河南省许昌市三校高一化学上学期第三次联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省许昌市三校高一（上）第三次联考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）a碱：苛性钠、纯碱、熟石灰b碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝c盐：胆矾、小苏打、铜绿d无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液2化学和生活息息相关，下列应用中无氧化还原反应发生的是（）afecl3溶液能用于腐蚀铜线路板b用小苏打治疗胃酸过多c过氧化钠作供氧剂d用还原性铁粉作食品抗氧化剂3下列实验方法或操作正确的是（）a活泼金属必须保存在石蜡或煤油中b取用后剩余的化学药品一定要放入废液缸中c用稀硫酸代替稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝d实验室na失火用干沙灭火4下列判断正确的是（）a取样品进行焰色反应，火焰显黄色，说明有na元素存在，无k元素b向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有co32存在c向某溶液中滴入kscn溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在fe2+，无fe3+d向某溶液中滴加过量ba（0h）2溶液，最终有白色沉淀，说明无al3+5下列除杂方法正确的是（）a除去fe2o3、al2o3混合物中的fe2o3加naoh溶液b除去na2o2中的na2o，加热c除去na2co3固体中的nahco3，加naoh固体d除去fe、c合金中的c，在o2中灼烧6关于下列说法错误的是（）a0.7mol na2o2与足量的co2气体反应，电子转移0.7nab足量水蒸气与16.8gfe粉反应转移0.9mol电子cna与水、al与naoh溶液反应中水均作氧化剂d用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性7用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 l0.1mol/l的nahco3溶液中含co32数目为0.1nab含2.3g na+的na2o和na2o2的混合物中，阴离子总数等于0.05 nac2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15na个h2dfe在足量cl2中燃烧，转移电子数为3na8有关钠的化合物的说法正确的是（）ana2o和na2o2都能与水反应生成naoh，所以他们是碱性氧化物b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，反应的离子方程式为co32+co2+h2o2hco32cnacl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行d固体naoh的潮解和na2co310h2o的风化均为物理变化9金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（）a由2al+6h+=2al3+3h2可知2fe+6h+2fe3+3h2b由na与水反应可知2al+6h2o2al（0h）3+3h2c由na2o为碱性氧化物，al2o3为两性氧化物可知，fe2o3为酸性氧化物d由na不能从cuso4溶液置换出cu可知，k也不能与fecl3溶液反应置换出fe10向含有nh4+、al3+、mg2+、fe2+的溶液中，加入足量na2o2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）anh4+bnh4+和fe2+cal3+和mg2+dal3+11用含有少量sio2（酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（）加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al（0h）3沉淀加入盐酸，生成al（0h）3沉淀 加入过量氨水溶液，生成al（0h）3沉淀abcd12下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（）acuso4 naclbnahco3 h2so4calcl3 氨水dnaalo2 hcl13为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应a向fecl2溶液中加入zn片浅绿色溶液变为无色zn具有还原性fe2+znzn2+feb向fecl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色fe2+具有还原性2fe2+cl22fe3+2clc向fecl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色fe具有还原性fe+fe3+2fe2+d向fecl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色fe3+具有氧化性fe3+cufe2+cu2+aabbccdd14将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到h2 8.96l（标准状况），则该混合物的组成可能是（）a钠和铁b镁和铜c铝和镁d锌和铁15将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，其生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）abcdxco2hclnaohalcl3yca（oh）2naalo2alcl3naohaabbccdd16向fe2o3和fe组成的混合物中加入适量的稀h2so4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗fe2o3、fe、h2so4物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：4c1：2：3d1：3：517取两份100ml na2co3溶液与两份50ml 1mol/l的盐酸，在不断搅拌下，将na2co3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入na2co3溶液中，所产生的气体物质的量之比为5：2则na2co3溶液的物质的量浓度为（）a0.2 mol/lb0.32 mol/lc0.4 mol/ld0.5 mol/l19加热13.7g