福建省泉州市泉港区三川中学九年级化学全册《第七章 应用广泛的酸、碱、盐》教案 沪教版.doc

第七章 应用广泛的酸、碱、盐教案第一节 溶液的酸碱性（第一课时）教学目标认知目标：1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用ph试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。能力目标：1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点与难点：1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用ph试纸来表示溶液的酸碱度知识整理：一、酸性溶液和碱性溶液结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：hcl、hno3、h2so4、h2co3等。hcl=h+cl-；h2so4=2h+so42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：naoh、ca(oh)2等。naoh=na+oh-；ca(oh)2=ca2+2oh-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：nacl、nh4no3等。nacl=na+cl-；nh4no3=nh4+no3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2ph试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。ph值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强溶液的ph值与酸碱性关系ph=7，溶液呈中性；ph7，溶液呈碱性，ph越大，碱性越强3ph试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的ph即为该溶液的ph。注意：（1）不能直接把ph试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉ph试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将ph试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的ph试纸将测定的是稀释后溶液的ph。（3）我们实验室一样使用的ph试纸是广泛ph试纸，测出的ph值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的ph，我们可以用精密ph试纸和酸度计（ph计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2胃液的ph在0.91.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3大多数的农作物适宜在接近中性（ph在6.57.5之间）的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把ph小于5.6 的雨水称为酸雨。例题选解例1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）a.蓝色 b.红色 c.紫色 d.无色 例2 下列说法中正确的是（ ）a.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液b.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色c.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液d.人们通常把ph小于5.6的雨水称为酸雨例3 我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤ph为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤ph变化的图像的是（ ）ph77ph77ph77ph77例4 用ph试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的ph比较（ ）a.偏低 b.偏高 c.相等 d.无法比较例5 用ph试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）a.把试纸浸在待测溶液中 b.把待测液倒在试纸上c.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 d.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸审核意见：1. 楷体_gb2312，4号文。下同。 2.建议4课时。第二节 常见的酸和碱【教学目标】认知目标：1知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；4初步认识常见的复分解反应；5认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用能力目标：1初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；2碱的性质3复分解反应探究实验1浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较2稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较物 质混合物纯净物单 质其 他化合物氧化物酸碱盐稀有气体单质非金属单质金属单质金属氧化物非金属氧化物3碱的性质比较 知识整理：复习：物质的分类酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：hcl、hno3、h2so4、h2co3等。hcl=h+cl-；h2so4=2h+so42-；电离通式：hnr=nh+rn-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：naoh、ca(oh)2等。naoh=na+oh-；ca(oh)2=ca2+2oh-；电离通式：r(oh)n=rn+noh-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：nacl、nh4no3等。nacl=na+cl-；nh4no3=nh4+no3-；一、常见的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（hcl），蓄电池中含有硫酸（h2so4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（hno3），食醋中含有的醋酸（ch3cooh或hac）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2酸的分类：无氧酸（如hcl）、含氧酸（hno3）等3浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式h2so4hclhno3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98%36%37%70%密度（与水比较）1.84g/ml1.17g/ml1.42g/ml敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热露置在空气中后的溶液质量变大变小变小露置在空气中后的溶质质量不变变小变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变不变露置在空气中后的质量分数变小变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除nh3等碱性气体除外2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4（2）脱水性（化学性质）黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如cu）反应，如：cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+h2o 又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的nahco3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。4酸的化学性质（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较实验内容现象与结论稀硫酸稀盐酸稀硝酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。现象与稀硫酸相似注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。