高考化学二轮复习 专题训练 溶液组成的化学计量及其应用.doc

溶液组成的化学计量及其应用1已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：t()010203040s(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在()a010 b1020 c2030 d3040 答案d解析该盐溶液由60 逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度s100 g28.2 g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为3040 。2(2014孝感调考)如下图是x、y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()a将20 的饱和溶液x降温到10 ，溶液x仍然是饱和溶液ba点表示30 时，x的溶解度为60 gcb点表示20 时，x、y的溶解度相等d同质量的x、y饱和溶液从30 降到10 时，析出的y的质量大于析出的x的质量答案d解析d项，根据溶解度曲线，析出的x的质量应大于y的。3下列溶液配制实验的描述完全正确的是()a在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 moll1)通常需要用容量瓶等仪器c配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4以防水解d用ph1的盐酸配制100 ml、ph2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案c解析a项，不能在容量瓶中稀释浓h2so4；b项，用浓盐酸配制11的稀盐酸，应用量筒和烧杯；d项，少量筒。4下图是某同学用500 ml容量瓶配制0.10 moll1 naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a1处 b2处 c3处 d4处答案c解析第步不能把naoh放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。53 g镁铝合金与100 ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()a1 moll1 b1.5 moll1c2 moll1 d2.5 moll1答案b解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为so的质量，则n(h2so4)n(so)0.15 mol，故c(h2so4)1.5 moll1，b对。6等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a moll1和b moll1，则a与b的关系为()aab ba2bc2ab da5b答案c解析该溶液中，n(cuo)n(mgo)12，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2ab，故选c。7在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()a溶质的质量分数为w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w答案b解析根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。a不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知b正确；由溶液中的电荷守恒可知c(oh) moll1c(h)，c错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加v ml水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故d不正确。8下列说法正确的是()a2 moll1 kcl溶液与1 moll1 k2so4溶液混合后，c(k)为2 moll1b120 g nacl溶液中溶有20 g nacl，该温度下nacl的溶解度为20 gc22.4 l hcl气体溶于水制成1 l溶液，该溶液的物质的量浓度为1 moll1d把5 g胆矾(cuso45h2o)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%答案a解析a项，因两溶液中c(k)均为2 moll1，所以两溶液以任意比混合，c(k)不变，正确；b项，溶解度是100 g水中溶解20 g nacl，该温度下nacl的溶解度为20 g，错误；c项，未说明标准状况下，故22.4 l hcl气体不一定为1 mol，错误；d项，5 g胆矾含结晶水，溶质质量不是5 g，错误。9把200 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol naoh的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(na)为()a(10b5a) moll1 b(2ba) moll1c() moll1 d(5b) moll1答案a解析根据nh4hco32oh=nh3h2oh2oco mol a molhcoh=h2oco2 mol mol co 2h=h2oco2() mol(b) mol所以c(na)(10b5a) moll1。10(2014永州模拟) 20 时，饱和nacl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c moll1，则下列说法中错误的是()a温度低于20 时，饱和nacl溶液的浓度小于c moll1b20 ，饱和nacl溶液的质量分数为100%c20 时，密度小于 gcm3的nacl溶液是不饱和溶液d20 时，饱和nacl溶液的溶解度s g/100 g水答案d解析a项，温度低于20 时，会析出nacl晶体，所以饱和nacl溶液的浓度小于c moll1，正确；b项，根据换算公式可推出，正确；c项，由于nacl的质量分数越大，密度越大，所以密度小于 gcm3的nacl溶液是不饱和溶液，正确；d项应为，s g。11(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_ g。(2)需配制150 ml 0.2 moll1 nacl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误_。(3)用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制1 000 ml 0.1 moll1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸_ ml；配制硫酸时需用到的仪器有_；(除量筒外，写出其余四种)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。