na2co3和nahco3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中na2co3的质量分数约为（）a84%b50%c16%d39%二、非选择题（46分）20已知a为生活中的常见金属，c为磁性黑色晶体，a、b、c、d之间转化关系如图所示：（1）写出以下物质的化学式a、c、d（2）c+盐酸b+d的离子方程式为，d的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式（3）实验室保存b的溶液时常加入少量a，原因是（用离子方程式表示）（4）向b溶液中滴加naoh溶液，产生的现象是，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是21如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）（1）b装置可除去a装置中可能挥发出的，反应的离子方程式为（2）c装置为02的发生装置，反应的化学方程式为、（3）d装置可除去c装置中未反应的，反应的离子方程式为（4）c装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量c装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若且不褪色，则证明固体中含有22向40ml某alcl3溶液中滴加2moll1的naoh溶液时，得到al（oh）3沉淀的质量与所滴加naoh溶液的体积（ml）关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中a点表示的沉淀是，其物质的量是（2）反应至a点时消耗naoh溶液体积为（3）图中b点溶液中溶质有（4）alcl3溶液的浓度为（5）o点到b点反应的总离子方程式可表示为2015-2016学年河南省许昌市三校高一（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）a碱：苛性钠、纯碱、熟石灰b碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝c盐：胆矾、小苏打、铜绿d无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】a碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；b和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；c离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；d发生丁达尔现象的分散系是胶体，只需判断选项中分散系是否是胶体即可【解答】解：a苛性碱、火碱属于碱，纯碱是碳酸钠，电离出钠离子和碳酸根离子属于盐，故a错误；b氧化铜属于碱性氧化物，mn2o7和碱反应生成盐和水，如：mn2o7+2koh=2kmno4+h2o，属于酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，故b错误；c胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于盐，铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于盐，故c正确；d氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液都不是胶体，不会发生丁达尔现象，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握相关的概念以及胶体的性质等知识是解答的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单2化学和生活息息相关，下列应用中无氧化还原反应发生的是（）afecl3溶液能用于腐蚀铜线路板b用小苏打治疗胃酸过多c过氧化钠作供氧剂d用还原性铁粉作食品抗氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中含元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，无氧化还原反应发生，以此来解答【解答】解：acu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，cu、fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b小苏打与盐酸反应生成二氧化硫、水、氯化钠，无元素的化合价变化，无氧化还原反应发生，故b选；c过氧化钠作供氧剂，生成氧气，o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c不选；d用还原性铁粉作食品抗氧化剂，fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3下列实验方法或操作正确的是（）a活泼金属必须保存在石蜡或煤油中b取用后剩余的化学药品一定要放入废液缸中c用稀硫酸代替稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝d实验室na失火用干沙灭火【考点】化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a密度比煤油小的金属不能保存在煤油中； bna、k等应放回原瓶；c不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发；d沙子不燃烧【解答】解：a密度比煤油小的金属不能保存在煤油中，无法隔绝空气，故a错误； b一般化学药品，剩余后不能放回原瓶，但na、k等应放回原瓶，而剩余液体药品倒入废液缸中，故b错误；c铁丝用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故c错误；d沙子不燃烧，能隔绝空气，可用来灭火，故d正确故选d【点评】本题考查物质的保存、焰色反应以及化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键4下列判断正确的是（）a取样品进行焰色反应，火焰显黄色，说明有na元素存在，无k元素b向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有co32存在c向某溶液中滴入kscn溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在fe2+，无fe3+d向某溶液中滴加过量ba（0h）2溶液，最终有白色沉淀，说明无al3+【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a观察k的焰色应透过蓝色的钴玻璃；b也可能为hco3；ckscn溶液不变色，说明一定不含铁离子，再滴入几滴氯水变红，说明生成铁离子；d只能说明含有硫酸根离子【解答】解：a观察k的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能确定是否存在k+，故a错误；b某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为hco3或co32，故b错误；ckscn溶液不变色，说明一定不含铁离子，再滴入几滴氯水变红，说明生成铁离子，则说明存在fe2+，无fe3+，故c正确；d向某溶液中滴加过量ba（0h）2溶液，最终有白色沉淀，只能说明含有硫酸根离子，不能确定是否含有al3+，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的判断，比较等化学实验方案的设计，侧重于化学实验原理和方案的考查，题目难度不大5下列除杂方法正确的是（）a除去fe2o3、al2o3混合物中的fe2o3加naoh溶液b除去na2o2中的na2o，加热c除去na2co3固体中的nahco3，加naoh固体d除去fe、c合金中的c，在o2中灼烧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】aal2o3与氢氧化钠溶液反应；b氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠；c应用加热的方法除杂；d加热条件下，铁与氧气反应【解答】解：aal2o3与氢氧化钠溶液反应，不能除去氧化铁，故a错误；b氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，可除杂，故b正确；c氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中进行，应用加热的方法除杂，故c错误；d加热条件下，铁与氧气反应，可用磁铁除杂，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大6关于下列说法错误的是（）a0.7mol