高三化学一轮 两年经典双基题12(1).doc

2015届高三化学一轮 两年经典双基题121 选择题。(本大题共5小题)1环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()a海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题b海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发c可以用太阳能电解海水以获取氢能源d人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡解析：人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。答案：a2有四种无色溶液，它们分别是(nh4)2so4、nh4cl、na2co3、nano3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()abacl2溶液bnaoh溶液cba(oh)2溶液dagno3溶液解析：ba(oh)2溶液滴入(nh4)2so4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入nh4cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入na2co3溶液中有白色沉淀产生，滴入nano3溶液中无明显现象。答案：c3下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液少量电石投入过量nahco3溶液中na2o2投入fecl2溶液中a b c d解析：na与水反应生成h2和naoh，fecl3与naoh反应生成fe(oh)3沉淀；cac2与h2o反应生成c2h2和ca(oh)2，nahco3与ca(oh)2反应生成caco3；na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh与fecl2反应生成fe(oh)2沉淀，再转化为fe(oh)3。答案：d4某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()anobfeso4cfe(no3)3dfe2(so4)3解析：在给的六种物质中，fe(no3)3、fe2(so4)3、hno3具有氧化性，no、feso4具有还原性，由于氧化性hno3fe3，所以氧化剂为hno3，还原剂为feso4。答案：b5某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小c升高温度平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，a的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，k减小，故a、b、c项错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故d项正确。答案：d二非选择题。1.有a、b、c、d、e5种短周期元素，a元素形成的2价离子比氦的核外电子数多8，b元素的1种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g c与足量盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 l h2。b、d、e元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，e原子的m层上有7个电子。(1)写出a、c、e的元素符号：a_，c_，e_。(2)写出b、c、e最高价氧化物对应水化物的化学式：_。(3)比较e的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性，稳定性按由强到弱的顺序为_。(4)写出b、d、e最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式_。解析：a元素形成的2价离子比氦的核外电子数多8，说明a为o元素；b元素的1种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质，说明b为na元素；c为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g c与足量盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 l h2，说明c为mg元素；e原子的m层上有7个电子，说明e为cl元素，则d为al元素。答案：(1)o