a称量时用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量c定容时俯视刻度线d往容量瓶中转移时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线答案(1)烧杯与砝码的位置放反27.4(2)未用玻璃棒引流；应用150 ml容量瓶(3)5.4玻璃棒、烧杯、1 000 ml容量瓶、胶头滴管ac解析本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操作。(1)称量时应该“左物右码”，由图1可知烧杯与砝码的位置放反了，烧杯的实际质量应为30 g2.6 g27.4 g。(2)图2中有两处错误，一是向容量瓶中加蒸馏水时应该用玻璃棒引流，二是容量瓶的规格不对，应用150 ml容量瓶。(3)配制溶液时遵守溶质的量(质量、物质的量)守恒的原则，0.1 mol，求得v浓5.4 ml；除量筒外还需玻璃棒、烧杯、1 000 ml容量瓶、胶头滴管。注意容量瓶要指出规格大小；称量时用了生锈的砝码，称得的物质质量会偏大，使结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，使结果偏高。12锶(sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含srco3 38.40%，sro 12.62%，caco3 38.27%，baco3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：(1)市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 gcm3，要配制30%稀硝酸500 ml，还需要查阅的数据是_，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_，必须要使用的仪器是_。已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表温度/物质02030456080100sr(no3)228.240.74747.248.349.250.7ca(no3)24h2o102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、_、_、洗涤、干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂a中。相对分子质量：sr(no3)2：212、ba(no3)2：261、ca(no3)2：164。(3)制得的硝酸锶粗品中含少量ca(no3)2、ba(no3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39 g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂a，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26 g，将此固体配成250 ml的溶液，取出25.00 ml，调节ph为7，加入指示剂，用浓度为0.107 moll1的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98 ml。滴定过程的反应：sr2co=srco3ba2co=baco3滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为_(小数点后保留两位)。若滴定前样品中ca(no3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。答案(1)30%稀硝酸的密度浓硝酸和蒸馏水的体积量筒、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶趁热过滤(3)酚酞溶液变为红色且30 s不变色0.96偏高解析(1)因为配制的是一定质量分数的稀硝酸，根据x ml1.4 gcm365%500 ml30%，所以还应查阅30%稀硝酸的密度。该实验需计算所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积，所以配制过程中还需玻璃棒、量筒、烧杯。(2)因为sr(no3)2的溶解度受温度的影响较小，所以把杂质过滤后，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(3)sr(no3)2、ba(no3)2的溶液呈中性，当滴入na2co3时发生反应sr2co=srco3、ba2co=baco3。当恰好完全反应时，再滴入一滴na2co3溶液，呈碱性，所以应用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是溶液变为红色且30 s不变色。设sr(no3)2、ba(no3)2的物质的量分别为x、y，则解得所以其质量分数为0.96若ca(no3)2未除尽，则消耗na2co3多，所测定的sr(no3)2的纯度应偏高。13(2014广东茂名模拟)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取mgso47h2o的实验过程如下：产品已知：室温下kspmg(oh)26.01012。在溶液中，fe2、fe3、al3从开始沉淀到沉淀完全的ph范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(s)随温度变化的曲线如图所示。(1)由滤液到滤液需先加入naclo调溶液ph约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(2)从滤液中获得mgso47h2o晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(3)若获得的mgso47h2o的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以mg(oh)2计的百分含量约为_(mgso47h2o的相对分子质量为246)。答案(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下caso42h2o溶解度小等合理答案均可)al(oh)3、fe(oh)3、caso42h2o(2)naoh溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)(3)20.0%解析(1)加入naclo，可以把fe2氧化成fe3，当ph大约为5时，fe3、al3转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，caso42h2o的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为al(oh)3、fe(oh)3和caso42h2o。(2)使mg2转化成mgso47h2o的步骤为加入naoh溶液；过滤得mg(oh)2沉淀；加入稀h2so4；蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(3)根据镁元素守恒得100%20%。14(2014金华模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ moll1。(3)将物质的量浓度分别为c2 moll1和c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的