na2o2与足量的co2气体反应，电子转移0.7nab足量水蒸气与16.8gfe粉反应转移0.9mol电子cna与水、al与naoh溶液反应中水均作氧化剂d用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a在2na2o2+2co2=2na2co3+o2中，过氧化钠中氧元素的化合价是1价，碳酸钠中氧元素的化合价是2价，氧气中氧元素的化合价是0价；b水蒸气与fe反应生成fe3o4；cna与水、al与naoh溶液反应中水中的h元素的化合价降低；dna是活泼金属，具有强还原性【解答】解：a在 2na2o2+2co22na2co3+o2反应中，只有na2o2中o元素的化合价发生变化，分别由1价变化为0价和2价，由2na2o2+2co2=2na2co3+o22e可知，生成1molo2时，转移的电子数为1mol2=2mol，0.7mol na2o2 与足量的co2完全反应，转移电子的物质的量为0.7mol，故a正确；b水蒸气与fe反应生成fe3o4，16.8gfe粉的物质的量为=0.3mol，转移电子0.8mol，故b错误；cna与水、al与naoh溶液反应中水中的h元素的化合价降低，所以反应中水为氧化剂，故c正确；dna是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故d正确故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于电子转移计算、氧化还原反应基本概念等知识点的考查，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等7用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 l0.1mol/l的nahco3溶液中含co32数目为0.1nab含2.3g na+的na2o和na2o2的混合物中，阴离子总数等于0.05 nac2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15na个h2dfe在足量cl2中燃烧，转移电子数为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、hco3是酸式弱酸根，不能完全电离；b、na2o和na2o2均含2个钠离子；c、铝不一定能反应完全；d、铁的物质的量不明确【解答】解：a、hco3是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1na个，故a错误；b、na2o和na2o2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05na个，故b正确；c、2.7g铝的物质的量为0.1mol，但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故c错误；d、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8有关钠的化合物的说法正确的是（）ana2o和na2o2都能与水反应生成naoh，所以他们是碱性氧化物b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，反应的离子方程式为co32+co2+h2o2hco32cnacl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行d固体naoh的潮解和na2co310h2o的风化均为物理变化【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的反应为复分解反应；b碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，生成的碳酸氢钠是晶体；c钠是活泼的金属，易与水、氧气发生反应，工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到；d固体naoh的潮解是吸收空气中的水蒸气在固体表面形成溶液的现象，na2co310h2o的风化是常温下失去结晶水的现象；【解答】解：ana2o和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，na2o2和水反应生成氢氧化钠和氧气，和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不符合碱性氧化物的概念，不是碱性氧化物，故a错误；b在饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以溶液中有浑浊出现，该反应的离子方程式为：2na+co32+h2o+co2=2nahco3，故b错误；c工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到，2nacl2na+cl2，金属钠和水、氧气都能发生剧烈反应，所以冶炼应在无水条件下进行，故c正确；dna2co310h2o的风化失去结晶水，属于化学变化，但氢氧化钠的潮解属物理变化，故d错误；故选c【点评】本题考查基本概念，需要学生熟练掌握基础知识，注意碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较，难度不大9金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（）a由2al+6h+=2al3+3h2可知2fe+6h+2fe3+3h2b由na与水反应可知2al+6h2o2al（0h）3+3h2c由na2o为碱性氧化物，al2o3为两性氧化物可知，fe2o3为酸性氧化物d由na不能从cuso4溶液置换出cu可知，k也不能与fecl3溶液反应置换出fe【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】元素及其化合物【分析】a稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性，和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价态；b钠活动性大于铝，钠能和水反应，但铝和水不反应；c能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；dk活动性大于na，na、k通入盐溶液中时先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应【解答】解：a稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性，和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价态，所以fe和稀盐酸或稀硫酸反应方程式为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b钠活动性大于铝，钠能和水反应，但铝和