高中化学 2.1.4氧化还原反应学案 苏教版必修1.doc

第4课时氧化还原反应学习目标定位：知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。知识点一氧化还原反应的概念和判断【活动设计】1观察比较下列两个熟悉的化学反应：h2so4zn=znso4h2h2so4bacl2=baso42hcl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点： 都有_参加反应；都有_生成。(2)两个反应的不同点：前者属于_反应，后者属于_反应；前者有_物质生成，后者有_物质生成；前者有元素化合价_变化，后者所有元素化合价都_变化。2我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点不同点常用判断方法氧化还原反应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化非氧化还原反应元素化合价均未发生变化【学以致用】1已知反应：so3h2o=h2so4cl2h2ohclhclo2f22h2o=4hfo22na2h2o=2naohh22na2o22h2o=4naoho2fe3o44h23fe4h2o上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。h2o被氧化的是_，h2o被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是_。知识点二氧化还原反应的实质【活动设计】1在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由na和cl构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成na和cl，进而形成氯化钠的呢？根据nacl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2nacl22nacl中，na的化合价_，钠原子_(填“得到”或“失去”)电子，被_，发生_反应；cl的化合价_，氯原子_(填“得到”或“失去”)电子，被_，发生_反应。3根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是_，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是_。【学以致用】2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()a氧化还原反应的实质是化合价发生了变化b所含元素化合价升高的反应是氧化反应c得到电子的物质被氧化d氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原3氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是()肯定有电子得失肯定是有关氧元素的反应肯定有化合价的变化氧化反应和还原反应同时发生a b c d知识点三氧化还原反应的表示法【活动设计】1氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。(2)若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。2对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：【学以致用】4下列电子转移的表示方法正确的是()知识点四氧化剂、还原剂的判断【活动设计】1下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？(1)cucl2cucl2(2)znh2so4=znso4h2(3)caco32hcl=cacl2h2oco2(4)cl2h2ohclhclo2在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。3氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物。那么在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？4将氧化剂与还原剂的比较内容填入下表从化合价升降角度分析从得失电子角度分析氧化剂还原剂【学以致用】5在sio23csic2co的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()a159 b915 c21 d121从多角度认识氧化还原反应反应名称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度氧化反应凡元素得到氧的反应凡元素化合价升高的反应凡有电子失去(或偏离)的反应还原反应凡元素失去氧的反应凡元素化合价降低的反应凡有电子得到(或偏向)的反应氧化还原反应凡有氧得失的反应凡有元素化合价升降的反应凡有电子转移(得失或偏移)的反应人们的认识片面特征本质说明得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不完善；化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。2氧化还原反应与四大基本反应类型的关系第4课时氧化还原反应学习探究区知识点一活动设计1(1)硫酸盐(2)置换复分解挥发性难溶性发生没有学以致用1解析根据元素化合价变化情况进行分析解答。氯气与水反应的生成物中，cl元素化合价发生变化，但h2o中h、o元素的化合价未发生变化；na2o2与水的反应中，na2o2中的氧元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，水中的氢、氧元素化合价未变。知识点二活动设计1是氧化还原反应，因为钠和氯元素的化合价在化学反应前后都发生了变化。2升高失去氧化氧化降低得到还原还原3电子转移元素的化合价发生变化学以致用2b理解氧化还原反应的实质及氧化还原与得失电子的关系，才能准确判断有关氧化还原反应的概念辨析问题。3a氧化还原反应肯定有电子转移，但不一定是电子得失。知识点三活动设计1(1)失去升高氧化氧化(2)得到降低还原还原2在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数；失去电子的数目等于得到电子的数目。学以致用4b此题考查了用双线桥表示电子转移的方法，必须保证电子得失数和升降数相等，且箭头是由反应物指向生成物。知识点四活动设计1反应(1)(2)(4)属于氧化还原反应，因为在这些反应中元素的化合价有升降。2反应(1)中铜单质中铜元素的化合价升高了，氯气中氯元素的化合价降低了。反应(2)中锌单质中锌元素的化合价升高了，硫酸中氢元素的化合价降低了。反应(4)中氯气中的氯元素的化合价有部分升高有部分降低。3反应(1)中氧化剂为cl2，还原剂为cu；反应(2)中氧化剂为h2so4