酸溶液分别于生锈的铁钉反应铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡现象与稀硫酸相似酸溶液与石灰石作用石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止石灰石表面有大量的气泡冒出现象同稀盐酸相似总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应a紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；b无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 盐溶液 + 氢气注意：a在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； b排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如mg反应有明显放热现象；c强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；d该类反应属于置换反应如：zn + 2hcl = zncl2 + h2； fe + h2so4 = feso4 + h2（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 如：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o； fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o zno + 2hno3 = zn(no3)2+h2o（4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐注意：a我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳 如：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2；na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2； k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + h2o + co2；mgco3 + ch3cooh = (ch3coo)2mg + h2o + co2； b某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀 如：hcl + agno3 = agcl+ hno3 ；bacl2 + h2so4 = baso4+ 2hcl补充： cl-及so42-的检验 a向待测溶液中加入agno3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有cl-。b向待测溶液中加入ba(no3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有so42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有so42-。二常见的碱1有关碱的一些性质比较实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有氨臭气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小烧碱在水中的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀。cuso4+ca(oh)2=cu(oh)2+caso4烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。2碱的共同性质 由于碱电离后都能生成oh-，因此也具有相同的性质如：naoh = na+ + oh-；nh3h2o = nh4+oh-；（1）与酸碱指示剂作用a紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；b无色酚酞遇到碱溶液变红（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如：2naoh + co2 = na2co3 + h2o；ca(oh)2 + so2 = caco3 + h2o；（3）能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱如：cuso4 + ca(oh)2 = cu(oh)2+ caso4；cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco33复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：ab + cd = ad + cb 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。典型例题：例1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） a.浓盐酸 b.浓硝酸 c.浓硫酸 d.石灰水分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出hcl、hno3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的ca(oh)2能吸收空气中co2生成caco3沉淀，使其质量增加。故答案为：c、d例2下列化学方程式正确的是（ ） a.2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h2 b.fe2o3 + 4hcl = 2fecl2 + 3h2o c. na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2 d.zn + 2hno3 = zn(no3)2 + h2分析：a错，铁在置换反应中只能生成二价铁，和盐酸反应生成fecl2而不是fecl3；b错，fe2o3与盐酸反应生成物中，化合价应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；d错，硝酸具有强氧化性，与锌反应后，不能生成氢气，只能生成水。故答案为c。例3 某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜测可能出现的现象，并说明原因。分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。例4 下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（ ） a.zn b.fe c.mg d.al分析：金属与酸发生反应生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前面的金属，反应速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序表，mg排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案为c例5 相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） a.zn b.fe c.mg d.al分析：根据化学方程式，金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金属与足量的酸反应，若生成盐中的金属元素化合价相同，则金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。fe、mg、zn等都是+2价的，但al等是+3价，na为+1价，遇到此类情况，有个经验公式：氢气的质量=，故设金属的质量均为mg，则根据该公式代入计算。zn、fe、mg、al分别能放出氢气的质量为：，故答案为d例6 下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是（ ） a.分别加入碳酸钠 b.分别加入硝酸银溶液c.分别加入氯化钡溶液 d.用ph试纸分别测其溶液的ph分析：a不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，现象相同，不能分别。b不正确，硝酸银与盐酸反应：agno3 + hcl = agcl+ hno3，现象为白色沉淀；硝酸银与硫酸混合后，2agno3 + h2so4 = ag2so4 + 2hno3；ag2so4微溶于水，看到的现象也可能是白色沉淀，故无法清楚的分辨；c正确，盐酸与氯化钡不能发生反应，而稀硫酸与氯化钡溶液反应；bacl2 + h2so4=baso4+2hcl，白色沉淀，两者现象不同，故能分辨；d错误，ph只与氢离子浓度有关。答案为c。审核意见：1.物质的分类建议放在复习课。 2.建议课时：四课时。第三节 酸和碱的反应教学目标：认知目标：1了解酸碱中和反应中ph的变化和热量变化；2了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；能力目标：1能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；2能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；情感目标：1初步感受对立统一的思想；2初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。教学重点与难点：1金属活动性顺序表及其应用；2复分解反应发生的条件；3盐的分类及命名，中和反应探究实验：1氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；2实验来检验金属的活动性顺序知识整理：一中和反应1实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加23d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为 15 左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为 25 左右。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。ph7发生化学反应，生成物nacl为中性，ph=7：naoh + hcl= nacl + h2o该反应为放热反应。2取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色滴加naoh溶液后，溶液变为红色滴加naoh后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，ph7。