水不反应，故b错误；c能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铁和酸反应只生成盐和水，所以氧化铁是碱性氧化物，故c错误；dk活动性大于na，na、k通入盐溶液中时先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应，所以k通入氯化铁溶液时先和水反应生成koh，生成的koh再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查金属及其化合物性质，为高频考点，明确金属活动性顺序及金属性质是解本题关键，注意稀硫酸和浓硫酸性质差异性区别，易错选项是a10向含有nh4+、al3+、mg2+、fe2+的溶液中，加入足量na2o2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）anh4+bnh4+和fe2+cal3+和mg2+dal3+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】na2o2可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，则能与oh且能被氧化的离子会大量减少，以此解答【解答】解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，则nh4+、mg2+、fe2+和al3+的溶液中加入足量na2o2，分别生成氨气、氢氧化镁沉淀，氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，加入盐酸后溶液中含有氯化镁、氯化铝和氯化铁，减少的离子为nh4+、fe2+，故选b【点评】本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大11用含有少量sio2（酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（）加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al（0h）3沉淀加入盐酸，生成al（0h）3沉淀 加入过量氨水溶液，生成al（0h）3沉淀abcd【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】铝可与naoh溶液反应生成naalo2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量co2，生成al（oh）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝但含有少量sio2（酸性氧化物）的铝片，则先加盐酸溶解，sio2不反应，过滤可除杂，al与盐酸生成氯化铝，再与足量氨水反应可制取纯净的氢氧化铝，以此来解答【解答】解：含有少量sio2（酸性氧化物）的铝片，则先加盐酸溶解，sio2不反应，过滤可除杂，al与盐酸生成氯化铝，再与足量氨水反应，然后过滤可制取纯净的氢氧化铝，即操作顺序为，故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硅与盐酸不反应，题目难度不大12下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（）acuso4 naclbnahco3 h2so4calcl3 氨水dnaalo2 hcl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】不加其他试剂进行鉴别，则首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间相互滴加的顺序不同，产生不同现象进行鉴别，以此解答【解答】解：acuso4溶液呈蓝色，nacl溶液无色，可鉴别，但不是化学方法，故a不选；b二者均为无色，且相互滴加反应现象相同，都生成气体，不能鉴别，故b不选；c因氢氧化铝不溶于氨水，二者混合只生成氢氧化铝沉淀，不能鉴别，故c不选；dnaalo2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为h+alo2+h2o=al（oh）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4h+alo2=al3+2h2o，所以反应现象不同，故d选故选d【点评】本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的颜色及相互滴加时发生的化学反应为解答的关键，注意物质的性质差异来鉴别物质，题目难度不大13为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应a向fecl2溶液中加入zn片浅绿色溶液变为无色zn具有还原性fe2+znzn2+feb向fecl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色fe2+具有还原性2fe2+cl22fe3+2clc向fecl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色fe具有还原性fe+fe3+2fe2+d向fecl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色fe3+具有氧化性fe3+cufe2+cu2+aabbccdd【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物【分析】氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，氯化锌为无色，氯化铜为蓝绿色；a锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁单质；b氯气具有氧化性，氯化亚铁具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁溶液；c铁还原氯化铁溶液生成氯化亚铁溶液；d向fecl3溶液中加入铜粉，氯化铁具有氧化性和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：a锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌发生氧化还原反应，锌置换出铁发生的置换反应，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，实验现象描述错误，离子方程式正确，故a错误；b在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，故b正确；c向fecl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，正确为：2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，fe3+具有氧化性氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式电荷不守恒，正确的为：2fe3+cu2fe2+cu2+，故d错误；故选b【点评】该题主要考查了各种金属化合物在溶液中的颜色，氧化还原反应的分析，要求能根据颜色判断是什么物质，根据元素化合价变化对氧化还原反应的理解应用，题目难度中等14将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到h2 