高中化学 第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位 摩尔课时作业 新人教版必修1.doc

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(n)的关系n_。二、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_或_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(m)的关系：n。知识点1物质的量及其单位摩尔1下列叙述正确的是()a每摩尔物质约含有6.021023个粒子b摩尔是七个基本物理量之一c摩尔是物质的质量单位d摩尔是物质的数量单位2下列关于物质的量的说法中正确的是()a物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一b物质的量实质上就是物质的质量c物质的量是一种物理量的单位d摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3在0.6 mol ba(oh)2中，含有oh的数目是()a约为1.2 b约为7.221023c约为6.021023 d约为3.0110234设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a1 mol氦气中有2na个氦原子b使用摩尔时必须指明粒子的名称c1 mol任何物质所含的原子数为na个d1 mol任何物质所含的粒子数为na个知识点3摩尔质量的应用5下列说法正确的是()ah2的摩尔质量是2 gb1 mol h2o的质量是18 g/molc氧气的摩尔质量是32 g/mold2 g h2含1 mol h6下列说法正确的是()a镁原子的质量就是镁的相对原子质量b一个氧原子的实际质量约等于gc水的相对分子质量等于18 gd二氧化硫的摩尔质量是64 g7下列说法正确的是()a1 mol o的质量是16 g/molbna的摩尔质量是23 g/molcco2的摩尔质量是44 gd氢的摩尔质量是2 g/mol练基础落实1同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ach4 bco2ch2s dn22下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()a阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数b阿伏加德罗常数是0.012 kg 12c中所含的原子数c阿伏加德罗常数是6.021023d阿伏加德罗常数的符号为na，近似为6.0210233下列叙述中正确的是()a1 mol任何纯净物都含有相同的原子数b1 mol o2中约含有6.021023个氧气分子c1 mol氢中含有2 mol氢原子d阿伏加德罗常数就是6.0210234若某原子的摩尔质量是m g/mol，则一个该原子的真实质量是()am g b. gc. g d. g5水电解的化学方程式为2h2o2h2o2，某同学电解一定量的水，制得8 g h2，则该8 g h2的物质的量为()a2 mol b4 molc8 mol d89.6 mol61.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()a16 b64c32 d96练方法技巧7在反应x2y=r2m中，已知r和m的摩尔质量之比为229，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r。则在此反应中y和m的质量之比为()a169 b239c329 d469规律“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。练综合拓展82.5 mol ba(oh)2中含有_个ba2，含有_个oh，2.5 mol ba(oh)2的质量是_ g。9(1)0.3 mol nh3分子中所含原子数与_个h2o分子中所含原子数相等。(2)含有0.4 mol al3的al2(so4)3溶液中所含so的物质的量是_。10已知8 g a能与32 g b恰好完全反应，生成22 g c和一定量d，现将16 g a与70 g b的混合物充分反应后，生成2 mol d和一定量的c，则d的摩尔质量为多少？第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔基础落实一、1.一定数目粒子n2.(1)0.012 kg 12c6.021023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子3.1 mol任何粒子的粒子数6.021023mol1na4.n/na二、1.单位物质的量mg/molgmol12.相对原子质量相对分子质量对点训练1a根据物质的量的概念要点分析：a项，每摩尔物质约含有6.021023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，b、c、d错误。2a3bn(oh)0.6 mol6.021023 mol127.221023。4b5c摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故a项错误，c项正确；1 mol h2o的质量是18 g，b项错误；d项中2 g h2的物质的量是1 mol，含有2 mol h，d项错误。6b1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.021023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12c原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。7b课后作业1b质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。2b阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12c中所含有的原子数，符号为na，近似值为6.021023 mol1，故b正确，a项未说明12 g碳原子为12c。3ba选项，纯净物并不都是由原子组成的，a选项错误；c选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；d选项，阿伏加德罗常数约是6.021023 mol1，并不就是6.021023，所以d选项错误。4c当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为m g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。5bh2的摩尔质量为2 g/mol,8 g h2的物质的量n4 mol。6a相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n0.1 mol，所以m16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。7a由反应可得：x2y=r2mm(r)2m(m)44 g m由题意知m(r)2m(m)22184.4gm，解得m3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以y与m的质量比6.4 g3.6 g169。81.50510243.011024427.5解析1 mol ba(oh)2含有1 mol ba2和2 mol oh，1 mol 的粒子数为6.021023，用ba2和oh的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。ba(oh)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol171 g/mol427.5 g。9(1)2.4081023(2)0.6 mol解析(1)设0.3 mol nh3与x个h2o分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol43，则x6.0210230.42.4081023。(2)根据al2(so4)3中al3与so物质的量之比为23，已知：