2e=h2负极：fe2e=fe2：将铁片置于cuso4溶液中，一段时间后观察fe表面是否有金属铜析出fecu2=fe2cu3（1）量筒、温度计（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）-568（或-5685）kj/molnaoh （aq） + hcl（aq） = nacl（aq） + h2o（l） h=-568kj/mol（用离子方程式表达也可）（4）无 有4（11分）（1） nh4no3（1分）；（1分）（2） （1分）（2分）（3） a:h2o、稀hno3、浓hno3（每空1分，共3分）b:co2（n2、h2合理答案均可）（1分）c:装置中液面上方气体仍为无色，装置中液