8.96l（标准状况），则该混合物的组成可能是（）a钠和铁b镁和铜c铝和镁d锌和铁【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；al为+2价时的摩尔质量为：2=18g/mol【解答】解：标况下8.96l氢气物质的量为： =0.4mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为： =40g/mol，因为为两种金属的混合物，故该平均摩尔质量应介于各组分之间，ana为+1价金属，转化为+2价金属的摩尔质量为46g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量一定大于40g/mol，故a错误；bcu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；镁的摩尔质量为24g/mol，二者的平均摩尔质量可以为40g/mol，故b正确；cmg的摩尔质量为24g/mol，al为+2价时的摩尔质量为：2=18g/mol，二者的摩尔质量都小于40g/mol，故c错误；d锌的摩尔质量为65g/mol，fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于30/mol，不符合题意，故d错误；故选b【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力15将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，其生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）abcdxco2hclnaohalcl3yca（oh）2naalo2alcl3naohaabbccdd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题【分析】由图可知，将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，生成沉淀，当y溶液反应完后，继续加入物质x，物质x能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的x的物质的量与沉淀溶解需要的x的物质的量之比为3：1，据此解答【解答】解：a、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成caco3沉淀，当ca（oh）2溶液反应完后，再继续通入co2发生反应co2+caco3+h2oca（hco3）2沉淀消失，所以前后两个过程co2的物质的量之比为1：1，故a错误；b、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应alo2+h+h2o=al（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，沉淀消失，所以前后两个过程hcl的物质的量之比为1：3，故b错误；c、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应al3+3ohal（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应al（oh）3+naohnaalo2+2h2o沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故c正确；d、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应al3+4ohalo2+2h2o，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3alo2+al3+6h2o4al（oh）3+6h2o，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故d错误故选：c【点评】本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练16向fe2o3和fe组成的混合物中加入适量的稀h2so4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗fe2o3、fe、h2so4物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：4c1：2：3d1：3：5【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】fe和fe2o3与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为5：2；依据反应fe+2h+=fe2+h2；fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；fe+2fe3+=3fe2+分析计算【解答】解：fe和fe2o3与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为5：2；设生成氢气的物质的量为2a，则亚铁离子物质的量为5a依据反应：fe+h2so4=fe2+h2；则有 2a 2a 2a 2afe+2fe3+=3fe2+；a 2a 3afe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o； a 3a a所以反应物中fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比=a：（a+2a）：（2a+3a）=1：3：5；故选d【点评】本题考查了铁及其化合物的性质及计算，从方程式入手，根据fe2+与h2的物质的量之比为4：1为突破口进行计算，题目较难17取两份100ml na2co3溶液与两份50ml 1mol/l的盐酸，在不断搅拌下，将na2co3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入na2co3溶液中，所产生的气体物质的量之比为5：2则na2co3溶液的物质的量浓度为（）a0.2 mol/lb0.32 mol/lc0.4 mol/ld0.5 mol/l【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是na2co3+hcl=nahco3+nacl，碳酸钠反应完后，再发生反应是nahco3+hcl=nacl+co2+h2o；如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生co2应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余根据hcl的物质的量计算第一个过程的二氧化碳的物质的量，进而计算第二个过程生成二氧化碳的物质的量，根据方程式：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o计算参加该反应的hcl的物质的量，进而计算反应：na2co3+hcl=nahco3+nacl中消耗的hcl的物质的量，据此计算na2co3的物质的量，再根据c=计算【解答】解：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是na2co3+hcl=nahco3+nacl，碳酸钠反应完后，再发生反应是nahco3+hcl=nacl+co2+h2o；如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生co2应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余，n（hcl）=0.05l1mol/l=0.05mol，故第一个过程生成二氧化碳为0.05mol=0.025mol，则第二个过程生成二氧化碳为0.025mol=0.01mol，故反应nahco3+hcl=nacl+co2+h2o中消耗的hcl为0.01mol，反应na2co3+hcl=nahco3+nacl中消耗的hcl为0.05mol0.01mol=0.04mol，故碳酸钠的物质的量为0.04mol，物质的量浓度为=0.4mol/l，故选c【点评】本题考查方程式的有关计算，清楚滴加顺序不同发生的反应，判断向盐酸中滴加碳酸钠盐酸完全反应是关键19加热13.7g