3取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。蒸发皿中出现白色固体该固体为nacl晶体。注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 盐 + 水如：cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o；ba(oh)2 + h2so4 = baso4+ 2h2o（2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用a酸性土壤可以用熟石灰来改良；b胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；c处理工厂的一些废水 2nh3h2o + h2so4 = (nh4)2so4 + 2h2od昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水碱性或食醋酸性）2复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。复分解反应的类型：（1）酸 + 金属氧化物 盐 + 水注：该反应大部分情况都能发生2hno3 + cuo = cu(no3)2 + h2o；3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4)3 + 3h2o；6hcl + al2o3 = 2alcl3 + 3h2o；（2）酸 + 盐 新盐 + 新酸这种反应类型包括两种： a酸与碳酸盐反应， 酸 + 碳酸盐 新盐 + 二氧化碳 + 水 2hcl + caco3 = cacl2 + co2+ h2o；h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2+ h2o； 2hno3 + cuco3 = cu(no3)2 + co2+ h2o； b特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 hcl + agno3 = agcl+ hno3；h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl（3）酸 + 碱 盐 + 水注：该类反应大部分情况均可进行hcl + naoh = nacl + h2o；cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o；h2so4 + ba(oh)2 = baso4+ 2h2o；（4）碱 + 盐 新碱 + 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2so4；na2co3 + ca(oh)2 = caco3+ 2naoh； mgso4 + ba(oh)2 = mg(oh)2+ baso4（5）盐 + 盐 = 两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：cuso4 + na2co3 = cuco3+ na2so4；nacl + agno3 = agcl + nano3二盐1常见的盐：食盐（nacl）、汉白玉中主要成分（caco3）、净水剂明矾含有的al2(so4)3、小苏打（nahco3）、2盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。anbm=nam+ + mbn-； 从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的 如：k2so4可由koh和h2so4反应得到的：2koh+ h2so4=k2so4+2h2o； kno3可由koh和hno3反应得到的：koh + hno3 = kno3 + h2o； caso4可由ca(oh)2和h2so4反应得到的：ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + h2o； kcl可由koh和hcl反应得到的：koh + hcl = kcl + h2o； 根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。3盐的命名： 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：nacl“氯化钠”，cus“硫化铜”等， 酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：cuso4“硫酸铜”，fe(no3)3“硝酸铁”等4盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了k+、na+、nh4+外，mgco3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了k+、na+、nh4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了agcl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了caso4、ag2so4微溶，baso4不溶，其余都可溶；（5）碱除了koh、naoh、nh3h2o、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其余都不溶。5盐的化学性质（1）盐 + 盐 两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐溶液如：fe + 2hcl = fecl2 + h2；cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag；条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前； b. 金属要除了na，k，ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：2na + 2h2o = 2naoh + h2，2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2c. 盐溶液，即盐均要可溶性的 d金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。 如，fe投入到cu(no3)2、hg(no3)2混合溶液中，铁先与hg(no3)2反应，然后与cu(no3)2反应 zn、fe同时投入到cu(no3)2溶液中，cu(no3)2先与zn反应，只有当zn全部反应完，才与fe反应。可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。故活动性 zncu （2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 mgfe （3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 fecu实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器:烧杯实验报告：实验步骤实验现象结论或化学方程式1将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象。铝片、铁片能与稀盐酸反应，2al+6hcl=2alcl3+3h2fe+2hcl=fecl2+h2活动性：alh，feh，铜片不能与稀盐酸反应，活动性：cuh2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。铁钉表面没有明显现象铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：fefecu另可设计实验：实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液实验仪器：烧杯实验步骤实验现象结论或化学方程式1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察铁钉表面出现红色物质铁钉能与硫酸铜溶液反应fe + cuso4 = feso4 + cu金属活动性：fecu2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。铁钉表面没有明显现象铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：fefecu例题选解：例1 下列反应中属于中和反应的是（ ） a.co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o b.cao + h2o = ca(oh)2c.2naoh + h2so4 = na2so4 + h2o d.bacl2 + h2so4 = baso4+2hcl分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。例2 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为k2co3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ） a.1个 b.2个 c.3个 d.4个分析：相互混合后na2co3、nacl、cao、k2co3和h2o，可能发生反应如下：cao + h2o = ca(oh)2；na2co3 +ca(oh)2 =caco3+2naoh；k2co3 +ca(oh)2 =caco3+2koh；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为b。