河南省许昌县第一高级中学高三化学下学期第二十一次考试试题.doc

许昌县一高高三第二十一次考试理科综合能力测试化学部分 认真审题，细心答题，培养良好做题习惯。相信自己，相信老师，提高成绩迈向成功。可能用到的相对原子量 o-16、cl-35.5 h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 fe：56 al：27 mg：24 s：32 cu：64 ba：1377设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） a标准状况下，2.24l cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温下，10l ph=12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.1nac标准状况下，22.4l no2和no的混合气体中所含的氮原子总数为2nad将含有1mol fecl3的浓溶液完全水解可得到fe（oh）3胶粒的数目为na8在塑料原料加工时，添加塑化剂（dchp）可以使其变得较为柔软，易于加工塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是（）adchp的分子式为c20h28o4b上述制备dchp的反应属于取代反应cdchp苯环上的一氯代物有4种d1mol dchp最多可与含4mol naoh的溶液反应9英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（）a、电池工作时h+移向负极b、该装置还可以将电能转化成为化学能c、理论上电池工作时，每消耗67.2l o2时，可以净化2mol co（nh2）2d、电池的负极反应式为：co（nh2）2+h2o6e=co2+n2+6h+10有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，x中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的x的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a15种b14种c13种d12种11下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（）选项实验事实解释或结论aki淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入so2，溶液褪色so2具有漂白性b将baso4浸泡在饱和na2co3溶液中，部分baso4转化为baco3ksp（baso4）ksp（baco3）c某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是k2co3dnai溶液溶液变蓝色酸性条件下h2o2的氧化性比i2强12已知下表为250c时某些弱酸的电离平衡常数如图表示常温时，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化依据所给信息，下列说法正确的是（）ch3coohhcloh2co3ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.4107 ka2=4.71011a、相同浓度的ch3coona和naclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b、向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2clo+co2+h2o2hclo+co32c、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度cabd、图象中，i表示ch3cooh，表示hclo，且溶液导电性：cba13原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等甲的化学式为yx3，是一种刺激性气味的气体，乙是由x、y、z组成的盐下列说法正确的是（）a由x、y、z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度byx3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c原子半径：zyw，而简单离子半径：wyzdw的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质二、解答题（共3小题，满分43分）2614分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。搅拌器ab滴液漏斗主要实验装置和步骤如下：（i）合成：在三颈瓶中加入20 g无水alcl3和30 ml无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 ml乙酸酐和10 ml无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2）合成过程中要求无水操作，理由是_。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。a反应太剧烈b液体太多搅不动 c反应变缓慢 d副产物增多（4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”）。（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_ _后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_ _，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。a b c d27（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品feso47h2o（绿矾）的工艺流程如下图所示已知：tio2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（fetio3），含有少量sio2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价1）黑钛液中生成的主要阳离子有tio2+和fe2+，写出步骤化学反应方程式：；步骤中，加入铁粉的主要目的是 （2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）a熔沸点差异b溶解性差异c氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均涉及到的操作是（填操作名称）；在实验室完成步骤 “灼烧”所需主要仪器有 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将tio2+转化为ti（oh）4的原因： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mno2）反应生产硫酸锰（mnso4，易溶于水），该反应的离子方程式为 （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中feso47h2o的质量分数a称取2.85g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为19.00ml（滴定时发生反应的离子方程式为：fe2+mno4+h+fe3+mn2+h2o 未配平 ）计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 （用小数表示，保留二位小数）28（15分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量co的存在会引起催化剂中毒为了防止催化剂中毒，常用so2将co氧化，so2被还原为s已知：c（s）+o2（g）co（g）h1=126.4kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1s（s）+o2（g）so2（g）h3=296.8kjmol1则so2氧化co的热化学反应方程式： （2）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应h0（填“”或“”）图2表示co的转化率与起始投料比、温度的变化关系，曲线i、对应的平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1、k2、k3的大小关系为；测得b（x，60）点氢气的转化率为40%，则x1= 在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填序号）a正反应速率先增大后减小 b逆反应速率先增大后减小c化学平衡常数k值增大 d反应物的体积百分含量增大e混合气体的密度增大一定条件下，将2mol co和2mol h2置于容积为2l固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时co与h2体积之比为2：1，则平衡常数k=（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2ch3cho+h2och3choh+ch3chooh实验室中，以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示： 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4oh4eo2+2h2o； 在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/l的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留2位小数）化学-选修2-化学与技术：化学-选修3-物质结构与性质：12（15分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：cu2+的价电子排布图； nh4cuso3中n、o、s三种元素的第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）so42的空间构型为，so32离子中心原子的杂化方式为（2）请写出向cu（nh3）4so4水溶液中通入so2时发生反应的离子方程式：（3）某学生向cuso4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出cu（nh3）4so4h2o晶体 下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为nh3分子和h2o分子之间形成3种不同的氢键bnh3分子和h2o分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角ccu（nh3）4so4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dcu（nh3）4so4组成元素中电负性最大的是氮元素 请解释加入乙醇后析出晶体的原因 （4）cu晶体的堆积方式如图所示，设cu原子半径为r，晶体中cu原子的配位数为 ，晶体的空间利用率为 （1.4，列式并计算结果）化学-选修5-有机化学基础：13（15分）姜黄素（分子式为c21h20o6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用其合成路线如下：已知：iii（r1、r2、r3为烃基或氢原子）iiie的核磁共振氢谱中有两个峰请回答下列问题：（1）e中含有的官能团名称是 （2）b物质的名称为 ；试剂x为 （3）姜黄素的结构简式为 （4）eg反应的化学方程式为 ；其反应类型是 （5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案编号）a香兰醛能与nahco3溶液反应b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c能与fecl3溶液发生显色反应d.1mol香兰醛最多能与3mol h2发生加成反应（6）写出香兰醛（k）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 苯环上的一氯取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol naoh；核磁共振氢谱中有4种吸收峰许昌县一高第21次考试化学参考答案bbdcca26（14）答案：（1）干燥管（1分） 吸收hcl气体（1分） （2）防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)（2分） （3）ad （2分）（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；（2分） 否，（1分）（5）放气，（1分）打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) （2分） （6）c（1分） ab（1分） 27（14分） （1）：fetio3+2h2so4feso4+tioso4+2h2o；（2分）将fe3+转化为fe2+并防止fe2+被氧化（2分）（2）b（2分 （3）过滤（1分）坩埚（1分）（4）：溶液中存在平衡：tio2+3h2o ti（oh）4+2h+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成ti（oh）4（2分）（5）mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+2h2o（2分） （6）0.93（2分）28、（15分）so2（g）+2co（g）=s（s）+2co2（g）h=237.4kjmol1（2分）（2）h0（1分） k1k2k3； （2分） 3（2分） ac（2分） 4.5l2mol2（2分）（3）：ch3cho2e+h2och3cooh+2h+（2分）0.19 kg（2分）3