na2co3和nahco3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中na2co3的质量分数约为（）a84%b50%c16%d39%【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】加热时nahco3分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，固体质量的变化是nahco3分解的缘故，可结合方程式用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数【解答】解：设混合物中含有xgnahco3，2nahco3na2co3+co2+h2om168 62xg 13.7g10.6g=3.1g则：x=8.4g，所以：m（na2co3）=13.7g8.4g=5.3g，则混合物中na2co3的质量分数为：w（na2co3）=39%，故选d【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力二、非选择题（46分）20已知a为生活中的常见金属，c为磁性黑色晶体，a、b、c、d之间转化关系如图所示：（1）写出以下物质的化学式afe、cfe3o4、dfecl3（2）c+盐酸b+d的离子方程式为fe3o4+8h+4h2o+2fe3+fe2+，d的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式2fecl3+cu2fecl2+cucl2（3）实验室保存b的溶液时常加入少量a，原因是2fe3+fe3fe2+（用离子方程式表示）（4）向b溶液中滴加naoh溶液，产生的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】a为生活中的常见金属，c为磁性黑色晶体，a与氧气反应得到c，则a为fe、c为fe3o4，fe与氯气反应得到d为fecl3，fe与盐酸反应得到b，fe3o4与盐酸反应也得到b，则b为fecl2，据此解答【解答】解：a为生活中的常见金属，c为磁性黑色晶体，a与氧气反应得到c，则a为fe、c为fe3o4，fe与氯气反应得到d为fecl3，fe与盐酸反应得到b，fe3o4与盐酸反应也得到b，则b为fecl2（1）由上述分析可知，a为fe、c为fe3o4、d为fecl3，故答案为：fe；fe3o4；fecl3；（2）c+盐酸b+d的离子方程式为fe3o4+8h+4h2o+2fe3+fe2+，d的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：2fecl3+cu2fecl2+cucl2，故答案为：fe3o4+8h+4h2o+2fe3+fe2+；2fecl3+cu2fecl2+cucl2；（3）实验室保存fecl2的溶液时常加入少量fe，原因是：2fe3+fe3fe2+，故答案为：2fe3+fe3fe2+；（4）向fecl2溶液中滴加naoh溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色； 4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【点评】本题考查无机物推断，涉及fe元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色性质是推断突破口，难度不大，旨在考查学生对知识掌握的熟练程度21如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）（1）b装置可除去a装置中可能挥发出的hcl，反应的离子方程式为hco3+h+h2o+co2（2）c装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2、2na2o2+2h2o4naoh+o2（3）d装置可除去c装置中未反应的co2，反应的离子方程式为2oh+co2co32+h2o（4）c装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量c装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量cacl2或bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有na2co3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有naoh【考点】性质实验方案的设计【专题】几种重要的金属及其化合物；无机实验综合【分析】实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理：a装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳，b装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，c装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应2na2o2+2co22na2co3+o2、2na2o2+2h2o4naoh+o2，d装置：用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，e装置：用排水法收集制得的二氧化碳（1）盐酸具有挥发性，石灰石和盐酸反应是放热反应，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢；（2）c装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应生成氧气；（3）d装置可除去c装置中未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物生成盐和水；（4）c装置中固体由淡黄色完全变为白色为碳酸钙钠，依据碳酸根离子和氯化钡、或氯化钙溶液反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有碱【解答】解：（1）a装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳盐酸具有挥发性，石灰石和盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，该反应是放热反应，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，不仅除去氯化氢还能增加二氧化碳的量，所以用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应为：hco3+h+h2o+co2，故答案为：hcl； hco3+h+h2o+co2；（2）a装置制得的