例3 某钡盐具有不易被x射线透过的性质，医疗上常把它作为x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ） a.baco3 b.baso4 c.bacl2 d.ba(no3)2分析：c、d溶于水后可电离出ba2+，造成中毒，a不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成bacl2，bacl2溶于水电离出ba2+，造成中毒；而baso4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出ba2+，不会中毒。故答案为b。例4 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ） a.h+、na+、co32- b.cu2+、cl-、so42- c.fe3+、so42-、oh- d.ca2+、no3-、co32-分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。a中h+、co32-可结合成h2co3，易分解生成h2o、co2，故不能共存。c、d中fe3+与oh-、ca2+与co32-都可结合成沉淀，故也不能共存。而b中，cu2+、cl-、so42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为b。注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：h+：oh-、co32-；oh-：h+、mg2+、fe3+、cu2+、zn2+、nh4+等；co32-：oh-、ca2+、cu2+、ba2+；cl-：ag+so42-：ba2+；例5 弹簧秤下挂着一重物a，烧杯中盛有溶液b，试根据要求回答下列问题：（1）若a为铁块，b为稀硫酸，则将a放入b中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）_。（2）若a为铁块，b为硫酸铜溶液，则将a放入b中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。分析：有关于这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。（1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据f（浮）=（液）gv可知，铁块受到的浮力也相应增加，所以，g（铁块）=f（浮）+f（拉），弹簧秤的读数即f（拉）应减小。类似的，（2）中，铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，f（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。同步练习1做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ） a.氢氧化钠 b.氧化钙 c.碳酸钠 d.氯化钠2下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ） a.naoh、hcl b.bacl2、na2co3 c.nacl、na2so4 d.cuso4、koh3有m、n、r三种金属，将m和n浸入稀盐酸中，n溶解，m不溶解；将m浸入r的硫酸盐溶液中，在m的表面有r析出，则m、n、r的金属活动性由强到弱可排列为（ ） a.rmn b.nrm c.rnm d.nmr4cuso4不能用下列哪种容器盛放（ ） a.铁质容器 b.铜质容器 c.银质容器 d.塑料容器5下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（ ） a.氢氧化钾溶液与盐酸 b.氯化钡溶液与稀盐酸c.碳酸钡溶液与盐酸 d.铜和硝酸汞溶液6下列关于碱的说法中，正确的是（ ） a.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 b.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱c.溶液的ph大于7的化合物可能是碱 d.100g10%naoh溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性7下列试剂中，能将na2co3、nacl、bacl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ） a.盐酸 b.稀硫酸 c.石蕊试剂 d.澄清石灰水8若将50g18%的naoh溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） a.混合溶液的ph=7 b.溶液混合前后的温度不变c.混合溶液质量为100g d.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%9已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为m和n。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2m：n时，充分反应后溶液的ph=7，则甲和乙应是下列物质中的（ ） a.盐酸和氢氧化钾 b.碳酸钠和氢氧化钡 c.盐酸和氢氧化钙 d.氢氧化钠和硫酸10分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） a.ba(no3)2、na2so4 b.cuso4、naoh c.agno3、hcl d.nacl、kno3审核意见：盐的溶解性拓展为部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸： 全部溶于水 ；2、碱： 大多数不溶于水，nh3h2o、koh、naoh、ba（oh）2溶于水，ca（oh）2微溶；3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有agcl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有baso4不溶于水 ，ag2so4 、 caso4微溶于水 ； d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， na2co3 、k2co3 、(nh4)2co3溶于水 ， mgco3微溶于水 。第四节 酸、碱、盐的应用教学目标：认知目标：1认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3知道一些常用的化肥的名称和作用；4了解稀释浓硫酸的正确操作方法；能力要求：1能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；2能够懂得一些解决重金属中毒的方法；3了解并能正确使用酸、碱、盐情感要求：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识教学重点与难点：1几种常见的酸、碱、盐的用途2铵根离子的检验；3几种常用的化学肥料；4浓硫酸的稀释探究实验：1实验室检验铵根离子的方法；2浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响内容整理：一常见的酸、碱、盐1化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸（hno3）和烧碱（naoh）、纯碱（na2co3）；2某些酸、碱、盐的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质硫酸（h2so4）4fes2+11o22fe2o3+8so2；2so2+o2 2so3；so3+h2o=h2so4；制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解液；2nh3+h2so4=(nh4)2so4；fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。食盐（nacl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2生理盐水的质量分数为0.9%nacl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。烧碱又称火碱、苛性钠（naoh）电解饱和食盐水2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh制造人造丝；用于造纸等满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。盐酸或氢氯酸（hcl）氯气在氢气中被点燃h2+cl22hcl金属除锈制药物fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o盐酸具有挥发性满足酸的通性氨水nh3h2o氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 n2+3h22nh3制造化肥制硝酸氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纯碱（na2co3）我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：nh3+h2o+co2=nh4hco3nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl2nahco3=na2co3+h2o+co2用于生产玻璃洗涤油污碳酸钠晶体（na2co310h2o）容易风化为碳酸钠粉末状固体（na2co3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。二化学肥料1农家肥与化学肥料的比较肥料农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染2主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵俗称硫铵，(nh4)2so4，含氮量21.2%，硝酸铵俗称硝铵，nh4no3，含氮量35%，碳酸氢铵俗称碳铵，含氮量17%，氯化铵含氮量26.2%等； 硝态氮肥：硝酸钠（nano