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文档简介
第1课时氧化还原反应 氧化还原反应的实质和规律 1 能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 并会分析判断 2 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 能够正确识别化合 分解 置换反应中的氧化还原反应 一从化合价的变化认识氧化还原反应 镁元素的化合价由0价升高到 2价 氢元素的化合价由 1价降到0价 氮元素的化合价由 2价升高到 4价 氧元素的化合价由0价降到 2价 氢元素的化合价由0价升高到 1价 铜元素的化合价由 2价降到0价 不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应 二从电子转移的角度认识氧化还原反应 1 从电子得失角度分析 三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 完成练习并核对答案 c d d a 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 可以是同一种元素既被氧化又被还原 如cl2 2oh clo cl h2o 置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 化合反应不一定是氧化还原反应 例如 nh3 hcl nh4cl 1 2 3 4 5 6 氧化剂和还原剂 氧化性或还原性的强弱 1 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 2 会判断氧化剂和还原剂 会比较物质氧化性或还原性的强弱 一氧化还原反应的表示方法 二氧化剂和还原剂 1 从电子得失角度分析 hcl 因为氢元素的化合价降低 得到电子 al 因为铝元素的 化合价升高 失去电子 6e so2中的硫元素 cl2 fe fecl3 fecl3 fe cl2 kmno4 kmno4 o2 k2mno4 mno2 kmno4 kmno4中的锰元素 中的氧元素 so2 h2s s s h2s中的硫元素 三物质的氧化性或还原性判断与比较 还原 氧化 氧化性和还原 fe cu 还原 fe cu cu2 fe2 氧化 cu2 fe2 可简记为 两强生两弱 完成练习并核对答案 b c d a c 1 2 3 4 5 6 元素的化合价升高 则失去电子 发生氧化反应 被氧化 若元素的化合价降低 则得到电子 失电子被氧化 得电子被还原 得失电子数不相等 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1
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